什么化學(xué)反應(yīng)放熱？1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水可放熱；與水反應(yīng)的堿性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放熱。2、硝酸銨溶于水可吸熱。3、大多數(shù)物質(zhì)在溶解時(shí)既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。KNO3一般硝酸鹽溶于水都吸熱我貌似還記得CaCl2溶的時(shí)候也吸熱NaOH溶于水，那么，什么化學(xué)反應(yīng)放熱？一起來了解一下吧。
1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水可放熱；與水反應(yīng)的堿性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放熱。
2、硝酸銨溶于水可吸熱。
3、大多數(shù)物質(zhì)在溶解時(shí)既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。KNO3一般硝酸鹽溶于水都吸熱我貌似還記得CaCl2溶的時(shí)候也吸熱NaOH溶于水，強(qiáng)堿溶一般都放熱濃的H2SO4稀釋時(shí)也放熱。
擴(kuò)展資料
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。
1、氫化物的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)
例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2＋F2＝2HF
2、氧化物的生成是放熱反應(yīng)
例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C＋O2＝CO2
3、含氧酸的生成反應(yīng)
例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放熱反應(yīng)：SO3＋H2O＝H2SO4
化學(xué)反應(yīng)根據(jù)能量變化可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。其中，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)包括：（1）燃燒反應(yīng)，如木材燃燒，產(chǎn)生大量熱能；（2）中和反應(yīng)，如酸堿中和生成水和鹽；（3）大多數(shù)化合反應(yīng)，如氧氣與氫氣反應(yīng)生成水；（4）活潑金屬與水或酸反應(yīng)，如鈉與水反應(yīng)釋放大量熱能；（5）物質(zhì)的緩慢氧化，如金屬的銹蝕過程。
而吸熱反應(yīng)則是指反應(yīng)過程中需要吸收能量的反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)包括：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)，如碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；（2）碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，需要吸收能量；（3）氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，同樣需要吸收能量；（4）氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，該反應(yīng)也需吸收能量。
這些反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，了解它們的特點(diǎn)有助于我們更好地掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。通過這些例子，我們可以發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)的能量變化是決定反應(yīng)進(jìn)行的重要因素之一，也是化學(xué)反應(yīng)分類的基礎(chǔ)。
吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中扮演著重要角色。了解這些反應(yīng)不僅有助于我們理解化學(xué)過程，還能幫助我們?cè)谌粘Ｉ詈蜕a(chǎn)中利用這些原理，提高能源利用效率和環(huán)境保護(hù)水平。例如，通過控制反應(yīng)條件，我們可以促進(jìn)放熱反應(yīng)以產(chǎn)生熱能，或利用吸熱反應(yīng)調(diào)節(jié)溫度或進(jìn)行物質(zhì)轉(zhuǎn)化。
化學(xué)反應(yīng)根據(jù)能量變化可以分為放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。這類反應(yīng)包括金屬與水或酸中置換氫的反應(yīng)，如鐵與稀鹽酸反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)，例如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)；碳基燃料在氧氣中的燃燒反應(yīng)，例如木炭在空氣中燃燒；以及易爆物質(zhì)的爆炸反應(yīng)，比如煙花爆竹的爆炸。除此之外，多數(shù)的化合反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)，如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。
另一方面，吸熱反應(yīng)則是指反應(yīng)過程中需要吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)包括一些特定的化學(xué)變化過程，例如水合反應(yīng)，固體與水結(jié)合形成溶液時(shí)會(huì)吸收熱量；以及大多數(shù)分解反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解成氧化鈣和二氧化碳。
放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。例如，在熱電廠中，燃料燃燒是典型的放熱反應(yīng)，為電力生產(chǎn)提供能量；而在實(shí)驗(yàn)室中，吸熱反應(yīng)則用于研究物質(zhì)性質(zhì)和能量轉(zhuǎn)化過程。了解這些反應(yīng)類型有助于我們更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)。
放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的區(qū)分不僅對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的理解至關(guān)重要，也對(duì)環(huán)境和能源利用有著深遠(yuǎn)的影響。放熱反應(yīng)往往伴隨著能量的釋放，可以用于供暖、發(fā)電等；而吸熱反應(yīng)則需要外部能量輸入，常用于制冷、化學(xué)合成等過程。
總之，化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)各有特點(diǎn)和應(yīng)用。
在高中化學(xué)中，了解放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的區(qū)別對(duì)于掌握化學(xué)反應(yīng)原理至關(guān)重要。放熱反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過程中會(huì)釋放熱量。這類反應(yīng)包括酸堿中和反應(yīng)，以及大多數(shù)的化合反應(yīng)。值得注意的是，C+CO2=2CO這一反應(yīng)在加熱條件下例外，不釋放熱量。此外，大部分的氧化還原反應(yīng)也會(huì)釋放熱量，同樣地，C+H2O=CO+H2在加熱條件下不釋放熱量。
與之相反，吸熱反應(yīng)則是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過程中需要吸收熱量。所有在高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)都屬于此類。例如，C+CO2=2CO和C+H2O=CO+H2在加熱條件下，化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸收熱量。此外，還有像Ba(OH)2·8H2O+2NH4CI=BaCI2+10H2O+2NH3這樣的吸熱反應(yīng)。大多數(shù)的分解反應(yīng)也屬于吸熱反應(yīng)，但需注意的是，氧化還原反應(yīng)不在此列。
掌握這些反應(yīng)類型對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)重要。通過記憶這些關(guān)鍵反應(yīng)類型，可以更好地理解化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。
例如，酸堿中和反應(yīng)通常會(huì)釋放熱量，這是因?yàn)樗岷蛪A的中和過程會(huì)產(chǎn)生水，而水的生成會(huì)釋放熱量。大多數(shù)化合反應(yīng)也是放熱的，因?yàn)樾路肿拥男纬赏ǔ０殡S著能量的釋放。而吸熱反應(yīng)則需要額外的能量輸入，以克服分子間的吸引力，使反應(yīng)得以進(jìn)行。
化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物分子中原子解離----吸熱
生成物新分子的形成----放熱
當(dāng)吸熱>放熱時(shí)是吸熱反應(yīng)
如: C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2（氣）-131.3kJ
當(dāng)吸熱<放熱時(shí)是放熱反應(yīng)
如: 2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）+483.6kJ
具體而言：
放熱反應(yīng)（多為化合反應(yīng)）
1.所有物質(zhì)在氧氣中的燃燒或爆炸反應(yīng)
Mg+O2=點(diǎn)燃==2MgO
C+O2==點(diǎn)燃==CO2
這些反應(yīng)伴隨發(fā)光發(fā)熱，都屬于放熱反應(yīng)。
2.較強(qiáng)酸的酸酐（酸性氧化物）或較強(qiáng)堿的堿性氧化物和水的反應(yīng)。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強(qiáng)放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應(yīng)）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發(fā)熱）
3.活潑金屬和某些濃強(qiáng)酸反應(yīng)
2Al + 6HCl（濃）=== 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙，反應(yīng)激烈）
Mg + 2 HCl（濃）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，強(qiáng)放熱）
4.酸堿的中和反應(yīng)：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
以上就是什么化學(xué)反應(yīng)放熱的全部內(nèi)容，一、化合反應(yīng)：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng) 1 氫化物的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)。例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF 2 氧化物的生成是放熱反應(yīng)。例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2 3 含氧酸的生成是放熱反應(yīng)。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
