普陀區(qū)初三化學(xué)一模卷2015，2011年普陀區(qū)初三化學(xué)一模卷

化學(xué)
2023-06-04

目錄
楊浦區(qū)初三化學(xué)一模卷2018
閔行區(qū)初三化學(xué)一模卷2019
徐匯區(qū)初三化學(xué)一模卷2018
虹口區(qū)初三化學(xué)一模卷2018
2020普陀區(qū)初三化學(xué)一模

楊浦區(qū)初三化學(xué)一模卷2018

中考化學(xué)計算題

1. 現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：（計算結(jié)果精確到0.1%）

（1）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（2）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。

2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質(zhì)量為214），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg

（2）成人每天約需0.15mg，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g

3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)粗伍如下表：

甲乙丙

燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g

加入的鐵樣品 9g 9g 14g

充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；

（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；

（3）計算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1%）

4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：

第一次第二次第三次

O2質(zhì)量(g) 3 4 6

SO2質(zhì)量(g) 6

（1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：_________.

（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？

（3）在表中填寫第三次實驗生成明塵二氧化硫的質(zhì)量。

5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀。

求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

6、“骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6?5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結(jié)果保留整數(shù)）

（1）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。

（2）該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。

7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據(jù)計算回答：（計算結(jié)果保留三位效數(shù)字）

（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

8、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的巖槐或溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：

（1） m的值

（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為20oC時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20oC時，氧化鈉的溶解度為36克）

9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答以下問題：

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀

凈含量：500g

成份表：氯化鈉≥88%

鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%

碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg

（1）包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）

（2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是___________.

（3）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù).

10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列問題：

m/g

193.4

193.9

194.6

196.7

200.0

012 345t/s

（1）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為_________

（2）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_________。

（3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分數(shù)為多少？

11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%（密度近似為1g/cm3）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g，水________g。若以每分鐘50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鐘輸完。

12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：

（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質(zhì)量分數(shù)為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數(shù)）

14、為了對海水中的氯化物（假設(shè)以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：

甲乙丙

所取海水樣品的質(zhì)量 /g 100 50 50

加入AgNO3溶液的質(zhì)量 /g 50 50 75

反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量 /g 1．435 1．435 1．435

（1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是__________的實驗。

（2）請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少？

15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)

16、“煙臺蘋果”享譽全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4?5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為64%）

17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：

濃度限值（mg/m3）

一級標準二級標準三級標準

0.15 0.50 0.70

為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。

18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

19、實驗室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學(xué)用質(zhì)量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)：

實驗收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體

殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的

質(zhì)量

7.98g 6.92g

問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳？（結(jié)果精確到0。01g）

20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的石灰石多少克？

21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液58.5g。求：

（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。

22、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。

若在1Kg米面食品中加入明礬2g（明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，相對分子質(zhì)量為474），請回答下列問題：

(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）。

A．鋁元素 B。鋁單質(zhì) C。鋁合金 D。只有明礬

(2) 明礬中各元素的質(zhì)量比K：Al：S：O：H =_______；

鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）_______.

(3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？

23、某校化學(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求：

（1）被吸收的SO2的質(zhì)量。

（2）發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。

（3）空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01％）。

24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

25、一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）

（1）、A物質(zhì)必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質(zhì)量之差為__________。

（2）、濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

26、配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。

27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

28、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要水________g，稀釋后溶液的質(zhì)量為__________g。

29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_________g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________

30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？

31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。計算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量。

（2）過濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1）

32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL(密度約為1g/cm3)用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。

（1） 20mL15%過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？

（2）配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴重，為了預(yù)防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進行消毒，已知過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3

（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為________，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為__________。

（2）用含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm3）配溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm3）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）？

34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成2.33g白色沉淀。試計算：（最后結(jié)果保留二位小數(shù)）

（1） 10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。

（2）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。

用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預(yù)防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對過氧乙酸的有關(guān)介紹，在使用它的過程中應(yīng)注意什么?

