化學反應熱效應，化學反應熱效應公式

化學反應熱效應？化學反應的熱效應指物質在化學的等溫過程中只做膨脹功的時所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應性質的不同，熱效應分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。在等溫度過程中，體系吸的熱。因過程不同，有反應熱（如生成熱、那么，化學反應熱效應？一起來了解一下吧。

熱量Q有正負嗎

熱效應概述

[編輯本段]

指物質在物理的或化學的等溫過程中只做膨脹功的時所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應性質襪明迅的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。

在等溫度過程中，體系吸的熱。因過程不同，有反應熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發(fā)熱、升華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、告此微分溶解熱）、稀釋熱等。等槐手容過程的熱效應，稱等容熱效應[isochoric heat（ing） effect]；等壓過程的稱等壓熱效應[isobaric heat（ing） effect]?；瘜W反應、相變過程等一般是在等壓條件下進行的，故手冊中列出的有關數(shù)據(jù)，一般是等壓熱效應。由于這些過程一般不伴隨其他功（只有體積功），等壓熱效應就等于體系焓的增量，用符號△H表示。若為負值，表明過程放熱。這類數(shù)據(jù)廣泛應用與科學研究、工業(yè)設計與生產。

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反應熱效應是什么意思

反應的熱效應如下：

熱效應是指在一定溫度下，體系在變化過程中放出或吸收的熱量。隨著變化性質的不同，有燃燒熱、溶解熱、稀釋熱、生成熱、中和熱等。化學反應中的熱效應又稱反應熱，熱效應數(shù)據(jù)廣泛應用于科學研究和工業(yè)生產方面。

一切化學反應實際上都是原子或原子團的重新排列組合，在舊鍵破裂和新鍵形成過程中就會有能量變化，將化合物氣態(tài)分子的某一個鍵拆散成氣態(tài)原子所需的能量，稱為鍵的分解能即鍵能，可以用光譜方法測定。

在等溫度過程中，體系吸的熱因過程不同，有反應熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發(fā)熱、升華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。根據(jù)等容、等壓等過程，熱效應可分為等容熱效應與等壓熱效應賀和。

對于有離子參加的反應，如果能夠知道離子的生成熱，則離子反應熱也可按照（3-22）、（3-23）求出。所謂離子生成熱是指在101325Pa和指定溫度下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol溶于無限轎拍雀大量水溶液中的相應離子所產生的熱效應閉早。

化學反應熱效應計算公式

化學反應的熱效應指物質做隱拆在化學的等溫過程中只做膨脹功的時所吸收或放出的熱量。

根據(jù)反應性質的不同，熱效應分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。

在等溫度過程中，體系吸的熱。因過程不同，有反應熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發(fā)熱、升華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。

等容過程的熱效應，稱等容熱效應；等壓過程的稱等壓熱效應?；瘜W反應、相變過程等一般是在等壓條件下進行的，一般是等壓熱效應。由于這些過程一般不純棗伴隨其他功（只有體積功），等壓熱效應就等于體系焓的增量，若為負值，表明過程放熱。

熱效應的測定：使物質在熱量計中作絕熱變化，從熱量計的溫度改變，可以計算出應從熱量計中取出或加多少熱才能恢復到始態(tài)的溫度，所得結果就是等溫變化中的熱效應。

為了進行統(tǒng)一的計算和比較，往往用標準生成熱，即在指定溫度時，101325帕下，由穩(wěn)攜鋒定單質生成1摩爾化合物時的反應熱，就是該溫度時化合物的標準生成熱。

反應熱符號是Q還是△h

物質發(fā)生化學判察毀反應時常伴隨著熱量釋放或吸收。體系的終態(tài)溫度等于始態(tài)溫度時，化學反應所吸收或釋放的熱量掘備稱為“化學反應的熱效應沒旅”，簡稱“反應熱”，也就是說它們是一個東西，明白了嗎？

化學反應熱與焓變

(1)熱化學方程式中化學計量數(shù)之比等于各物質物質的量之比；還等于反應熱之比。

(2)熱化學方程式之間可以進行加減運算。

計算方法匯總

1、根據(jù)實驗測得熱量的數(shù)據(jù)求算

反應熱的定義表明：反應熱是指化學反應過程中放出或吸收的熱量，可以通過實驗直接測定。

2、根據(jù)物質能量的變化求算

根據(jù)能量守恒，反應熱等于生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值。當E1(反應物)＞E2(生成物)時，△H＜0，是放熱反應；反之，是吸熱反應。

△H＝ΣE生成物－ΣE反應物。該方法只能用于定性判斷一個反應是放熱還是吸熱，因為物質的絕對能量是測不到的余敗。

3、根據(jù)反應實質鍵能的大小求算

化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學反應的熱效應(反應熱)和鍵能的關系：

△H ＝E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)

4、根據(jù)熱化學方程式求算

熱化學方程式中表明了化學反應中能量告世的變化。△H的大小與方程式中物質的系數(shù)大小成正比 。

5、根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算

蓋斯定律是熱化學中一個相當有實用價值的定律。其內容是不管化學反應過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應是相同的，即一步完成的反應熱等于分幾步完成的反應熱之和。

以上就是化學反應熱效應的全部內容，熱效應是指在一定溫度下，體系在變化過程中放出或吸收的熱量。隨著變化性質的不同，有燃燒熱、溶解熱、稀釋熱、生成熱、中和熱等。化學反應中的熱效應又稱反應熱，熱效應數(shù)據(jù)廣泛應用于科學研究和工業(yè)生產方面。