目錄大一無機化學教材電子版 無機及分析化學第五版PDF 大學普通化學電子課本 大學化學張思敬韓選利主編 大一大學化學期末考試試題
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無機化學盯雀（第三答拿版）（上、下冊）武漢大學吉林大學等校編高等教育出版社.pdf資源免費下凱舉早載
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《大學化學》是化學工業出版社2013年8月出版的圖書。
本教材的主要內容包括物質的聚集態、分散體系、畝備祥化學反應的基本規律、溶液中的四大平衡及相關分析方法、物質結構、元素化合物、儀器分析方法。
基本介紹
書名 ：大學化學
作者 ：南昌大學 組織編寫
ISBN ：978-7-122-16518-3
頁數 ：379
定價 ：39.00
出版社 ：化學工業出版社
出版時間 ：2013年8月
裝幀 ：平
開本 ：787×10921/16
基本信息,內容簡介,目錄,基本信息
大學化學 作者：南昌大學 組織編寫 出版日期：2013年8月 書號：978-7-122-16518-3 開本：16K787×10921/16 裝幀：平 版次：1版1次 頁數：379頁內容簡介
本書共16章。前11章介紹了化學學科的基礎知識，包括溶液、化學熱力學、化學動力學、化學反應平衡、各種典型類型的反應、配位化合物、元素周期表中各族元素及重要化合物的性質、基礎的化學分析方法、物質結構等內容。12～16章介紹了與化學密切相關的一些交叉學科及化學在其中的套用。 本書可供大專院校師生教學使用。目錄
緒論1 第1章氣體和溶液4 學習要求4 11氣體4 111理想氣體狀態方程4 112道爾頓分壓定律5 12溶液6 121分散系6 122溶液濃度的表示方法6 123稀溶液的通性8 13膠體溶液12 131分散度和比表面12 132表面能12 133膠團的結構13 134膠體溶液的性質13 135溶膠的穩定性和聚沉15 14高分子溶液和乳狀液16 141高分子溶液16 142乳狀液17 思考題18 習題18 第2章化學熱力學初步20 學習要求20 21基本概念和術語21 211和環境21 212狀態和狀態函式21 213過程與途徑22 214功和熱22 215熱力學能23 216熱力學第一定律23 22熱化學24 221恒容反應熱24 222恒壓反應熱24 223化學反應進度25 224標準摩爾反應焓變ΔrHm26 225熱化學反應方程式27 226蓋斯定律27 227標準摩爾反應焓變ΔrHm的計算29 23化學反應的自發方向31 231熵31 232化學反應方向的判據32 233標準摩爾生成吉布斯自由能變ΔfGm與標準摩爾反應吉布斯自由能變ΔrGm33 234ΔrG與溫度的關系34 思考題36 習題36 第3章化學平衡和化學反應速率39 學習要求39 31化學平衡39 311可逆反應與化學平衡39 312化學平衡常數40 313平衡常數與化學反應的程度41 314化學反應等溫式42 315化學平衡的移動44 316多重平衡規則48 32化學反應速率50 321化學反應的速率及其表示法50 322化學反應的機理(reaction mechani *** )51 323簡單眼應級數的反應54 324反應速率理論55 325影響化學反應速率的因素57 思考題60 習題60 第4章酸堿平衡63 學習要求63 41酸堿質子迅搏理論與酸堿平衡63 411酸、堿與酸堿反應的實質64 412酸堿平衡與酸、堿的相對強度66 42影響酸堿解離的主要因素71 421稀釋定律72 422同離子效應72 423鹽效應73 424溫度的影響73 43酸堿平衡中組分分布及濃度計算74 431酸度、初始濃度、平衡濃度與物料等衡74 432分布系數與分布曲線75 433組分平衡濃度計算的基本方法77 44溶液酸度的計算78 441質子條件式的確定78 442一元弱酸(堿)溶液酸度的計算80 443兩性物質溶液酸度的計算82 444其他酸堿體系pH的計算83 45溶液酸度的控制——酸堿緩沖溶液85 451酸堿緩沖溶液的作用原理85 452緩沖滾掘能力與緩沖范圍86 453酸堿緩沖溶液的分類及選擇87 454緩沖溶液的計算與配制87 思考題88 習題88 第5章氧化還原反應90 學習要求90 51氧化還原反應的基本概念90 511氧化值90 512氧化還原反應91 52氧化還原反應的配平91 53電極電勢92 531原電池92 532電極電勢93 533原電池電動勢與吉布斯自由能變95 534影響電極電勢的因素——能斯特方程96 