全國中考化學(xué)計算題答案

1、（4分）33.7 7.5

2、（6分）解：（1）設(shè)10濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為x

BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2

208 287

x2.87g

208：287===x：2.87g

x==2.08g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.08g/10g×100%==20.8%

（2）設(shè)12.5g樣品中含氯化鋇的質(zhì)量為y

2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g

y==10.4g

樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為

(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%

3、（8分）解：（1）乙

（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量FeSO4質(zhì)量為y

生成氫氣的質(zhì)量150g + 9g－158.7g==0.3g

用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分

Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑

561522

x y0.3g

x=8.4g

樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：(8.4g/9g)×100%==93%

y==22.8g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%

答：（1）乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。

（2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是93%

（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是17%

4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）

（2）8g

(3)8g

5、（共7分）設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

95 58117

x5.8gy

95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y

x=9.5gy=11.7g

NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%

答：（1）原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g

（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611

=10：18：5：44

（2）解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x

鈣的質(zhì)量分數(shù)為：(40/308)×100%=13%

(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%

x=500nL

7、（6分）（1）解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x

(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

562

x0.352g

x=(56×0.352g)/2=9.856g

該鐵合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%

介于0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼

（2）解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為y

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

152 2

y 0.352g

y=(152×0.352g)/2=26.75g

FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為：

26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%

8、（6分）解：（1）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x

Na2O+H2O==2NaOH

6280

3.1g x

62：80=3.1g：xx=4g

4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g

（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，生成NaCl的質(zhì)量為a

HCl + NaOH ===NaCl

36.5 40 58.5

50g?y4.0ga

36.5：40=50g?y：4.0gy=7.3%

（3）40：58.5=4.0g：aa=5.85g

設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20?C時NaCl的飽和溶

5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100

b=52.9g

答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

（3）需蒸發(fā)52.9g水

9、（5分）（1）鈣元素；（2）醋（或水）；

（3）解：設(shè)產(chǎn)生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44g

x 0.132g

100/x=44/0.132g x=0.3g

Ca元素質(zhì)量：0.3g×(40/100)=0.12g

Ca元素質(zhì)量分數(shù)：(0.12g/10g)×100%=1.2%

答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為1.2%

10．（8分）（1）4s（2）6.6g

（3）設(shè)完全反應(yīng)時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x

2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑

142 88

x6.6g

142/88=x/6.6g x=10.65g

m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g

w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%

答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%

11．（3分）4.5;495.5;200

12．（6分）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y

Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑

65 982

xy 0.1g

(1) 65/2=x/0.1gx=3.25g

銅的質(zhì)量為 10g－3.25g=6.75樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為

(6.75g/10g)×100%=67.5%

（2）98/2=y/0.1g y=4.9g

稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(4.9g/50g)×100%=9.8%

答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%

（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

13．（3分）2.53

14．（4分）（1）乙

（2）解：設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為x

NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3

58.5 143.5

x1.435g

x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g

則海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：(0.585g/50g)×100%=1.17%

答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是1.17%

15．（4分）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X

2KClO3=====2KCl + 3O2↑

245 96

x2.4g

245：96=x：2.4g x=6.125g

(6.125g/10g)×100%=61.25%

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是61。

25%

16．（6分）解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：

30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏

5畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：

150㎏×1%×5=7.5㎏

因為8.8㎏>7.5㎏

所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要

17．（5分）解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為x

SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI

64 254

x 1.27mm

64：254=x：1.27mgx=0.32mg

空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m3

由于0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3

所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級

18．（5分）解：設(shè)混合物中K2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為y

根據(jù)題意，反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g

K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑

13814944

x y4.4g

138：x==44：4.4g x=13.8g

149：y=44：4.4gy=14.9g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％

19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。

解：設(shè)原混合物中MnO2質(zhì)量為x，則KClO3質(zhì)量為3x

2KClO3=====3KCl+3O2↑

245 149

3x 6.92－x

245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g

答：最多可回收2.45g的二氧化錳。

20、（4分）解：設(shè)至少需要含雜質(zhì)20％的石灰石的質(zhì)量為，則：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

(1－20%)m66.0g

100g：(1－20%)m=44g：66.0gm=187.5g

答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石187.5g

21、（6分）解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x，NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y

