化學常見沉淀？1、碳酸鈣 CaCO3 顏色：白色沉淀 溶解度：溶于酸 反應方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2、氯化銀 AgCl 顏色：白色沉淀 溶解度：不溶于強酸強堿 反應方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓ 3、那么，化學常見沉淀？一起來了解一下吧。
氫氧租答穗化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化銅、氫氧化鋅、氫氧化錳舉閉、硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸銅、弊卜碳酸銀
氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫慧銷慶酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。
1、Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
化學方程式：
可溶性堿和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
2、Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉淀。
化學方程式：
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
3、CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
化學方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3 碳酸鋇，白色沉淀。
化學方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化銀，白色沉淀。
6、BaSO4 硫酸鋇前握，白色沉淀。
這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸！
化學方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。
化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。
八大沉淀是指氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵，其中氯化銀和硫酸鋇不溶于酸。
一般來說有八大沉淀為：AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣） 、BaCO3 (碳酸鋇）、 Ag2CO3(碳酸銀）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）。
Fe(OH)3(氫氧化鐵）。其中AgCl 、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 和 Mg(OH)2為白色沉淀，Cu(OH)2為藍色沉淀，Fe(OH)3為紅褐色沉淀，氯化銀和硫酸鋇不溶于稀硝酸，其他六大沉淀可溶于稀鹽酸。
物理性質：AgCl，BaSO4，CaCO3，BaCO3，Al(OH)3和Mg(OH)2為白色沉淀，Cu(OH)2為藍色絮狀沉淀，Fe(OH)3為紅褐色沉淀。
化學性質：氯化銀和硫酸鋇不溶于酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶于酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶于酸無氣泡。
化學：
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
AgCl(氯化銀)、BaSO4 (硫酸鋇)、CaCO3(碳酸鈣) 、BaCO3 (碳酸鋇)、Ag2CO3(碳酸銀)、Mg(OH)2 (氫氧化鎂)、Cu(OH)2 (氫氧化銅)、Fe(OH)3(氫氧化鐵)
1、碳酸鈣 CaCO3
顏色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反應方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2、氯化銀 AgCl
顏色：白色沉淀
溶解度：不溶于強酸強堿
反應方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓
3、碳酸銀 AgCO3
顏色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反應方程式：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
4、碳酸鋇 BaCO3
顏色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反應方程式：
NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
5、硫酸鋇 BaSO4
顏色：白色沉淀
溶解度：不溶于強酸強堿
反應方程式：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
6、氫氧沒培化銅 Cu(OH)2
顏色：藍色沉淀
溶解度：溶于酸
反應方程式：凱廳
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
7、氫氧化鋁 Al(OH)3
顏色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反應方程式：AlCl3+3NH3.H2O=AI(OH)3↓+3NH4Cl
8、氫氧化鎂 Mg(OH)2
顏色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反應方程式：MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl
9、氫氧化鐵 Fe(OH)3
顏色：紅褐色沉淀
溶解度：溶于酸
反枯孫唯應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
10、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2
顏色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反應方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
2.一藍：Cu(OH)2
3.一紅褐：Fe(OH)3
4.紅褐色絮狀租廳指沉淀——Fe(OH)3
5.淺綠色沉淀——----Fe(OH)2
6.藍色絮狀沉淀——--Cu(OH)2
7.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2
8.淡黃色沉淀(水溶液中)----S
9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO4
10.碳酸鹽，亞硫酸鹽——除了堿金屬(K，Na等)，銨鹽外的金屬碳酸鹽正鹽都不溶于水溶于強酸。
常用沉淀
11.硫酸鹽——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。
12.鹽酸鹽——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越來越小的(按F到I的順序)。
13.硫化物——同碳酸鹽，亞硫酸鹽。但注意的Cu2S是頑固性沉淀，不溶于非氧化性酸。
14.硅酸——在高中學的唯一一個不溶于水伏燃的酸。
15.醋酸鹽——除了醋酸鉛外皆溶于水。(通常考不到那去)
16.順口溜是“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間”。
以上就是化學常見沉淀的全部內容，在化學變化中，一般來說有八大沉淀。為AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣） BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、 Fe(OH)3(氫氧化鐵）。