54電極電勢的套用100 541計算原電池的電動勢100 542判斷氧化劑和還原劑的相對強弱100 543判斷氧化還原反應的方向101 544確定氧化還原反應的限度103 545計算其他反應平衡常數和pH值105 55元素電極電勢圖及其套用106 551元素電勢圖106 552元素電勢圖的套用106 56氧化還原反應的套用108 561在生命科學中的套用108 562消毒與滅菌108 563氧化還原反應與土壤肥力108 思考題109 習題109 第6章沉淀溶解平衡112 學習要求112 61沉淀溶解平衡及溶度積原理112 611沉淀溶解平衡的建立112 612溶度積常數、溶解度及兩者間的相互換算113 613溶度積原理114 62沉淀的生成114 621沉淀的生成條件114 622沉淀的完全程度114 63沉淀的溶解116 631生成弱電解質使沉淀溶解116 632通過氧化還原反應使沉淀溶解117 633生成配合物使沉淀溶解117 64分步沉淀和沉淀轉化117 641分步沉淀117 642沉淀的轉化119 思考題119 習題120 第7章配位化合物及配位平衡121 學習要求121 71配位化合物的定義和組成121 711配合物的定義121 712配合物的組成122 72配位化合物的命名和類型124 721配合物化學式的書寫原則及命名124 722配位化合物的類型125 723配位化合物的異構現象126 73配位離解平衡127 731配位平衡常數128 732配位平衡的移動130 74螯合物及其特點134 741乙二胺四乙酸及其在溶液中的解離平衡135 742金屬離子EDTA配合物的特點136 743配位反應的完全程度及其影響因素137 75配合物在生物、醫藥等方面的套用141 751配合物在維持機體正常生理功能中的作用141 752配合物的解毒作用141 753配合物的治癌作用142 思考題142 習題143 第8章化學定量分析法145 學習要求145 81分析化學概述145 82分析化學的方法145 821化學分析法145 822儀器分析法146 83定量分析過程146 84定量分析結果的表示147 841待測組分的化學表示形式147 842待測組分含量的表示方法147 85定量分析中的誤差147 851誤差的分類147 852誤差的表示方法148 853提高分析結果準確度方法151 86分析結果的數據處理152 861有效數字及其計算規則152 862平均值的置信區間153 863可疑值的數據取舍154 864分析結果的數據處理與報告154 87滴定分析法概論155 871滴定分析法的基本概念和方法分類155 872滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式156 873基準物和標準溶液156 874滴定分析結果的計算157 88酸堿滴定法158 881酸堿指示劑159 882酸堿滴定曲線和指示劑的選擇161 883酸堿滴定套用示例166 884滴定分析法的共性167 89氧化還原滴定法168 891基本原理168 892常用氧化還原滴定方法171 893氧化還原滴定前的預處理173 894氧化還原滴定結果的計算174 810配位滴定分析175 8101基本原理175 8102配位滴定的套用179 811沉淀滴定法180 8111基本原理180 8112常見幾種沉淀滴定法181 思考題183 習題183 第9章物質結構基礎188 學習要求188 91核外電子的運動狀態188 911原子的組成188 912微觀粒子(電子)的運動特征189 913核外電子運動狀態描述193 92多電子原子結構197 921禁止效應和鉆穿效應198 922核外電子排布規則199 923原子的電子層結構與元素周期律201 924原子性質的周期性202 93化學鍵理論206 931離子鍵理論206 932現代共價鍵理論207 933分子軌道理論212 934雜化軌道理論214 935配合物的價鍵理論218 936價層電子對互斥理論219 94共價型物質的晶體220 941晶體的類型220 942金屬晶體221 943分子晶體223 95離子型晶體227 951離子晶體227 952離子極化作用228 96多鍵型晶體229 思考題230 習題231 第10章元素化學234 學習要求234 101元素概述234 1011元素的分布234 1012元素的分類235 102s區元素236 1021s區元素的通性236 1022s區的重要元素及化合物237 103p區元素238 1031p區元素的通性238 1032p區重要元素及其化合物239 104d區元素246 