58.5g×20%=11.7g

CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl

135 80117

xy 1.17

(1)135：x=117：11.7g x=13.5g

樣品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為：(13.5g/18g)×100%=75%

(2)80：y=117：11.7gy=80g

NaOH溶液中的水的質(zhì)量為58.5g－11.7g=46.8g

所以NaOH溶液的質(zhì)量為：8g+46.8g=54.8g

（或其他正確答案也可以）

22、（5分）（1）A（或鋁元素）

(2)39：27：64：320：24;5.7%

(3)(2g/1000g)×100g=0.2g0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g

超過了安全攝入量。

23、（7分）（1）0.64g

（2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

80 64

x0.64g

80：64=x：0.64g x=0.8g

（3）SO2質(zhì)量分數(shù)=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%

（其他合理答案也給分）

24、（3分）解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

142 233

x11.65g

142/233=x/11.65g x=7.1g

Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%

25、（8分）（1）鈉（或Na）6

（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3

設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y，

生成NaCl的質(zhì)量為z

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O

100 44

w4.4g

100/44=w/4.4gw=10g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106111100117

10%x10%y 10g z

106/100=10%x/10gx=106g

111/100=10%y/10gy=111g

117/100=z/10gz=11.7g

NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%

26. （4分）4.5g 495.5g22

27．（6分）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X

CaCO3=====CaO+CO2↑

10044

100t?80%x

100/(100t?80%)==44/x x=35.2t

生石灰的質(zhì)量：100t－35.2t=64.8t

答：（略）

28、（4分）100 200

29. （4分）2016.2%

30.（3分）解：設(shè)生成SO2氣體的質(zhì)量為X

S+O2====SO2

32 64

1.6g x

32/64==1.6g/xx=3.2g

答：（略）

31、（5分）解：設(shè)生CaCO3沉淀的質(zhì)量為x，生成KNO3的質(zhì)量為y

(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3

138 100202

6.9g xy

138/100=6.9g/x x=5g

138/202=6.9g/y y=10.1g

(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%

答：（略）

32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質(zhì)量為：20cm3×1.15g/cm3=23g

其中含過氧乙酸的質(zhì)量為：23g×15%=3.45g

（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)：

3.45g/(1000cm3×1g/cm3)×100%==0.345%答：（略）

注：1。計算結(jié)果為0.3%或0.34%或0.35%均給分2．其他合理解法均可參照給分

33. （6分）(1)76 6：1：12

(2) V(過氧乙酸)=(1500cm3×1.0g/cm3×0.4%)/(0.2×1.1g/cm3)=277。7mL(或cm3)

34．（6分）（1）解：設(shè)10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x

Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl

142 233

x2.33g

142/x=233/2.33g x=1.42g

（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質(zhì)量為

1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g

原不純硫酸鈉中Na2SO4的質(zhì)量為(14.2g/15g)×100%=94.67%

35、(6分)解：設(shè)需20%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x

x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的質(zhì)量：1000g－10g=990g答：（略）

據(jù)題中給出的“過氧乙酸易揮發(fā)、分解、有腐蝕性”的有關(guān)介紹，結(jié)合學(xué)生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分。

閔行區(qū)初三化學(xué)一模卷2019

自己的事情自己做賀陸啦唯敏 ..

別人幫得了你一時禪山頃 ..

幫不了你一世啦..

徐匯區(qū)初三化學(xué)一模卷2018

《第一單元走進化學(xué)世界》單元測試

班級姓名學(xué)號成績

一、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題2分，共30分）

1、下列選項中，你認為不屬于化學(xué)研究范疇的是… ……（）

A．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)B．物質(zhì)的變化與性質(zhì)

C．物體的運動狀態(tài)D．物質(zhì)的用途與制取

2、小貓可站在正在加熱的高分子材料板上，這種高分并搜爛子材料所具有的特殊性能是（）

A．絕緣性強 B．導(dǎo)電性強 C．傳熱性強 D．絕熱性強

3、下列有關(guān)道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究結(jié)論的敘述中，不正確的是…………（）

A．物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)

B．在化學(xué)變化中，分子會破裂，原子也會破裂

C．原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)

D．原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，使人類對化學(xué)的認識由表象轉(zhuǎn)化為內(nèi)部本質(zhì)

4、關(guān)于空氣與呼吸排出的氣體的敘述正確的是……………………………………………（）

A．空氣與呼出的氣體都是無色的氣體，其成分完全相同

B．減少吸入空氣中的氧氣便轉(zhuǎn)化為呼出的氣體

C．呼出的氣體與空氣相比，氧氣有明顯的減少，二氧化碳和水蒸氣則有明顯的增加

D．吸入的空氣中只有氧氣，呼出的氣體中只有二氧化碳和水蒸氣

5、人們的習(xí)慣動作中也存在著一些科學(xué)道理。生活中常有揭開蓋子（塞子）的動作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后應(yīng)該怎樣放置比較合理……………（）

