目錄初中八年級下冊化學全知識點 八年級下冊化學式大全 八年級下冊化學筆記 化學八年級下冊知識點歸納 八年級下冊生物期末
這是初中階段所有的化學方程式
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2
8. 碳在氧氣中充分燃李迅燒：C + O2CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應哪困：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑哪緩此
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2Cu+ CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+ Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ====KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+ 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸+ 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿+ 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
H2+CuO△Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使鄭唯純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯枯陵
CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁沒叢戚的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
★4．小結常見化合價的一般規則有：
①化合物中氫總是正價，氧總是 負 價；②金屬元素常顯 正 價；
③非金屬元素跟氧化合時顯 正 價，如SO2，跟氫化合時常顯 負 價，如H2S；④單質中元素的化合價為 0 ；
⑤在化合物中各元素的化合價代數和為 0 （最重要的一條規則）；
⑥同種元素的化合價是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯 +2 價；FeCl3中鐵顯 +3 價。
6． ★標出下列物質中N元素的化合價，請標在N元素的正上方上：
①N2；0 ②NO；+2③NO2；+4④N2O5；+5⑤HNO3；+5⑥NH4NO3 +3 +5（按順序）
7．NaHSO4中S的化合價是 +6 ，KMnO4中Mn的化合價為 +7 。
★8．化學式的意義：以CO2為例，（可讀圖P32圖1-34）
①宏觀上可代表 二氧化碳 這種物質；
②宏觀上說明二氧化碳是由 碳元素和氧元素 組成；
③微觀上可代表 一個二氧化碳 分子；
④微觀上可說明一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和兩個氧原子 構成。
（注意：聯系化學式相對分子質量的知識，⑤其相對分子晌純孫質量為 44 ）
10 CO2只代表 一個二氧化碳分子 ，只有宴鏈這層微觀意義。
練習：10 CO2中的氧原子個數與 2/5 個N2O5中氧原子的個數相同。
9．根據化合價寫離子符號：鈉離子 Na+，碳酸根離子CO3 2- ；
10． 3SO42-表示 3個硫酸根離子 ，它共帶 6 個單位負電荷。
★11．按要求寫出下列符號：
①氧元素 O②兩個氧原子2O ③氧氣 O2④兩個氧氣分子 2O2
⑤氧離子 O 2-⑥兩個氧離子2O 2- 。
§1-7元素符號表示的量
1．原子的質量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質量方法來表示。若C-12原子的質量為M克，氧原子的質量為N克，則褲畝氧原子的相對原子質量大小為12N/M 。
2．閱讀P38頁表，知質子的相對質量為 1，中子的相對質量為 1，電子的質量可以忽略不計，所以原子的相對質量=質子 數+ 中子 數。
3．鈉原子的相對原子質量為23，（原子序數為11），則鈉原子的原子核內中子數為 12 ，核外電子數為 11 。
4．由于原子的質量用相對原子質量表示，所以分子的質量也就用相對的方法表示?！镉嬎阆铝谢瘜W式的相對分子質量：
①SO2= 64；②Ca（OH）2= 74；③3H2O= 54 ；④KclO3= 122.5。
★5．有關化學式的四種基本計算類型：
以NH4NO3為例請計算（寫出具體步驟）
（1）NH4NO3的相對分子質量M=14+4+14+48=80 ；
（2）NH4NO3各元素的質量比mN：mH：mO=7：1：12 ；
（3）NH4NO3中N元素的質量分數為N%=35% ；
（4）40克NH4NO3含N元素的質量為mN= 14g。
★練習：多少克NH4NO3中含N元素的質量為70克？
70g/35%=200g
一、常見單質
氫氣 H2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氧氣 O2 臭氧 O3 氦氣 He
氖氣 Ne 氬氣 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn
鐵 Fe 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag
二、化合物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二族返氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 過氧化氫 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化鈣 CaO
氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4
氧化鎂 MgO 氧化鋅 ZnO 二氧化錳 MnO2
氧化汞 HgO 氧化鋁 Al2O3 氧化銅 CuO
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氫 H2S
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅 Zn(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O
氯物攜化鈉 NaCl 氯化銅 CuCl2 氯化鋁 AlCl3
氯化鉀 KCl 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鐵 FeCl3
氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2 氯化鎂 MgCl2
氯化鋇 BaCl2 氯化鋅 ZnCl2 硫酸銅 CuSO4
高錳酸鉀 KMnO4 錳兆螞饑酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3
碳酸鈣 CaCO3 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3
硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸鋁 Al(NO3)3
碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸銨 (NH4)2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵 FeSO4
硝酸銀 AgNO3 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3
硫酸鋇 BaSO4
一、常見單質
氫氣 H2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氧氣 O2 臭氧 O3 氦氣 He
氖氣 Ne 氬氣 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn
鐵 Fe 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 過氧化氫 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化鈣 CaO
氧化亞鐵物攜 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4
氧族返化鎂 MgO 氧化鋅 ZnO 二氧化錳 MnO2
氧化汞 HgO 氧化鋁 Al2O3 氧化銅 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氫 H2S
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅 Zn(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3?H2O
氯化鈉 NaCl 氯化銅 CuCl2 氯化鋁 AlCl3
氯化鉀 KCl 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鐵 FeCl3
氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2 氯化鎂 MgCl2
氯化鋇 BaCl2 氯化鋅 ZnCl2 硫酸銅 CuSO4
高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3
碳酸鈣 CaCO3 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3
硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸鋁 Al(NO3)3
碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸銨 (NH4)2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫兆螞饑酸亞鐵 FeSO4
硝酸銀 AgNO3 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3
硫酸鋇 BaSO4
