目錄化學(xué)焓變實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)焓變與鍵能的關(guān)系 焓變的通俗理解 化學(xué)焓變和熵變 焓變的三個計(jì)算公式
焓是一個狀態(tài)函數(shù)，也就是說，的狀態(tài)一定，焓的值就定了。
焓的定義式（物理意義）是這樣的：談嘩H=U+pV [焓=流動內(nèi)能+推動功]
其中U表示熱力學(xué)能，也稱為內(nèi)能(Internal Energy)，即內(nèi)部的所有能量；
p是的壓力(Pressure)，V是的體積(Volume) 。
焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差。作為一個描述狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義。
ΔH(焓變)表示的是發(fā)生一個過程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學(xué)能變
焓變是制約化學(xué)碰中反應(yīng)能否發(fā)生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應(yīng)自發(fā)；
熵減焓增，反應(yīng)含吵行逆向自發(fā)；
熵增焓增，高溫反應(yīng)自發(fā)；
熵減焓減，低溫反應(yīng)自發(fā)。
焓變(enthalpy)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù)，即熱函：一個系殲裂統(tǒng)中的熱力作用，等戚改叢于該內(nèi)能加上其體積與外界作用于該高櫻的壓力的乘積的總和
焓變(enthalpy)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù)，胡念皮即熱函：一個中的熱力作用，等于該內(nèi)能加上其體積與外界作用于該的壓力的乘積的總和。
焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差。
作為一個描述狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義。
ΔH(焓變)表示的是發(fā)生一個過程的焓的增高桐量，ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學(xué)能變，焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應(yīng)自發(fā)，熵減焓增，反應(yīng)逆向自發(fā)，熵增焓增，高褲差溫反應(yīng)自發(fā)，熵減焓減，低溫反應(yīng)自發(fā)。
在恒判悄溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)中吸收緩沖知或釋擾消放的熱量稱為焓變，符號為ΔH，單位為kJ?mol-1。
（1） ?H??U??(pV)
式中?(pV)為pV乘積的增量，只有在恒壓下?(pV)?p(V2?V1)在數(shù)值上等于體積功。
（2） ?H?兄老H?U?pV?2
1nCp,mdT
此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程，或真實(shí)氣體的恒壓變溫過程猜局，或純的液穗塵讓體、固體物質(zhì)壓力變化不大的變溫過程。
