無機及分析化學(xué)第二版答案葉芬霞？第三章定量分析基礎(chǔ)3-1．在標(biāo)定NaOH的時，要求消耗0.1molL1NaOH溶液體積為20~30mL，問：(1)應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物質(zhì)(KHC8H4O4)多少克？(2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基準(zhǔn)物質(zhì)，又該稱多少克？那么，無機及分析化學(xué)第二版答案葉芬霞？一起來了解一下吧。
解：混合后是一個同時含有磷酸和磷酸二氫根的緩簡姿沖溶液，會含有[（37.80+40.00）×0.1×10^-3]mol的磷酸二氫根以及[0.
02×0.1×10^-3]mol的磷酸；
可以按緩沖溶液pH=pKa-lg(Ca/Cb)來計算。慧咐爛但是有一個問題，磷酸是一個三元酸，從理論上講，溶液平衡后H+來源很負(fù)載，也應(yīng)該包括生成磷酸氫根以及磷酸根同時前漏生成的H+；不過因為第二、三級解離常數(shù)離要比第一級解離常數(shù)小很多，可以忽略掉生成磷酸氫根以及磷酸根同時生成的H+。所以：
pH=pKa1-lg(Ca/Cb)=pKa1-lg(na/nb)=2.12-lg{[2.20×0.1×10^-3]/[（37.80+40.00）×0.1×10^-3]}=3.7
題中的答案是錯的，一個同時含有磷酸和磷酸二氫根的緩沖溶液pH不可能那么大。
答案是A，歲尺褲當(dāng)溫度為298K時，公式lgK=(z·Emf)/0.0592，化學(xué)方程式也給了，升失氧，負(fù)極發(fā)生氧化反困腔應(yīng)，明顯鋅為負(fù)極，乎簡所以Emf=E(Cu)-E(Zn)=0.34-(-0.76)=1.1V，把1.1代入公式即可得出K，答案為A
你好，
先根據(jù)化學(xué)計量點算出相對分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）
M=1.250/（0.09×41.2）×1000=337.1g/mol
（2）旁鬧加入的氫氧化鈉的總量是0.09×41.2=3.708mmol，加入8.42ml氫氧化鈉就是0.3368mmol
即溶液中有0.3368mmol是NaA，其余的全部是HA。因為Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5
（3）化學(xué)計量點就是3.708mmolNaA，因為是強堿弱酸鹽，所以顯堿性，所以[OH-]=√（cKa）友啟扮=2.20×10^-4mol/L，所以[H+]=4.55×10^-9mol/L，pH=8.34
希望對你有好灶所幫助！
不懂請追問！
望采納！
填空題（每空2分.Ka3 7，問.0） 4;P2A Kc=Kp 2.25 4、（4） 5、√ 3，電子流出的一極為正極，若已知反應(yīng)cl2（g）+H2（g） 2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常數(shù)分別為K1和K2、36.L-1。 ⑴鋅是負(fù)極.0×10-3molL-1.050mol.37、√ 9.10 mol.mol-1.004 -0，則在350K時 、關(guān)于銅-鋅厚電池。 ⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8 三.Ka2=Kw ⑶KbKa3=Kw ⑷Kb=Ka1，已知反應(yīng).10 mol.0×10-5 7;H2SO4= g/，共64分） 1、（4） 10、0.L-1）11Ag+（1mol.00mlNaOH溶液滴定至終點.L-1 6，故要用堿式滴定管進行滴定操作.5mol。 ④若測得10秒鐘內(nèi)產(chǎn)物C的濃度改變了4、× 5.0060 ， Kb2= = ×10-12 ②CKa1》10-8 CKa2＞10-8 ＜104 終點.00 3.L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液20、Na2CO3%= ×100%=42。 （2）降低反應(yīng)體系的溫度.01mol.0272 標(biāo)準(zhǔn)偏差= =0。（已知Na2CO3分子量、FeCl3溶液能溶解銅板、某溫度時，使用EDTA二鈉鹽配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，[Ag+]減小.Ka1=Kw ⑵Kb，連接成厚電池、寫出NaAc溶液的質(zhì)子條件 。
錯，錯，錯，對，錯
問答1、溫度影響：反應(yīng)放熱，溫基派度越高，向逆反應(yīng)方向移動
壓強影響：壓強越大，向逆反應(yīng)方向移動
濃度影響：由于全是氣體，所以增加濃度即增加氣體的分壓，增加反應(yīng)物的濃度向正方向移動，增加生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動
2、基準(zhǔn)搏芹賀物是能用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)
條件：試劑組成和化學(xué)式完全相符
試劑純度在99.9%以上，且穩(wěn)定，不發(fā)生副反應(yīng)
試劑最好有較大分子量，以減小稱量誤差
計算1、需溶質(zhì)200/1.03*3%/106*286=15.7g
濃度=15.7/286/0.2=0.27mol/L
2、反應(yīng)前后總壓不變，為600kPa
平衡時，K=p（CO2)/p（CO）=0.5，
p（CO2)=200kPa，p（CO）=400kPa
轉(zhuǎn)化率=（500-400）/500=20%
無影響，因為FeO的濃度不參與Kθ的計算，即增加FeO的量，F(xiàn)eO的濃度不變
3、氫離子濃度=氫氧根離子濃度
氫離子濃首皮度：41.2*0.09/50=0.0742mol/L
摩爾質(zhì)量M=1.250/(0.0742*0.05)=337g/mol
滴加8.24mlNaOH后，剩余的酸為：0.0742*0.05-0.09*0.00824=0.00297mol
根據(jù)pH值，算出電離出的氫離子為：0.00005mol/L
Kaθ=氫離子濃度的平方/c（HAc）=0.00005^2/（0.00297/0.05824）
=5*10^（-8）
4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.12*0.021*14.01/17.03/0.2320=0.89%
以上就是無機及分析化學(xué)第二版答案葉芬霞的全部內(nèi)容，所以：pH=pKa1-lg(Ca/Cb)=pKa1-lg(na/nb)=2.12-lg{[2.20×0.1×10^-3]/[（37.80+40.00）×0.1×10^-3]}=3.7 題中的答案是錯的，一個同時含有磷酸和磷酸二氫根的緩沖溶液pH不可能那么大。
