酸的化學(xué)通性？酸的通性：1、跟酸堿指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅色 ，無色酚酞試液遇酸不變色。2、跟活潑金屬（金屬活動(dòng)性順序表中比氫強(qiáng)的金屬）發(fā)生置換反應(yīng)：酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣 3、那么，酸的化學(xué)通性？一起來了解一下吧。
通性如下：
酸：
1：金屬和算反應(yīng)
2：與酸堿指示劑反應(yīng)
3：和堿性氧化物
4：和堿反應(yīng) 和鹽反應(yīng)
堿：
1 ：和指示劑
2：和酸反應(yīng)
3和酸性氧化物反應(yīng)
4和鹽反應(yīng)
鹽：和某些酸 和堿 和鹽 和堿性氧化物反應(yīng)
擴(kuò)展資料：
酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡(jiǎn)記為：氫頭酸、氫氧根結(jié)尾堿、金屬開頭酸根結(jié)尾的是鹽。
酸
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應(yīng). pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
堿
有腐蝕性。溶液呈堿性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應(yīng) ，某些堿能與某些金屬氧化物反應(yīng)，與指示劑反應(yīng) 堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液.(顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，即所謂的堿；但堿，一定顯堿性，即pH值大于7.）
鹽
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)
還能和其他某些化合物反應(yīng)
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：堿（任意）
氫氧根離子：銨根(NH+)
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 堿
碳酸根離子：酸（除碳酸），鈣鹽，鋇鹽（除碳酸鈣和碳酸鋇）
鐵離子：2價(jià)鐵離子是淺綠色，3價(jià)是黃色（指溶液，該認(rèn)識(shí)只適用于中學(xué)階段）
注：Fe(OH)3溶液為紅褐色。
酸
的通性包括5個(gè)方面
1.酸可以與
指示劑
作用,
如使
紫色石蕊試液
變紅,（不寫
化學(xué)方程式
）
2.酸+堿=鹽+水
：
KOH
+
HNO3
=KNO3+H2O
3.酸+
堿性氧化物
=鹽+水.
Fe2
O3+3
H2SO4
=Fe2(SO4)3+3H2O
4.酸+鹽=新鹽+
新酸
,
CaCO3
＋2HCL＝
CaCl2
＋CO2↑＋H2O
5.酸+活潑金屬=鹽+氫氣.Zn＋H2SO4＝
ZnSO4
＋H2↑
酸的通性
（1） 酸溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)
（2） 酸+活潑金屬=鹽+氫氣
（3） 酸+堿性氧化物=鹽+水
（4） 酸+堿=鹽+水
（5） 酸+鹽=新鹽+新酸
堿的通性
（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。
（2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。
（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。
（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。
鹽的通性
（1）金屬（比鹽中金屬活潑）+鹽（溶于水）——新金屬+新鹽
（2）酸+鹽——新酸+新鹽（條件：生成物有弱電解質(zhì),氣體或沉淀）
（3）鹽+鹽——兩新鹽（條件：反應(yīng)物皆溶于水,生成物必須有沉淀）
（4）堿+鹽——新堿+新鹽（條件同3）
擴(kuò)展資料：
酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡(jiǎn)記為：氫頭酸、氫氧根結(jié)尾堿、金屬開頭酸根結(jié)尾的是鹽。酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要知識(shí)點(diǎn)。
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質(zhì)結(jié)合生成的化合物為酸。
由金屬離子和氫氧根離子結(jié)合生成的化合物為堿。
酸與酸之間不能反應(yīng)。
酸的通性：
（1）跟酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變紅色；無色酚酞試液遇酸不變色。
（2）跟活潑金屬（金屬活動(dòng)性順序表中比氫強(qiáng)的金屬）發(fā)生置換反應(yīng)：酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣。
（3）跟堿性氧化物反應(yīng)：酸 +堿性氧化物→ 鹽+水
（4）跟某些鹽反應(yīng)：酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
（5）跟堿發(fā)生中和反應(yīng)：酸 + 堿 → 鹽 + 水
擴(kuò)展資料
常見酸的性質(zhì)
①鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數(shù)氯化物均溶于水，電位序在氫之前的金屬及大多數(shù)金屬氧化物和碳酸鹽都可溶于鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，并且還可與很多金屬離子生成配離子而利于試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe?O?）、輝銻礦（Sb?S?）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO?)等樣品。
②硝酸(HNO?)具有較強(qiáng)的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶于水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會(huì)被硝酸鈍化，溶解時(shí)加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。
幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應(yīng)先加入鹽酸，使硫以H?S的形式揮發(fā)出去，以免單質(zhì)硫?qū)⒃嚇庸绊懛纸狻?/p>
③硫酸（H?SO?）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶于水。
酸的通性
1，遇到酸堿指示劑變色。遇到酚酞不變色，遇到紫色石蕊變紅色。
2，和活潑金屬反應(yīng)生成鹽酸和氫氣。
3，和堿反應(yīng)生成鹽和水
4，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
5，和鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
堿的通性
1，遇到酸堿指示劑變色，遇到酚酞變紅色，遇到石蕊變藍(lán)色。
2，和酸反應(yīng)生成鹽和水
3，和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
4，和鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿
5，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)（這個(gè)高中階段才會(huì)涉及）
以上就是酸的化學(xué)通性的全部?jī)?nèi)容，堿的通性 （1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。（2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。
