氯酸的化學式？ 劑。那么，氯酸的化學式？一起來了解一下吧。
氯酸根對應的氯酸是強電解質，因此不會電離出氯離子，溶液中只有氯酸根離子和鉀離子。氯酸，化學式為HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化態為+5。它具有強酸性（pKa≈?1）及強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽。它可由氯酸鋇與硫酸反應，并濾去硫酸鋇沉淀得到或用次氯酸加熱歧化的反應制取。濃度在30%以下的氯酸冷溶液都是穩定的，40%的溶液也可由減壓下小心蒸發制取，但是在加熱時會分解，產物不一。熱力學上，氯酸是不穩定的，會自發發生歧化反應。
電解質在溶解和熔融的時候會電離出相應的自由移動的離子，例如氯化鈉溶解的時候就會完全電離出鈉離子和氯離子。但是在通常情況下（固體）離子之間通過離子鍵緊密結合，并沒有自由移動的離子。
而非電解質不會電離。
弱電解質在溶解的時候會電離出少量自由移動的離子，例如醋酸，水等。
氯酸鉀溶解之后，氯酸根對應的氯酸是強電解質，因此不會電離出氯離子，溶液中只有氯酸根離子和鉀離子。
次氯酸 HClO ，性質：易在空氣中分解，有氧化性
高氯酸 HClO4 ，性質:強氧化劑，危險
氯酸 HClO3 ，性質：僅存在于溶液中；稀酸無色，在常溫時沒有氣味。有強烈氧化性，常用作化學試劑。
氯酸
RN：7790 937790CAS RN 7790 - 93 - 4 分 子 式 ：HClO3 分 子 量 ：84.45914 說明:化學式:HClO3,即氯的含氧酸，其中氯的氧化態為 +5.HClO3 僅存在于溶液中，是一種強酸（p K a≈?1)。水溶液在真 空中可濃縮到密度 1.282， 即濃度 40.1%。 熔點<-20℃， 溶解度 （水） 為>40g/100 ml (20 °C)加熱到 40℃時即分解，并發生爆炸。濃 酸淺黃色，有類似硝酸的刺激性氣味。稀酸無色，在常溫時沒有 氣味。有強烈氧化性，可用于制取多種氯酸鹽。由氯酸鋇溶液與 硫酸作用后，經過濾、蒸濃而得。熱力學上，氯酸是不穩定的， 會自發發生歧化反應。 濃度在 30%以下的氯酸冷溶液都是穩定的，40%的溶液也可由 減壓下小心蒸發制取，但氯酸濃度在超過 40%時會發生分解，并 劇烈爆炸，產物不一： 8HClO3=====4HClO4+2H2O+3O2↑+2Cl2↑ 3HClO3 ====HClO4 + H2O + 2ClO2 (產生大量氣體,爆炸效果與硝酸銨類似)
[1]
有強烈氧化性 （略弱于溴酸但強于碘酸， 硫酸） ,常用作強氧化劑. 它與金屬反應一般不生成氫氣，濃度較高的氯酸與銅反應會生成 ClO2 氣體。 在普通的化學式組成中，ClO3-常以原子團的形式出現，如 KClO3 等。 制備：1.由氯酸鋇和稀硫酸反應，濾去硫酸鋇沉淀后即得。 Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO3 2.或用次氯酸加熱歧化的反應制取： 3HClO ==△==HClO3 + 2HCl
氯酸
拼音:lvsuan
英文名稱：chloric acid
說明:HClO3 僅存在于溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。加熱到40℃時即分解，并發生爆炸。濃酸淺黃色，有類似硝酸的刺激性氣味。稀酸無色，在常溫時沒有氣味。有強烈氧化性，常用作化學試劑。由氯酸鋇溶液與硫酸作用后，經過濾、蒸濃而得。〔方程式:Ba（ClO3）2＋H2SO4＝＝2HClO3＋BaSO4(沉淀)〕
氯酸濃度在超過40％時發生分解，并劇烈爆炸：
8HClO3＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2＋2Cl2
(產生大量氣體,爆炸效果與硝酸銨類似)
氯酸的酸性與鹽酸差別不大(可能略低),主要化學性質是氧化性.
以上就是氯酸的化學式的全部內容， 納。
