九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)總復(fù)習(xí)

化學(xué)
2024-07-18

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)總復(fù)習(xí)？..那么，九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)總復(fù)習(xí)？一起來了解一下吧。

基本知識(shí)、理論：
1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80
一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）
5、化學(xué)式和化合價(jià)：
（1）化學(xué)式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號(hào)表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。
核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）
②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動(dòng)性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。
b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)
c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。
當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。
(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示
b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示
d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示
注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wca(oh)2+co2===caco3↓+h2o（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。 2、鎂帶在空氣中燃燒2mg +o2=mgo現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。 3、水通電分解（或水的電解）2h2o = 2h2↑+o2 ↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。 4、生石灰和水反應(yīng)cao + h2o === ca（oh）2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。 5、銅粉在空氣中受熱 2cu + o2 = 2cuo（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末 6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2kclo3 2kcl + 3o2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。 2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑(分解反應(yīng))相關(guān)知識(shí)：管口放一團(tuán)棉花2h2o2====2h2o+o2↑(分解反應(yīng)) 7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒c + o2 = co2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。 8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒s + o2 so2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。 9、鐵絲在氧氣中燃燒 3fe + 2o2 fe3o4（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。 10、磷在空氣中燃燒4p + 5o2 2p2o5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應(yīng)常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。 11、氫氣在空氣中燃燒2h2 + o2 2h 2o（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）caco3+2hcl==cacl2 +h2o+co2↑（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止。 13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）caco3 cao+co2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：是工業(yè)上制取co2的原理 14、甲烷在空氣中燃燒 ch4 + 2o2 co2 + 2h2o現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過的小燒杯罩在上方來檢驗(yàn)是否有co2生成 15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中fe+cuso4==feso4+cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。 16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 17、用鹽酸來清除鐵銹 fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。 18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合agno3+hcl== agcl↓+hno3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子 19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合bacl2+h2so4===baso4↓+2hcl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。 20、硫酸銅遇水變藍(lán)cuso4 + 5h2o === cuso4?5h2o現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用cuso4白色粉末來檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用cuso4白色粉末來吸收少量水分 21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)c+2cuo 2cu+co2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅 22、一氧化碳在空氣中燃燒 2co + o2 2co2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。 23、一氧化碳還原氧化銅 co + cuo cu + co2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 24、工業(yè)煉鐵 3co + fe2o3 2fe + 3co2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵 25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中cu+2agno3==cu(no3)2+2ag（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出。 26、酒精在空氣中燃燒 c2h6o + 3o2 ====2co2 + 3h2o現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過的小燒杯罩在上方來檢驗(yàn)是否有co2生成附：一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：（1）生石灰：cao ——氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：ca（oh）2 ——?dú)溲趸} （3）食鹽：nacl ——氯化鈉（4）干冰：co2 ——二氧化碳（5）純堿：na2co3 ——碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：naoh ——?dú)溲趸c （7）小蘇打：nahco3——碳酸氫鈉（8）膽礬：cuso4?5h2o ——硫酸銅晶體（9）鹽酸：hcl——?dú)渎人?（10）明礬：kal（so4）2?12 h2o ——硫酸鋁鉀晶體附：二、基本化學(xué)反應(yīng)： 1、化合反應(yīng)：（1）定義：多變一（2）基本形式：a＋b＝ab 2c+o2=====2co 2co+o2=====2co2 co2+c=====2co co2+h2o==h2co3 1、分解反應(yīng)：（1）定義：一變多（2）基本形式：ab＝a＋b 2hgo===2hg+o2↑ 3、置換反應(yīng)：（1）定義：一換一（2）基本形式：a＋bc＝ac＋b 酸與金屬反應(yīng)：zn+h2so4==znso4+h2↑ fe+h2so4 ==feso4+h2↑ mg+2hcl==mgcl2+h2↑ 鹽與金屬反應(yīng)：2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu cuso4+zn==znso4+cu 4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2）基本形式：ab＋cd＝ad＋cb （3）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：ca(oh)2+2hcl==cacl2+2h2o naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o 酸與鹽反應(yīng)：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑ 堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh 鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl 復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（1）有水生成（2）有氣體生成（3）有沉淀生成

