目錄初中酸和堿的所有化學(xué)方程式 有堿生成的化學(xué)方程式 堿的四種化學(xué)性質(zhì)及方程式 初三酸的化學(xué)方程式 堿的化學(xué)性質(zhì)四條方程式
1、氫氧化鈉與歷做滑硫胡空酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
3、氫氧化鈉與硝酸銅：2NaOH+Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2NaNO3
4、氫氧化鉀與硫酸銅：2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4
5、氫氧化鉀與氯化銅：2KOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2KCl
6、氫氧化鉀與硝酸銅：2KOH+Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2KNO3
7、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
8、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
9、氫氧化鉀與氯化鐵：3KOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3KCl
10、氫氧化鉀與氯化鎂：2KOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2KCl
11、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
12、氫肢臘氧化鈣與碳酸鉀：Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH
純堿化學(xué)式：Na?CO?
分子量：105.99
俗名：塊堿、石堿、蘇打(Soda)、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運全國，因此又有“口堿”之說。）
外觀：白色粉末或細粒結(jié)晶者廳中(無水純品)
口味：澀
相對密度（水=1）：2.532
熔點：851℃
介紹
碳酸鈉，是一種無機化合物，分子式為NaCO，分子量105.99 ，又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，有吸水性，露置空氣中逐漸吸收1mol/L水分（約=15%），其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳伏局酸鈉易溶于水和甘油，20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無水乙醇，難溶于丙醇首山。
以上內(nèi)容參考：-純堿
純堿化學(xué)式是Na?CO?。
純堿，學(xué)名碳酸鈉，俗名蘇打、石堿、洗滌堿虧山敗，化學(xué)式Na?CO?，屬于鹽類，含十個結(jié)晶水的碳酸鈉為無色晶體，結(jié)晶水不穩(wěn)定，易風(fēng)化，變成白色粉末Na2CO3，為強電解質(zhì)，具有鹽的通性和熱穩(wěn)定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。
用途
純堿可用于食品工業(yè)，各種發(fā)面制品由于有酵母菌的存在，口感會偏酸，而加入純堿就會讓酸味消失，不過堿如果加多了，面食就會發(fā)黃，看起來會讓人略有不適。銷顫
在味精生產(chǎn)過程中，純堿作為中和劑使用，可以調(diào)整谷氨酸鈉溶液的PH值，提高成品的產(chǎn)量。
在紡織工業(yè)中，純堿是重要的清洗劑，可以用于羊毛和各種纖維的漂洗和脫脂。
在造紙工業(yè)中純堿主要用于紙張漂白和紙漿制取。
在制革工業(yè)中純堿可用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革以及提高鉻鞣液堿度。
以上內(nèi)容參考：唯握-蘇打
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．嘩前苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：攜蘆毀H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)辯備：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
酸畢歷攔性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化爛譽硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
堿＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓手胡+2Fe(OH)3↓