A．正放B.倒放C.側(cè)放D.隨漏并便放

6、如下圖所示的實驗儀器，常用來取用塊狀固體藥品的是………………………………()

7、下列實驗操作錯誤的是…………………………………………絕漏…………………………（）

8、下列有關(guān)實驗操作的敘述，不正確的是 ……………………………………………………()

A．給試管中液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3

B．把燒杯置于鐵架臺的鐵圈上直接加熱

C．用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平

D．實驗剩余的藥品，不能放回原試劑瓶

9、（08?湖南益陽）下列現(xiàn)象中發(fā)生的變化有一種與其他三種不同，這一種是…………（）

A．鞭炮爆炸 B．食物變餿 C．冰雪融化 D．鋼鐵生銹

10、（08?安徽）北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關(guān)于丙烷性質(zhì)的描述，屬于化學(xué)性質(zhì)的是…………………………………………………………………………………………（）

A．無色氣體 B．著火點為450℃，易燃

C．沸點為-42.1℃，易液化 D．微溶于水，可溶于乙醇

11、（08?江蘇鹽城）下列各圖所示變化屬于物理變化的是………………………………（）

12、—位學(xué)生要用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)。這時他應(yīng)該…()

A．減少藥品B．向右盤中加砝碼C．移動游碼D．調(diào)節(jié)天平的平衡螺母

13、某學(xué)生用量筒取液體時，量筒平穩(wěn)地放置在實驗臺上，使視線與凹液面的最低點保持水平，讀數(shù)為18mL；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為12 mL，則該學(xué)生實際倒出的液體體積為…（）

A．肯定大于6 mL B．肯定小于6 mL

C．肯定等于6 mL D．可能大于也可能小于6 mL

14、取3mL的液體，然后加熱，需要的儀器有…………………………………………………（）

①試管 ②燒杯 ③試管夾 ④酒精燈 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥鐵架臺（帶鐵圈） ⑦ 石棉網(wǎng) ⑧滴管 ⑨量筒

A．①③④⑦⑨B.①③④⑧⑨C.②④⑥⑧⑨D.④⑤⑥⑦⑧⑨

15、（08?廣東肇慶）下面O2和CO2（固態(tài)CO2俗稱干冰）的自述中，屬于物理性質(zhì)的是（）

二、我會填答（共48分）

16、（7分）如下圖所示，把下列實驗所用的儀器的標號和名稱填在橫線上。

⑴吸取和滴加少量的液體需要用；

⑵少量溶液相互發(fā)生反應(yīng)時，需要用；⑶蒸發(fā)溶液時，需要用；

⑷溶解溶質(zhì)或是進行較多溶液反應(yīng)時，需要用；

⑸量取液體時。需要用；⑹用排水法收集氣體時，需要用和

。

17、（7分）給物質(zhì)加熱時，應(yīng)用酒精燈燈焰的部分，因為這部分溫度；用托盤天平稱量時，應(yīng)把砝碼放在盤；加砝碼時，應(yīng)先加質(zhì)量的砝碼，砝碼要用夾取；給試管里的液體加熱時，試管里的液體體積一般不要超過試管容積的；在實驗室里如不小心碰倒酒精燈，灑出的酒精在實驗臺上燃燒起來，應(yīng)立即用撲蓋。

18、（2分）從現(xiàn)在起我們應(yīng)該幫助爸爸、媽媽做一些家務(wù)事，鍛煉獨立生活能力，刷洗碗碟的過程是，判斷是否刷凈的標準是。

19、（4分）試設(shè)計簡單實驗證明：

⑴空氣中含有水。

⑵空氣中含有二氧化碳。

⑶酒精燃燒的產(chǎn)物中既含有二氧化碳又含有水

。

20、（3分）物質(zhì)的燃燒實驗都有三個明顯的現(xiàn)象：①放出大量的熱 ②生成了一種或幾種不同于反應(yīng)物（指物質(zhì)的色、態(tài)、味）的產(chǎn)物；③發(fā)出一定顏色和強度的光或火焰。（描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象一般是：一光、二熱、三生成）。試描述紅磷在空氣中的燃燒現(xiàn)象：

