目錄金屬鋁的化學式怎么寫 總鋁化學式 鋁原子簇化學式 鋁的化學式書寫 鋁的化學式是al還是ai
Al+3O2=2Al2O3
2Al+Fe2O3=2FeAl2O3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
常溫高斗槐下Al與濃硫銷碧酸濃硝酸鈍化戚友
Al+4HNO3(稀）=Al(NO3)3+NO+2H2O
1、與非金屬反應（O2，Cl2，S）
4Al+3O2=△=2Al2O3 ;
2Al+3Cl2=△=2AlCl3;
2Al+3S=△=Al2S3。
2、與水告談反應（Al和NaOH反應的實質）
Al+6H2O（熱水）==2Al(OH)3+3H2↑
3、與酸反應，代表：硫酸，鹽酸，硝酸
2Al+6H2SO4（濃）==Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2Al+H2SO4（稀）==Al2(SO4)3+3H2↑
2AL+6HCL==2ALCL3+3H2 ↑
Al+4HNO3（稀）==Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+6HNO3（濃）==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
離子反應：AL+3H﹢==AL3＋+3H2 ↑
4、與強堿反應，代表：氫氧化鈉
2Al+2NaOH（稀）+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑
離子反應：2Al+2OH﹣+2H2O== 2AlO2﹣+3H2↑
5、與弱堿反應，代表：氨水
Al+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH3↑
6、與鹽反應，代表：氯化銅
2Al+3CuCl2==2AlCl3+3Cu
離子反應：2Al+3Cu2﹢==2Al3﹢舉盯+3Cu
7、與金屬氧化物反應，代表：氧化鐵
2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe鋁熱反應（冶煉難熔金屬）
8、氧化鋁與水不反應
9、氧化鋁與酸反應
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
離子反應：Al2O3+6H﹢==2Al3﹢+3H2O
10、氧化鋁與強堿弱堿反應
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
離子反應：Al2O3++2OH﹣==2AlO2﹣+H2O
Al2O3+3NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3NH3↑
11、氫氧化鋁和鋁鹽與酸和強堿弱堿的反應
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
離子反應：Al(OH)3+3H﹢==Al3﹢+3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子反應：Al(OH)3+OH﹣==AlO2﹣+2H2O
AlCl3+3NaOH（少量）==Al(OH)3↓+3NaCl
離子反應：Al3﹢+3OH﹣（少量）==Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH（過量）==NaAlO2+3NaCl+2H2O
離子反應：Al3﹢+4OH﹣（過量）==AlO2﹣+2H2O
12、加熱氫氧化鋁
2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O
13、AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
離子反應：Al3﹢+3AlO2﹣+6H2O==4Al(OH)3↓
14、常溫下Al與襪答碰濃硫酸、濃硝酸鈍化
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KAl(SO4)2·12H2O是十二水合硫酸鋁鉀，KAl(SO4)2是硫酸鋁鉀啟察源，沒亮Al2O3是氧化鋁，Al(OH)3氫氧化鋁， Al2(SO4)3硫酸鋁，AlCl3氯化鋁，NaAlO2偏鋁酸鈉，Al2(NO3)2硝酸鋁悄態，HAlO2是偏鋁酸，KAlO2是氯酸鉀，Al2(SiO3)3是硅酸鋁，Al2S3是硫化鋁。
鋁的化學式：Al
鋁備慎改是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混仿判合則極易燃燒；熔融孝哪的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶于強堿，也能溶于稀酸。
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鋁離子用化學符號表示為Al3+。
鋁譽液離子是在化學反應中，鋁原子失去電子，從而使參加反應的鋁原子帶上3個正電荷，鋁的元素符號是Al，元素周期表中原子序數為13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族的金屬元素，相對密度2.7g/cm3,熔點660℃,沸點2327℃。鋁是一種銀白色金屬，重量輕，具有良好延展性、導電性、導熱性、耐熱性和耐慶悔物輻射性。
鋁的化學性質
鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚前信約50埃（1埃=0.1納米）的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；鋁是兩性的，極易溶于強堿，也能溶于稀酸。
在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。
以上內容參考-鋁離子
