硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式？4、強(qiáng)調(diào)：中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。酸、堿溶于水后在水中被電離成自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子。例如HCl（鹽酸）被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH（燒堿）被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結(jié)合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。那么，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
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硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；硫酸+氫氧化鈉=硫酸鈉+水，是一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的中和反應(yīng)。硫酸是強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，酸和堿中和反應(yīng)以后的產(chǎn)物一定是鹽和水。
氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性和有很強(qiáng)的吸濕性。易溶于水，溶解時(shí)放熱，水溶液呈堿性，有滑膩感；腐蝕性極強(qiáng)，對(duì)纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應(yīng)放出氫；與氯、溴、碘等鹵素叢搭發(fā)生歧化反應(yīng)；與酸類(lèi)起中和作用而生成鹽和水。
氫氧化鈉的性質(zhì)
1、氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體，其水溶液有澀味和滑膩感。
2、吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中巧世易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。但液態(tài)氫氧化鈉沒(méi)有吸孝鄭肢水性。
3、溶解性：極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
以上內(nèi)容參考百度百科-氫氧化鈉
硫酸如果大大過(guò)量，那生成的產(chǎn)物為硫酸氫鈉，方程式如下：
H2SO4＋NaOH＝NaHSO4＋H2O
氫氧化鈉過(guò)量或理論量時(shí)生成產(chǎn)物為硫酸鈉，方程式如下：
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)其實(shí)就是一個(gè)綜合反應(yīng)，硫酸中的氫離子與氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合形成水
H＋十OH－＝H2O
化學(xué)方程式為
H2SO4十2NaOH＝Na2S04十2H2O
H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O
若硫酸過(guò)量
H2SO4+NAOH=NAHSO4+H2O
以上就是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，這個(gè)化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。這個(gè)化學(xué)方程式表示的是硫酸和氫氧化鈉在溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的過(guò)程。在這個(gè)反應(yīng)中，硫酸中的氫離子（H+）與氫氧化鈉中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合，生成了水分子。硫酸中的硫酸根離子（SO42-）與氫氧化鈉中的鈉離子（Na+）結(jié)合。
