化學(xué)反應(yīng)的速率和限度，影響化學(xué)反應(yīng)的速率的條件

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度？化學(xué)反應(yīng)的速率和限度如下：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，對于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、那么，化學(xué)反應(yīng)的速率和限度？一起來了解一下吧。

什么叫化學(xué)反應(yīng)限度

化學(xué)反應(yīng)的速率影響因素分內(nèi)因與外因。敬亂內(nèi)因:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。外因:1.溫度。溫度越高，其反應(yīng)速率越快。2.催化劑。一般來說，催化劑會加快反應(yīng)的速率。3.濃度。一般來說，濃度越高，反應(yīng)速率越快。(例外:1.鐵與硫酸反應(yīng)時，硫酸濃度高時，將會鈍化，反應(yīng)減慢，最終停止。)4.固體表面積。固體表面積越大，反應(yīng)和鄭速率越快。5.壓強(qiáng)。壓強(qiáng)越大，反應(yīng)的速率越快。(只適用于反應(yīng)物或生成物中有氣體的時候。)

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度。

1、概念:化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度。

2、可逆反應(yīng):在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)喚稿頌反應(yīng)。

3、說明:

(1)絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。一個反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件:在同一反應(yīng)條件下進(jìn)行。

(2)可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)化學(xué)平衡時一種動態(tài)平衡。在化學(xué)平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)仍進(jìn)行，但是反應(yīng)混合物的組成保持一致，當(dāng)反應(yīng)條件改變時，原化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達(dá)到新的平衡。

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

對于化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度，他們和物質(zhì)的量都是間接的關(guān)系，他們都和物質(zhì)的量濃度有關(guān)哪仔，對反應(yīng)速率而言，濃度越大，速率越快（這里要除去純液體和固體），對于反應(yīng)限度而言，增陪緩鍵加反應(yīng)物的濃度或者減少生成物的濃度，會使反應(yīng)正向移動蘆巧。物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液的體積，我們可以根據(jù)物質(zhì)的量和體積的變化來判斷物質(zhì)的量濃度的變化，進(jìn)而去判斷和反應(yīng)速率反應(yīng)限度之間的關(guān)系！

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案

首先建議你還是好好看看動態(tài)平衡的枝茄相關(guān)知識。

1）平衡向右移動，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大。

2）減小氨氣的濃度 平衡右移，整體的正逆反應(yīng)速率是減察基小的，只是正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大而已。

3）因為平衡不移動啊，所以無論怎么變，轉(zhuǎn)化率都不變。

二濃度增加，分子間互相接觸的幾率增加，正反應(yīng)增加比逆猛沒察反應(yīng)增加要快，所以平衡向右移動。

謝謝采納！

化學(xué)反應(yīng)速率課標(biāo)要求

不論是增加反應(yīng)物的量還是生成物的量，反應(yīng)鏈拍速率都是增加的，至于限度，當(dāng)增加反應(yīng)物的量純肢或減少生成物的量，反做喚世應(yīng)限度增加。

影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素

一、

1、若增大氮?dú)獾臐舛?正反應(yīng)速率增大 平衡向右移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小。根據(jù)勒夏特列反應(yīng)，平衡只能向削弱變化的方向移動，而不是抵消。新加入的氮?dú)獯龠M(jìn)了平衡的移動，它本身會被消耗一部分，但是不嫌搜可能被消耗完。

2、減小氨氣的濃度，逆反應(yīng)速率減小，同時正反應(yīng)速率不變，所以平衡正向移動。

3、加入催化劑，增大的只是速率，但是由于正逆反應(yīng)同比增大，所以不存在轉(zhuǎn)化率增大的問題

二、

恒容恒溫下，同時將混合氣體濃度增大，反應(yīng)會正向移動。芹告歷因為在此情況下，正逆反應(yīng)速率都增加，但是由于正反應(yīng)物有兩個，反應(yīng)速率增加得更快，超過了逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動。這是大友孝學(xué)里要講的速率定律，提前感受一下吧，呵呵

以上就是化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的全部內(nèi)容，1．可逆反應(yīng)：在 下，既可正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。2．化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。