目錄電化學(xué)腐蝕分為哪三種 外加電流陰極保護(hù)原理 電化學(xué)保護(hù)金屬的兩種方法 原電池的保護(hù)方法叫什么 水得失電子的方程式
我們知道，當(dāng)電解、電鍍作業(yè)時，總是在負(fù)極生成或析出金屬，正極總是消耗或分解金屬，電化學(xué)保護(hù)法就是基于此仿賣原理產(chǎn)生的。具體做法是：搞一組電源（干電池、蓄電池、穩(wěn)壓電源均可），將其正極接大地（接在良好的陪談地線上），負(fù)極接在對地絕緣的需要保護(hù)的物體（一般是鋼鐵制品）上即完成，這樣就能起到防銹的效果蘆大碰。 汽車蓄電池之所以負(fù)極接鐵，也是基于這個原理。
原電池原理
犧牲陽極保護(hù)法
犧牲陽極保護(hù)法是用電極電勢比被保護(hù)金屬更低的金屬或合金做陽極，固定在被保護(hù)金屬上，形成腐蝕電池，被保護(hù)金屬作為陰極而得到保護(hù)。
犧牲陽極一般常用的材料有鋁源洞、鋅及其合金。此法常用于保護(hù)海輪外殼，海水中的各種金屬設(shè)備、構(gòu)件和防止巨型設(shè)備（如貯油罐）以及石油管路的腐蝕。
電解池原理
外加電流法
將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及河水中金屬設(shè)備的腐蝕。
金屬不活潑性質(zhì)
根據(jù)不同的涌入選用不同的金屬或非金屬制成合金，防止腐蝕，如不銹鋼
金屬鍍膜原漏裂喊理
采用噴油漆，涂油脂，返野電鍍，噴鍍或表面鈍化等方法是金屬與介質(zhì)隔離，以防腐蝕
金屬活動性順序表：K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
活潑 ——》不活潑
不純的金屬或合金，猜弊在潮濕的空氣中形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗，金屬腐蝕快慢與下列兩因素有關(guān)：
①構(gòu)成微電池的兩級材料活動性差別越大凳鬧，氧化還原棗兆罩反應(yīng)的速率越快，活潑金屬被腐蝕的速率就越快。
②與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液。
1、犧牲陽極的陰極保護(hù)法—雀余—原電池原理
2、外加電源的陰極保護(hù)法——電解池原理
3、電鍍
主要是這樣三個，有不明冊襪白的可以追問，回答辛苦，希望采納，謝州歲激謝
電化學(xué)保護(hù)是用電化學(xué)極化的段雹罩方法，通過改變金屬的電位達(dá)到減緩或停止腐蝕的措施。因握鬧為金屬在所處介質(zhì)中的腐蝕狀態(tài)、腐蝕速度，與其電位的高低密切相關(guān)，用施加電流使其陽極極化（電肆陵位正向變化）而達(dá)到陽極保護(hù)的目的；施加電流使其陰極極化而達(dá)到陰極保護(hù)的目的。實(shí)現(xiàn)這種保護(hù)都是有條件的，陽極與陰極保護(hù)機(jī)理不同，因此也有不同的使用范圍。
