高一下學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)？化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。那么，高一下學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)？一起來了解一下吧。
1.高一化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)整理
化學(xué)反應(yīng)的限度
⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。
⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止。
③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
④變：當(dāng)條件變化時，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。
⑶外界條件對反應(yīng)限度的影響
①外界條件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
②外界條件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
反應(yīng)條件的控制
⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率;
⑵從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。
11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)
12、金屬冶煉的一般原理：
①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag
②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等
③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性
②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以
d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用
a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑
14、鐵
①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。
【 #高一#導(dǎo)語】仰望天空時，什么都比你高，你會自卑;俯視大地時，什么都比你低，你會自負(fù);只有放寬視野，把天空和大地盡收眼底，才能在蒼穹沃土之間找到你真正的位置。無需自卑，不要自負(fù)，堅(jiān)持自信。 無 高一頻道為你整理了《人教版高一下學(xué)期化學(xué)主要知識點(diǎn)》希望你對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
【一】
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計(jì)算公式：v(B)==
①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
高中化學(xué)有很多需要記憶的知識點(diǎn)，高中化學(xué)分為選修和必修，為了方便大家學(xué)習(xí)，下面是我給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)下冊知識點(diǎn)，希望能幫助到大家!
高一化學(xué)下冊知識點(diǎn)1
【氨氣及銨鹽知識點(diǎn)】
氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。
溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿旅塌，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
【 #高一#導(dǎo)語】高中學(xué)習(xí)容量大，不但要掌握目前的知識，還要把高中的知識與初中的知識溶為一體才能學(xué)好。在讀書、聽課、研習(xí)、總結(jié)這四個環(huán)節(jié)都比初中的學(xué)習(xí)有更高的要求。高一頻道為莘莘學(xué)子整理了《高一年級下學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)》，希望對你有所幫助！
1.高一年級下學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知拿模跡識點(diǎn)
常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
常見碼手的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.高一年級下學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
以上就是高一下學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)的全部內(nèi)容，⑵從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。2.高一化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)整理 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量。
