化學計量點？化學計量點是指在滴定反應中，加入的標準溶液與待測溶液正好完全反應，這就稱達到化學計量點。化學計量點的計算在配位滴定中的計算很重要，它是我們選擇指示劑和估算終點誤差的基礎。那么，化學計量點？一起來了解一下吧。
化學計量點是指在滴定反應中，加入的標準溶液與待測溶液正好完全反應，這就稱達凳前到化學計量點。
化學計量點的計算在配位滴定中的計算很重要，它是我們選擇襲粗攜指示劑和估算終點誤差的基礎。關于化學方程式中各物質化學式前面的“系數”(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。
滴定分析中化學計量點與滴定終點的區別
1、范圍值不同
化學計量點是固定值，對于滴定反應：aA+bB=gG+dD，在化學計量點時：nA：nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。
滴拍伏定終點是一個范圍值，隨指示劑的變色范圍而變化。
2、判斷方法不同
化學計量點無需判斷，在滴定實驗開始前就可以通過計算得出的數值。
滴定終點無法通過計算準確的得到數值，只能通過指示劑的顏色變化進行判斷。
化學計量點是指在滴定過程中, 當滴入的標準溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合談旁咐化學反應式所表示的化學計量關系時,稱反應到達了化學計量點，用sp來表示。
化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等于化學方程式中各物質的系數之比。
在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液并置于一定容啟正器中。
用一種已知準確濃度的溶液即標準溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標準溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。
關于化學方程式中各物質化學式前面的“系數”(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。
關于這一點可以留到學生將來學了摩爾的概念以后，再提出化學方程式還具有“表示反應物、生成物各物質彼此之間的物質的量之比”的意義。
化學計量點是指
A.滴定液和被測物質質量完全相等的那一纖羨點
B.指示劑發生顏色變化的轉折點
C.滴定液與被測組份按御首化學反應式反應完全時的那—點鎮豎數
D.滴入滴定液20.00ml時
正確答案：A
在滴定過程中, 當滴入的標準溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時，稱反應到喊弊仿達了化學計量點，用sp來表示。
在滴定分析法中，一鄭纖般現將試樣配成溶液并置于一定容器中，用一種已知準確濃度的溶液即標準溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系卜清恰好反應完全，所加標準溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。
化學計量點和滴定終點的區別
1、概念不同：化學計量點是指在滴定過程中, 當滴入的標準溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時的點。滴定終點是指當滴定至等當點時，借助于指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點。
2、判斷方法不同：化學計量點無需判斷，在滴定實驗開始前就可以通過計算得出的數值。滴定終點無法通過計算準確的得到數值，只能通過指示劑的顏色變化進行判斷。
化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。
例如，在滴定反應中，當加入的標準溶液與待測組分按反應式的化學計量關系森兄恰好反應完全時，反肢春歷應到歷搜達了化學計量點．
以上就是化學計量點的全部內容，化學計量點是指在滴定過程中, 當滴入的標準溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時,稱反應到達了化學計量點，用sp來表示。化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。