21、（4分）指出右圖中傾倒液體藥劑時的錯誤：

⑴_______________________________⑵_______________________________

⑶_______________________________⑷_______________________________

22、（5分）指出下列操作導(dǎo)致的后果。

⑴把塊狀固體藥品直接丟入試管底部，后果是。

⑵使用膠頭滴管后，未經(jīng)清洗就吸取別的試劑，后果是。

⑶用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，后果是。

⑷加熱液體時，試管口朝著有人的方向，后果是。

23、（07?福建廈門）閱讀材料，回答問題：

材料1．臭氧是淡藍色氣體，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環(huán)境，但目前南極出現(xiàn)了臭氧層空洞，并有繼續(xù)擴大的趨勢。

材料2．復(fù)印機在工作時，會因高壓放電產(chǎn)生一定濃度的臭氧。長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀，還可能誘發(fā)中毒性肺氣腫。

材料3．臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧(化學(xué)式為O3)的裝置。利用臭氧的強氧化性，可將其應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。請總結(jié)臭氧的有關(guān)知識：

⑴物理性質(zhì)：；

⑵化學(xué)性質(zhì)：；

⑶用途：；

⑷從上述材料中可見臭氧對人類有利有弊。請再舉出一種物質(zhì)，并說出其利弊：

；

⑸請?zhí)岢鲆粋€縮小臭氧層空洞的設(shè)想：。

24、（8分）鐵、銅、米醋、醬油、白酒、水、食鹽和白糖等都是我們熟悉的物質(zhì)，如果將它們集中擺在你的面前，你能將它們一一鑒別出來嗎？若能，則請你思考，你的鑒別依據(jù)是什么？

三、我會探究（共12分）

25、（12分）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設(shè)計了簡單的實驗方案，其主要操作步驟如下圖所示。請根據(jù)圖示回答：

(1)第一步應(yīng)如何操作?

(2)下表是他們的探究方案，請你填寫完整：

探究內(nèi)容實驗方法判斷依據(jù)

二氧化碳含量是否相同

氧氣含量是否相同

水含量是否相同

四、我會歸納、總結(jié)（共10分）

26、（10分）探究實驗報告一：蠟燭及其燃燒的探究

探究實驗的名稱：蠟燭及其燃燒的探究

探究實驗的目的：理解掌握蠟燭的有關(guān)性質(zhì)知識

實驗用品：蠟燭、火柴、等

步驟和方法現(xiàn)象分析

點燃前蠟燭是白色蠟狀固體，硬度小，稍有氣味

用小刀切下一小塊蠟燭投入水中石蠟浮于水面

點燃蠟燭蠟燭先熔化后氣化，再燃燒；火焰明亮且明顯分成三層

在燭焰上方罩一干燥燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧或水珠

取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩澄清石灰水變渾濁

熄滅蠟燭火焰熄滅，燈芯上產(chǎn)生一縷輕煙輕煙為蠟燭蒸氣冷卻所致，遇明火可以燃燒。

結(jié)論：在通常情況下，蠟燭是白色蠟狀固體，稍有氣味，熔點、熔點較低，硬度較小，密度比水小。蠟燭在點燃條件下能燃燒，燃燒產(chǎn)物中有水和二氧化碳等。

問題和建議：為進一步說明蠟燭是先氣化，然后是石蠟蒸氣燃燒，可用一根尖嘴的細玻璃管插入焰心，然后在尖嘴處點燃。根據(jù)是否能點燃，可推斷上述猜測是否正確。

《第一單元走進化學(xué)世界》單元測試答案

一、（共30分）1、C 2、D 3 B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、C 9、C 10、B 11、B 12 A13、B 14、B 15、B

二、我會填答（共48分）

16、⑴F滴管 ⑵B試管 ⑶C蒸發(fā)皿 ⑷D燒杯 ⑸A量筒 ⑹E水槽、G集氣瓶

17、外焰；最高；右；大；鑷子；1/3；濕抹布

18、用稀堿液或洗滌劑洗滌，再用水洗凈，最后用抹布擦干碗碟上沒有水珠不成股流下即可認為洗凈

19、⑴取一些冰塊放入一只干燥的燒杯中，一會兒發(fā)現(xiàn)燒杯外壁有水滴出現(xiàn)。

⑵將盛有半杯澄清石灰水的燒杯敞口放置，一段時間后澄清石灰水水面出現(xiàn)一薄層白色固體⑶點燃少量酒精，先將一只干而冷的小燒杯罩在火焰上方，杯壁出現(xiàn)水珠；另將一只內(nèi)涂石灰水的小燒杯罩在火焰上方，杯壁出現(xiàn)白色。上述現(xiàn)象說明酒精燃燒的產(chǎn)物中含有既含有二氧化碳又含有水。

