高考化學易錯知識點？高中化學易錯點總結 1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、那么，高考化學易錯知識點？一起來了解一下吧。
高中化學易錯點
一、阿伏伽德羅常數
阿伏伽德羅常數在近五年的高考中每年都會出現，掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏伽德羅常數的關系顯得非常重要。
典型例題1.[2014·全國卷]NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是()
A.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C.1molNa2O2固體中含離子總數為4NA
D。丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA
試題考查內容:阿伏伽德羅常數的有關計算和判斷。
答案:D
【易錯情況分析】運用氣體摩爾體積和阿伏伽德羅常數進行計算時，要注意物質的狀態。計算微粒數目和電子轉移數高哪目時要仔細審題，務必準確。晶胞計算時要注意阿伏伽德羅常數在換算時的關系，尤其是晶胞邊長的單位的換算。
二、離子反應與離子方程式
近幾年高考中離子方程式出現頻率較高，考察知識點也比粗蘆較靈活多變。離子共存問題近期雖然沒有出現，但我們也應該有足夠的重視。
典型例題2.[2014·全國卷]下列離子方程式錯誤的是()
A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO42-
BaSO4↓+2H2O
B。
俗話說：勤能補拙。勤勉乃成功之母。，艱苦的條件造就人才。一個成功人士，大都并不是天才。聰明的人并不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奮得來的，這也驗證了那句：天才出于勤奮。以下是我給大家整理的高三化學易錯易亂知識點，希望能幫助到你!
高三化學易錯易亂知識點1
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
錯誤,低級有機酸易溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再埋旁加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發生轉移?
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應?
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?Na2S+H2S====2NaHS?
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同?
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應?
錯誤,重晶彎仔橡石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應?
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
錯誤,Fe2+和Br2不共存?
22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在?
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g鐵與足戚高量酸反應轉移電子數目為0.2NA?
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA?
25.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性?
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?
26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?
錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?
錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?
28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應
高三化學易錯易亂知識點2
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
在高中學習化學的過程中,學生通過解答各種題目來鞏固其知識點的掌握,但是在答題的過程中,會出現一些錯誤。接下來我為你整理了高中化學120個易錯知識點一起看看吧!
高中化學120個易錯知識點【1】
一、 “元素化合物”知識模組
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質的活潑性越大
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生白色固體
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、CaClO2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀 15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2- 、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.SO2通入某一有色物質，致使有色物質的顏色消失，即證明SO2具有漂白性。
學會碎片化時間來掌握一些小的知識點，對于高中的學習是很有幫助的。整理了40個高中化學常錯知識點匯總，記得收藏學習哦！
1、常錯點：錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物襲彎激；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常錯點：錯誤地認鬧缺為膠體帶有電荷。辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
3、常錯點：錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。辨析：化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
2020高考已進入最后的沖刺階段，不知道大家都復簡扮習得怎么樣呢?以下是我搜索整理的關于2020高考化學易錯知識點30個，供參考借鑒，希望對大家有所幫助!
2020高考化學易錯知識點30個
1、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。
3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。
4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。
7、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
8、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。
9、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。
以上就是高考化學易錯知識點的全部內容，高中化學考試的易錯知識點 1、羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以。
