目錄高溫下工業制硅的化學方程式 化學高中必修二知識點總結 工業制純硅的三個方程式 精硅冶煉過程化學方程式 工業煉硅方程式
粗制：SiO2和C反應得粗Si，細制方宏兄程式是粗蔽姿襲Si先和Cl2反應得四氯化硅再和氫氣反冊毀應得純Si固體和HCl氣體
工業制老虛硅化學方程式：
2C+SiO2==高侍卜燃溫弊昌==2CO+Si（得到粗硅）
Si+2Cl2==SiCl4
2H2+SiCl4==高溫==Si+4HCl（得到精硅）
先用碳在電爐悄顫內還原二氧化硅制得粗硅.用氫氣還原三氯氫硅或四氯化硅可制得高純度硅.
Si+4HCl==高溫==SiCl4+2H2
SiCl4+2H2==高溫==Si+4HCl
請先看一下過程
純凈的硅(Si)是從自啟型敗然界中的石英礦石(主要成分二氧化硅)中提取出來的,分幾步反應:
1.二氧化硅和炭粉在高溫租好條件下反應,生成粗硅:
SiO2+2C==Si(粗)+2CO
2.粗硅和氯氣在高溫條件下反應生成氯化硅:
Si(粗)+2Cl2==SiCl4
3.氯化硅和氫氣在高溫條件下反應得到純凈硅:
SiCl4+2H2==Si(純)+4HCl
以上是硅的工業制法,在實驗室中可以用以下方法制得較純的硅:
1.將細砂粉(SiO2)和鎂粉混合加熱,制得粗硅:
SiO2+2Mg==2MgO+Si(粗)
2.這些粗硅中往往含有鎂,氧化鎂和硅化鎂,這些雜質可以用鹽酸除去:
Mg+2HCl==MgCl2+H2
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4
3.過濾,濾渣即為純硅
一般情況下工業制硅的化學方程式有下面這幾條：
1、2C+SiO2==高溫==2CO+Si（得到粗硅）。
2、Si+2Cl2==SiCl4。
3、2H2+SiCl4==高溫==Si+4HCl（得到精硅）。
工業上生產硅是在電弧者凱爐中還原硅石（SiO2含量大于99%）。使用的還原劑為石油焦和木炭等。使用直流電弧爐時，能全部用石油焦代替木炭。石油焦的灰分低（0.3%～0.8%），采用質量高的硅石（SiO2大于99%），可直接煉出制造硅鋼片用的高質量硅。
應用領域：
1、高純的單晶硅是重要的半導體材料。
在單晶硅中摻入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半導體；摻入微量的第VA族元素，形成n型半導體。p型半導體和n型半導體結合在一起形成p-n結，就可做成太陽能電池，將輻射能轉變為電能。
2、金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。
將陶瓷和金屬混合燒察橡結，敗嫌旁制成金屬陶瓷復合材料，它耐高溫，富韌性，可以切割，既繼承了金屬和陶瓷的各自的優點，又彌補了兩者的先天缺陷。可應用于軍事武器的制造。
工業野明制硅化學方程式：
2C+SiO2==高溫＝＝2CO+Si（得到粗硅）
Si+2Cl2==SiCl4
2H2+SiCl4==高溫＝＝Si+4HCl（得到精硅）
硅的物理性質：
1、有無定形硅和晶體硅兩種同素慎配異形體。
2、晶體硅為灰黑色，無定形寬脊指硅為黑色，密度2.32-2.34g/cm3，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體硅屬于原子晶體。
3、不溶于水、硝酸和鹽酸，溶于氫氟酸和堿液。
4、硬而有金屬光澤。