21、（1）試管直立，試管應(yīng)傾斜（2）標簽方向不對，應(yīng)向著手心（3）試劑瓶口與試管口離開，應(yīng)緊貼（4）瓶塞正放在桌面上，應(yīng)倒放

22、（1）試管破裂（2）讀數(shù)不準（偏大或偏小）（3）試劑交叉污染（4）引起火災(zāi)（5）液體沸騰噴出傷人

23、(1)①淡藍色氣體；②具有強氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒；⑷CO2 可用于滅火但過多排放會造成溫室效應(yīng)； ⑸（合理答案即給分）。

24、試管外壁有水或受熱不均勻；試管接觸酒精燈燈芯（其他合理答案也可）。

25、銀白色的金屬是鐵，紫紅色的金屬是銅，有酸味的液體是米醋，有醬油味的液體是醬油，有酒味的液體是白酒，無色無味的液體是水，有咸味的白色固體是食鹽，有甜味的白色固體是白糖。

三、我會探究（共12分）

26、 (1)用排水集氣法收集兩瓶呼出的氣體，另收集兩瓶空氣；(2)將澄清的石灰水分別滴入盛有呼出的氣體和空氣的集氣瓶中，根據(jù)石灰水渾濁程度的不同判斷二氧化碳（CO2）含量的不同；將燃著的木條分別放入盛有呼出的氣體和空氣的集氣瓶中，根據(jù)木條燃燒情況的不同判斷氧氣（O2）含量的不同；取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一塊呼氣，根據(jù)玻璃片上水霧的不同判斷水含量的不同。

四、我會歸納、總結(jié)（共10分）

27、澄清石灰水和干燥燒杯；蠟燭密度比水小；蠟燭熔點、沸點較低，燭焰的焰心主要是石蠟蒸氣，內(nèi)焰為石蠟已有部分燃燒，外焰為石蠟已完全燃燒，所以外焰溫度最高。蠟燭燃燒產(chǎn)生了水和二氧化

虹口區(qū)初三化學(xué)一模卷2018

為了證明金剛石也是碳元素的同素異形體，設(shè)計實驗在一個密閉的裝置里發(fā)生，待金剛石燃燒完全后，檢驗生成的氣體．現(xiàn)要手襲引燃金剛石，畢灶兄你的最合理的方法是：使用強光源集中加熱引燃金剛石。【用酒精辯閉噴燈點燃金剛石，裝置不能密閉，會造成實驗誤差。】

2020普陀區(qū)初三化學(xué)一模

初三化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cu—64

第Ⅰ卷（選擇題共36分）

一、選擇題（每小題2分，共36分，每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求）

1、下列變化一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（）

A、冰雪融化B、食物腐爛C、金桂飄香D、塵土飛揚

2、下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（）

A、食鹽B、空氣C、白酒D、干冰

3、北京奧運會“祥云”火炬燃燒時，主要反應(yīng)為：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化學(xué)式為（）

A、CH4 B、C2H4C、C3H8 D、C3H8O

4、下列氣體塌宏雀與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（）

A、甲烷 B、二氧化碳C、氧氣 D、氮氣

5、下列食物中主要富含蛋白質(zhì)的是（）

6、下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是（）

A、硝酸鉀B、碳酸銨C、氯化鉀D、磷礦粉

7、保護環(huán)境是公民的責(zé)任和義務(wù)。下列做法錯誤的是（）

A、推廣使用無磷洗衣粉B、合理使用農(nóng)家肥和化肥

C、推廣使用一次性木質(zhì)筷子D、禁止焚燒秸桿

8、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（）

A、蔗糖B、面粉 C、植物油 D、鋇餐

9、2008年9月，三鹿嬰幼兒奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些嬰幼兒患腎結(jié)石病。下列關(guān)于三聚氰胺的說法正確的是（）

