高中化學(xué)考點(diǎn)？12、兩個(gè)氨基酸脫水縮合形成二肽,連接兩個(gè)氨基酸分子的化學(xué)鍵(—NH—CO—)叫肽鍵。13、脫水縮合中,脫去水分子數(shù)=形成的肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)—肽鏈條數(shù)。14、蛋白質(zhì)多樣性原因:構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類、數(shù)目、那么，高中化學(xué)考點(diǎn)？一起來(lái)了解一下吧。
對(duì)于高中生化學(xué)來(lái)說(shuō)，該如何學(xué)習(xí)化學(xué)才能快速提高成績(jī)呢?化學(xué)有哪些重點(diǎn)的知識(shí)點(diǎn)可以學(xué)習(xí)呢?我為大家整理了一些。
高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納
1、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水【考點(diǎn)衍生：氮?dú)饧捌溲趸镏R(shí)點(diǎn) | 酸和對(duì)應(yīng)的氧化物的反應(yīng)】
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F【考點(diǎn)衍生：水參與的非氧化還原反應(yīng) | 有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié) 】
3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl【考點(diǎn)衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O【考點(diǎn)衍生：熔沸點(diǎn)大小比較規(guī)律】
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li【考點(diǎn)衍生：堿金屬元素知識(shí)點(diǎn)】
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br【考點(diǎn)衍生：非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)】
8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg【考點(diǎn)衍生：金屬及其化合物所有知識(shí)點(diǎn)】
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N【考點(diǎn)衍生：非金屬氫化物化學(xué)方程式】
10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag
化學(xué)非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存罩臘在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。
很多同學(xué)上了高中以后對(duì)于化學(xué)更加難理解了?；瘜W(xué)的公式變得比以前多了，難度也比以前更加大了。下面我為你整理了高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，寄希望對(duì)你有所幫助，僅供參考！
化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)和基本理論
1.分子
分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；分子同原子、野茄離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。
2.硅元素
無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅳa族碳的下方。
3.化合價(jià)口訣：常見元素的主要化合價(jià)（最基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)）
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂物物鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃罩脊液易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
高中化學(xué)雖然是理科但實(shí)際上屬于一個(gè)半文半理的學(xué)科，因?yàn)楦咧谢瘜W(xué)的很多知識(shí)點(diǎn)是需要各位同學(xué)去背誦，去記憶的。下面是我總結(jié)的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，供大家閱讀。
高中化學(xué)必考知識(shí)—俗名
無(wú)機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無(wú)毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬讓弊：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要坦辯族成分)：CH4 水煤氣灶配：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題常見考點(diǎn)，同學(xué)們清楚嗎，不清楚的話，快來(lái)我這里瞧瞧。下面是由我為大緩御家整理的“高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題常見考點(diǎn)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題常見考點(diǎn)
一、根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑 ，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜(若干裝置)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。
尾氣處理一般采用溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃。若制備的物質(zhì)易水解或易吸收水分及co2氣體，如2000年高考題第24題就涉及主產(chǎn)品的保護(hù)，應(yīng)在收集fecl3的裝置后除去cl2的裝置前連接一個(gè)裝有干燥劑的裝置，以防止主產(chǎn)品fecl3的水解。
二、接口的連接
一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)(利于雜質(zhì)的充分吸收)“短”出(利于氣體導(dǎo)出)，若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和co2，則應(yīng)“大”進(jìn)(同樣利用co2和水蒸氣的充分吸收)“小”出(利于余氣的導(dǎo)出)，若為排水量氣時(shí)應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。
三、氣密性檢查
凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問(wèn)題。
高考中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
陽(yáng)極(失電子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
以上就是高中化學(xué)考點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全(非常全面) 化學(xué)式無(wú)機(jī)部分: 純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無(wú)毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、。
