初中化學的沉淀有哪些？鐵那么，初中化學的沉淀有哪些？一起來了解一下吧。
白色沉淀：AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4、BaCO3、BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
希望可以幫到你。
初中化學的學習中，一共有8個沉淀物。分別是：氫氧化銅，氫氧化鐵，碳酸鈣，碳酸銀，碳酸鋇，氫氧化鎂，硫酸鋇和氯化銀。
沉淀顏色：
藍色：氫氧化銅
紅褐色：氫氧化鐵
白色：碳酸鈣，碳酸銀，碳酸鋇，氫氧化鎂，硫酸鋇和氯化銀。
沉淀所形成的方程式：
氫氧化銅：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
氫氧化鐵：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
碳酸鈣：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碳酸銀：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
碳酸鋇：NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
氫氧化鎂：MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl
硫酸鋇：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
氯化銀：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓
初中化學的八大沉淀分別為：
AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、 Fe(OH)3(氫氧化鐵）。
氯化銀和硫酸鋇不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。
其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2為白色沉淀，Cu(OH)2為藍色絮狀沉淀， Fe(OH)3為紅褐色沉淀。 氯化銀和硫酸鋇不溶于酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶于酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶于酸無氣泡。
沉淀通常存在于復分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。
擴展資料：
沉淀形成的原理：
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉淀作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由于加入沉淀劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉淀的化學反應稱為沉淀反應。
物質的沉淀和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉淀還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數。
分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉淀溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
參考資料來源：百度百科-八大沉淀
參考資料來源：百度百科-沉淀
應該有九大沉淀
白色Mg(OH)2(氫氧化鎂);白色Al（OH）3（氫氧化鋁）3;紅褐色Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）;藍色Cu(OH)2（氫氧化銅）；白色AgCl(氯化銀)；白色BaSO4（硫酸鋇）
白色BaCO3（碳酸鋇）；白色CaCO3（碳酸鈣）；白色AgCO3（碳酸銀）
白色鹽沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇氯化銀、硫酸鋇
白色堿沉淀：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵、氫氧化鋅、氫氧化錳；
藍色堿沉淀：氫氧化銅；
紅褐色堿沉淀：氫氧化鐵
以上就是初中化學的沉淀有哪些的全部內容， 。