A、三聚氰胺由碳、氫、氮三個元素組成

B、三聚氰胺中碳、氫、氮質(zhì)量比為1：2：2

C、三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為66.7﹪

D、三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126g

10、下列化學(xué)知識運用錯誤的是（）

A、施加熟石灰可以改良酸性土壤

B、用氫氧化鈉溶液清除餐具上的油污

C、用活性炭可除去冰箱異味絕沒

D、被雨淋濕的自行車應(yīng)立即擦干以防生銹

11、下列說法正確的是（）

A、合金、合成材料、合成橡膠等都是重要的有機合成材料

B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染

C、用甲醛浸泡水產(chǎn)品以達到保鮮的目的

D、煤、石油和天然氣是不可再生的化石燃料

12、從分子的角度分析，下列解釋團早錯誤的是（）

A、好酒不怕巷子深——分子在不斷地運動

B、熱脹冷縮——分子的大小隨溫度的改變而改變

C、電解水生成氫氣和氧氣——分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子

D、空氣是混合物——空氣由不同種分子構(gòu)成

13、只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（）

A、生石灰、氯化鈉B、碳酸鈣、氫氧化鈉

C、蘇打、小蘇打D、硝酸鉀、硝酸銨

14、下列離子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（）

A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

15、下列解釋正確的是（）

A、a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應(yīng)得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d g，則d = a –c

B、向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加

C、將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液

D、向10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g

16、文文的家庭化學(xué)實驗室有如下物品：①試管 ②燒杯 ③煤氣和煤氣爐 ④托盤天平⑤筷子 ⑥鐵釘 ⑦食鹽 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牽牛花汁 ⑾水 ⑿飲料吸管 ⒀膠頭滴管⒁小勺。只利用這些物品不能完成的實驗是（）

A、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO2含量的不同

B、探究牽牛花汁是否可作指示劑

C、探究加速食鹽溶于水的有效方法

D、探究鐵釘銹蝕的條件

17、向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，

CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（）

18、如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是（）

序號 A B C D

裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙

錐形瓶內(nèi)物質(zhì) HCl氣體 NaCl固體 CaCO3 固體NaOH NH3 Cu CO2 鋅粒

膠頭滴管中物質(zhì) NaOH溶液 H2O 稀鹽酸 H2O H2O 稀鹽酸 NaOH溶液稀硫酸

第Ⅱ卷（非選擇題共44分）

二、填空題（本大題共25分）

19、（4分）某天然礦泉水的主要成份如下，請認真閱讀后填空。

主要成分（mg/L）：

碳酸氫根（HCO3-）：173—205氯離子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根（SO42-）：16.08—19.52 鈉離子（Na+）：8—50鎂離子（Mg2+）：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5

（1）“SO42-”中數(shù)字“2”的含義是。

（2）該礦泉水顯性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（3）日常生活中用區(qū)別軟水和硬水，可通過方法降低水的硬度。

20、(4分)化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，研究元素知識是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下表包含部分元素的相關(guān)信息，完成以下填空：

（1）1869年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。

（2）請畫出17號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在化學(xué)反應(yīng)中比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子。

（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

（填化學(xué)式）。

21、（6分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）B物質(zhì)的一種用途是。

（3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是（填化學(xué)式）。

（4）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：（）。

22、（4分）請仔細觀察右圖，回答下列問題：

（1）從圖中你可得到：同一元素的化合價在反應(yīng)前后的變化規(guī)律是。

（2）已知濃硫酸與銅在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。甲、乙兩同學(xué)對該反應(yīng)的生成物有不同觀點。甲同學(xué)認為生成物為CuSO4和H2O，乙同學(xué)認為生成物為CuSO4、SO2和H2O。請結(jié)合信息書寫出你認為正確的反應(yīng)方程式，

被還原的物質(zhì)是。

23、（3分）經(jīng)過一年化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，我們可以初步認識到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應(yīng)物的量有著密切關(guān)系。請各舉一例說明：

（1）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同。

（2）反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同。

（3）反應(yīng)溫度不同，反應(yīng)速率可能不同。

24、（4分）請分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（假設(shè)所選試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)）。

物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑（填化學(xué)式）

（1） CO CO2

（2） NaCl Na2CO3

（3） C CuO

（4） KCl Fe2(SO4)3

三、實驗設(shè)計與探究題（本大題共13分）