鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？化學(xué)方程式分別是：2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2。鐵與硫酸的反應(yīng)分兩種情況：當(dāng)鐵是少量的，則生成物為硫酸鐵、二氧化硫、水。當(dāng)鐵是足量或過(guò)量的，則生成物為硫酸亞鐵和氫氣。那么，鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。鐵和稀硫酸反應(yīng)時(shí)因?yàn)樯闪藲錃馑钥梢杂^察到有氣泡產(chǎn)生，又因?yàn)橛?/strong>亞鐵離子產(chǎn)生，所以溶液由無(wú)色逐漸變淺綠色。
鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)，其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見(jiàn)，+6價(jià)少見(jiàn)。
鐵的用途
生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，工業(yè)生鐵含碳量一般 在2.5%--4%，并含C、SI、Mn、S、P 等元素,是用鐵礦石經(jīng)高爐冶煉的產(chǎn)品。根據(jù)生鐵里碳存在形態(tài)的不同，又可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種。
鑄造生鐵中的碳以片狀的石墨形態(tài)存在，它的斷口為灰色，通常又叫灰口鐵。由于石墨質(zhì)念余軟，具有潤(rùn)滑作用，因而鑄造生鐵具有良好的切削、耐磨和鑄造性能。但歷答它的抗仔爛滾位強(qiáng)度不夠，故不能鍛軋，只能用于制造各種鑄件，如鑄造各種機(jī)床床座、鐵管等。
稀硫酸和濃硫酸不
鐵和稀硫酸的反應(yīng)，
Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
鐵和濃硫酸在常溫下的鈍化，
但是鐵和濃硫酸在加熱情況下就會(huì)反應(yīng)了，現(xiàn)象和鐵的量，硫酸的量有關(guān)，即
2Fe+6H2SO4(濃)=(加熱)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
這一步的現(xiàn)象是鐵逐漸溶解，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)楫€激黃色
如果鐵消耗完了，反應(yīng)也就到此為止了，但如果鐵有剩余的話，此時(shí)溶液中有硫酸鐵，稀硫酸（由于變稀后不和鐵發(fā)生上述反應(yīng)了）。Fe具還原性，F(xiàn)e3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+還強(qiáng)，所以此時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
現(xiàn)象為鐵繼續(xù)溶解，溶液顏色變淺（如果鐵是大過(guò)量的話會(huì)到淺綠色，如果不是的話有Fe3+剩余就還是顯黃色）
這時(shí)候，如果鐵在反應(yīng)過(guò)程中消耗完了，反應(yīng)就結(jié)束了。但如果此時(shí)還有鐵剩余！鐵就會(huì)和稀硫酸反應(yīng)出H2和FeSO4。方程式和最上邊的一樣。現(xiàn)象鬧派是鐵繼續(xù)溶解，溶迅彎襪液仍為淺綠色
鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是這樣的：Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑。它的現(xiàn)象：固體緩慢隱判溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶回液由無(wú)色逐漸變答淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe，英文名：iron。平均相對(duì)原子質(zhì)量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。鐵銹的成分氧化鐵察哪是鐵銹的主要成分氧化鐵。
硫酸是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所敗攜碼得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
注意，只有稀硫酸才是這個(gè)方程式。
冷的濃硫酸和鐵反應(yīng)，在鐵的外表面生成致密的森盯氧化鐵薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)。
熱的濃硫酸和氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，有硫酸答春差鐵、水、二清皮氧化硫和氧氣生成。
鐵與稀硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞態(tài)則鐵和氫氣，帆前棚化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
常溫下，鐵遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。在表面形成一層致密的氧化膜，從悔坦而阻止進(jìn)一步的反應(yīng)，不會(huì)腐蝕。化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
3Fe+4H2SO4（濃）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O
而在加熱的情況下，鐵與濃硫酸是會(huì)發(fā)生反應(yīng)的且被腐蝕的，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（條件：加熱）
以上就是鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，F(xiàn)e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 注意，只有稀硫酸才是這個(gè)方程式。冷的濃硫酸和鐵反應(yīng)，在鐵的外表面生成致密的氧化鐵薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)。熱的濃硫酸和氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，有硫酸鐵、水、二氧化硫和氧氣生成。
