目錄河北省高中化學(xué)會(huì)考試卷2021 高中化學(xué)會(huì)考必考知識(shí)點(diǎn) 河北高中會(huì)考題庫(kù)及答案 物理和化學(xué)變化會(huì)考什么 高中化學(xué)會(huì)考試卷知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內(nèi)容：咐塌在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：
①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
二、離子共存
1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在啟簡(jiǎn)肆溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧悄轎化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求
（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。
（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
（1）根據(jù)元素的化合價(jià)
物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度
注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。
②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
常見(jiàn)氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高考化學(xué)嗎？化學(xué)可以說(shuō)最容易得分的、就拿理科綜合來(lái)說(shuō)吧、選擇題8道應(yīng)該保證全對(duì)、實(shí)在不行，錯(cuò)一個(gè)也無(wú)可厚非。再來(lái)、兩道推斷題：一道有機(jī)推斷，一道無(wú)機(jī)推斷洞源，那就更好顫畢容易了。如果說(shuō)在化學(xué)里非要找個(gè)難點(diǎn)，那無(wú)疑就是實(shí)驗(yàn)。不過(guò)大部分實(shí)驗(yàn)還是比較基礎(chǔ)的。還有你說(shuō)考試內(nèi)容的總結(jié)，這太多了。因?yàn)榭荚嚨膬?nèi)友芹容比較分散，主要考察一些凌亂的知識(shí)點(diǎn)。多積累些知識(shí)。化學(xué)還是很容易的、、個(gè)人之見(jiàn)！
高考正在悄然襲來(lái)，高考生要抓好剩下的時(shí)間認(rèn)真復(fù)習(xí)，江蘇地區(qū)的考生也正在認(rèn)真?zhèn)淇迹胫阑瘜W(xué)這門(mén)科目需要復(fù)習(xí)哪些知識(shí)點(diǎn)嗎?下面我給大家整理了關(guān)于高中化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)，歡迎大家閱讀!
高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3.運(yùn)用銀悉周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
⑵晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。
⑶晶體類(lèi)型的判斷及晶胞計(jì)算。
二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。考查主要集中在：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等。化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變鋒含乎化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)
主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
高中化學(xué)會(huì)考重要知識(shí)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
2.燙傷宜找醫(yī)生處理。
3.濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
4.濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
5.鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
6.酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例
過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)要點(diǎn)
元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使老鬧原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
三、化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
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化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)：
一、位置與結(jié)構(gòu)
1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素。
4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素。
5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素。
6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素。
7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素。
12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。
16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。
17、子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫（H）。
18、形成化合物種類(lèi)最多的元素碳。
19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al。
20、大氣中含量最多的元素N。
21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C。
22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O。
23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne。
24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si。
25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg。
25、最外層電子數(shù)比次碰褲洞外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N。
26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F。
27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P。
28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素Al。
29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C。
30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。
31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al。
32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O。
33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S。
34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。
35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。
二、含量與物理性質(zhì)
1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。
6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類(lèi)最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致純首“溫室效應(yīng)”的元素。
8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。
三、化學(xué)性質(zhì)與用途
1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成笑枯該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類(lèi)生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
四、10電子微粒組
1、原子Ne。
2、分子CH4、NH3、H2O、HF。
3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+。
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-。
五、18粒子微電組
1、原子Ar。
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O。
3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+。
4、陰離子P3-、S2-、Cl-。
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4。
六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子
1、Na+、H3O+。
2、F-、OH-。
3、Cl-、HS-。
4、N2、CO、C2H2。
七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
八、特征形象
1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）。
2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2。
3．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（紫色）。
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。
4．特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色。
高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)有：
1、羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象：羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類(lèi)的同分異構(gòu)體，也存在羧酸與酯的同分異構(gòu)體。
2、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒(méi)有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，同時(shí)三者都是良好的有機(jī)溶劑，甲醛姿滲俗稱(chēng)蟻醛，質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%-40%的甲醛溶液。
3、醇的結(jié)構(gòu)特征：鏈烴基直接和羥基相結(jié)合。醇有多種分類(lèi)方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結(jié)構(gòu)通式：CnH2n+1OH。
4、酯的物理性質(zhì)：低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。
5、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6H6O或?qū)懗蒀6H5OH。苯酚為無(wú)色有特殊氣味的晶體，熔點(diǎn)43℃，常溫下在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)能跟水以任意比饑冊(cè)磨互溶。易溶爛斗于有機(jī)溶劑（乙醇、苯等）。