1041d區元素的通性246 1042d區重要元素及其化合物247 105ds區元素250 1051ds區元素的通性250 1052ds區元素的重要化合物251 106f區元素253 1061鑭系元素的通性253 1062鑭系重要元素及化合物256 1063錒系元素的通性257 1064錒系重要元素及化合物257 思考題258 習題258 第11章吸光光度法260 學習要求260 111概述260 1111光的基本性質260 1112物質對光的吸收261 1113吸光光度法的特點261 112光吸收的基本定律262 1121朗伯比爾定律262 1122吸收系數及桑德爾靈敏度263 113比色法和分光光度法及其儀器263 1131目視比色法263 1132分光光度法263 114顯色反應及顯色條件的選擇265 1141顯色反應的選擇265 1142顯色條件的選擇265 115分光光度法儀器測量誤差及其消除266 1151對朗伯比爾定律的偏離266 1152吸光度測量的誤差267 1153分光光度法儀器測量誤差的消除267 116分光光度法的某些套用268 1161單一組分的測定268 1162多組分的分析268 1163弱酸和弱堿解離常數測定269 1164配合物組成分析269 思考題271 習題271第12章現代儀器分析選論273 學習要求273 121原子吸收分光光度法274 1211概述274 1212基本原理274 1213原子吸收分光光度計組成275 1214定量分析方法277 1215原子吸收法的套用278 122電勢分析法278 1221電勢分析法的基本原理278 1222直接電勢法282 1223電勢滴定法285 123色譜分析法簡介287 1231色譜分析法的定義287 1232色譜分析法的分類288 1233色譜常用術語288 1234色譜分配平衡289 1235色譜柱效能和分離度290 1236色譜定性及定量分析293 1237氣相色譜法294 1238高效液相色譜法298 思考題301 習題302 第13章化學與生命科學304 學習要求304 131構成生命的化學元素304 132生命的物質基礎305 1321糖305 1322蛋白質305 1323核酸308 133分子遺傳學的化學基礎311 134化學對基因工程的貢獻313 1341基因工程——重組DNA技術313 1342套用315 思考題316 第14章化學與材料317 學習要求317 141引言317 1411材料的發展歷史317 1412材料的分類318 142金屬與合金319 1421合金的結構類型319 1422幾種重要的合金材料320 143無機非金屬材料321 1431陶瓷材料321 1432建筑材料322 1433幾種重要的無機非金屬材料324 144高分子材料325 1441通用高分子材料325 1442高分子復合材料326 思考題326 第15章化學與環境327 學習要求327 151當今世界三大環境問題327 1511酸雨(大氣酸沉降)327 1512臭氧層空洞329 1513溫室效應330 152保護水環境331 1521污水產生的原因331 1522污水的危害331 1523防治污水的措施與建議332 153垃圾——擺錯了地方的財富333 1531垃圾的成分及分類333 1532垃圾的危害333 1533垃圾的處理334 1534綜合性廢物管理335 思考題335 第16章綠色化學336 學習要求336 161綠色化學導論336 1611綠色化學的產生和發展336 1612綠色化學定義337 1613綠色化學的內容338 1614綠色化學應遵循的原則340 162新技術在綠色化學的套用343 1621生物技術343 1622膜技術344 1623超臨界流體技術345 1624微波和超音波技術345 163綠色化學的展望345 1631綠色化學的發展方向345 1632我國的綠色化學研究策略346 思考題347 附錄348 附錄 Ⅰ本書采用的法定計量單位348 附錄Ⅱ基本物理常量和本書使用的一些常用量的符號與 名稱349 附錄Ⅲ一些常見單質、離子及化合物的熱力學函式350 附錄Ⅳ一些弱電解質的解離常數(25℃)362 附錄Ⅴ一些配位化合物的穩定常數與金屬離子的羥合效應 系數365 附錄Ⅵ溶度積常數(18～25℃)370 附錄Ⅶ標準電極電勢(29815K)372 附錄Ⅷ條件電極電勢376 參考文獻379
http://www.core.org.cn/OcwWeb/Global/all-courses.htm#Chemistry
這里彎賀有麻省理工學院中埋滑派英文的講讓念義，課件。有的有教授上課的。