初三化學(xué) 復(fù)習(xí)資料
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。
5、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、鑄鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。
6、純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
七、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決議于原子的最外層電子數(shù)。決議元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：（1）份子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）；（2）原子（化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分）；（3）離子（原子掉去或患上到電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子[如Na+、NH4+]和陰離子[如Cl-、CO32-]。
9、原子結(jié)構(gòu)：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量至關(guān)于整個(gè)原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。（2）電子：帶負(fù)電，在原子核外很大空間作高速運(yùn)轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽略不計(jì)。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
10、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)（鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）
11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②熬頭層為最外層2電子
12、自然界中的化學(xué)元素：（1）地殼中最多的元素：O （2）地殼中最多的金屬元素：Al
地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人體中最多的元素：O
13、化合物的命名：（1）兩種元素化合："某化某"，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合："某酸某"，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。
14、催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)化先后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）
15、燃燒現(xiàn)象的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
16、把火搞滅的方法：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下（如房屋著火時(shí)消防隊(duì)員用高壓水000把火搞滅）。
1七、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒現(xiàn)象，在短時(shí)間內(nèi)孕育發(fā)生大量熱和氣體導(dǎo)致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在碰到明火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。 18、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)先后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)先后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和份子的種類。
19、合金：由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。
20、各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)。單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）
21、化學(xué)符號(hào)的意義:
a.元素符號(hào):①暗示一種元素；②暗示該元素的一個(gè)原子。
b．化學(xué)式：①宏觀意義：①.暗示一種物質(zhì)；②.暗示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：①.暗示該物質(zhì)的一個(gè)份子；②.暗示該物質(zhì)的份子構(gòu)成。
c．離子符號(hào)：暗示離子及離子所帶的電荷數(shù)
d．化合價(jià)符號(hào)：暗示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。
當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只暗示微觀意義。
22、常見的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、S2-(硫離子)。
23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；溶液中各部門的性質(zhì)均一、穩(wěn)定。溶液不一定是無色的。
24、固體消融度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到達(dá)到最高限度狀態(tài)時(shí)所消融的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的消融度。20℃時(shí)，食鹽的消融度為36克。就是說在20℃時(shí)，100克水中最多可以消融食鹽36克。影響固體消融度的因素是溫度。影響氣體消融度的因素是溫度和壓強(qiáng)。若要分離消融度隨溫度的升高而較著增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱達(dá)到最高限度溶液法。
25、酸堿度的暗示方法--PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越小，酸性越強(qiáng)；PH值越大，堿性越強(qiáng)。
26、金屬活動(dòng)性挨次表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：
（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
元素化合物部門
1、標(biāo)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，如果兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統(tǒng)漏氣（3）加熱溫度達(dá)不到反應(yīng)溫度（4）反應(yīng)的充分程度不同
2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù) 計(jì)算，大約是：氧氣占21%，氮?dú)庹?8%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;患上出空氣成分的化學(xué)家是法國(guó)的拉瓦錫。
3、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，降溫可變成湖藍(lán)色液體和雪狀固體。
4、O2的化學(xué)性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒現(xiàn)象的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下
燃燒現(xiàn)象的現(xiàn)象
燃燒現(xiàn)象的化學(xué)方程式
木炭在氧氣中劇烈燃燒現(xiàn)象，發(fā)出白光，放出大量熱
C + O2═══CO2
硫在氧氣中劇烈燃燒現(xiàn)象，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
S +O2 ═══ SO2
磷在氧氣中劇烈燃燒現(xiàn)象，孕育發(fā)生大量白煙
4P + 5O2═══2P2O5
鐵在氧氣中劇烈燃燒現(xiàn)象，火星四射，生成黑色固體
3Fe + 2O2═══Fe3O4
鎂在氧氣中燃燒現(xiàn)象，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。
2Mg+ O2═══ 2MgO
5、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱，收集氧氣可用排水法，因?yàn)檠鯕獠灰紫谟谒皇占鯕饪捎孟蛏吓趴諝夥ǎ驗(yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獾拇蟆Ｊ占瘹錃饪捎门潘瘹夥ê拖蛳屡趴諝夥ā＃ㄊ占椒ㄓ蓺怏w的密度和水溶性決議）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。
6、工業(yè)制氧氣是利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣是物理變化。
七、氧氣的重要用途是供給呼吸和撐持燃燒現(xiàn)象，利用氧氣易于其它物質(zhì)反應(yīng)并放熱的化學(xué)性質(zhì)。水通直流電后，正極孕育發(fā)生氧氣，負(fù)極孕育發(fā)生氫氣，負(fù)極氣體能燃燒現(xiàn)象孕育發(fā)生湖藍(lán)色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。
8、水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中別離加肥皂水，攪拌，孕育發(fā)生較多泡沫的是軟水，不然為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變?yōu)檐浰?br />9、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能患上到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等接收HCl氣體
10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（固態(tài)二氧化碳）。
11、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ；加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水變污濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗(yàn)，和其它堿也能反應(yīng)。
12、CO2的用途：
（1）把火搞滅（不能燃燒現(xiàn)象不能撐持燃燒現(xiàn)象，密度比空氣大）；
（2）人工降雨、舞臺(tái)云霧（固態(tài)二氧化碳升華接收大量熱，使水蒸氣液化）；
（3）光互助用的原料；
（4）保存食品。
13、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反應(yīng)太快；不用稀硫酸，因?yàn)槭沂虼罄硎闹饕煞諧aCO3與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，會(huì)覆蓋在石塊的表面而阻止反應(yīng)的進(jìn)行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)使制患上的二氧化碳混有HCl等雜質(zhì)。可用向上排空氣法收集CO2，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是不是熄滅。
14、CO2與人體健康：CO2無毒，當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定濃度對(duì)人體有害，因?yàn)镃O2不能供給呼吸，故進(jìn)入枯井或山洞前要做燈火試驗(yàn)。
15、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能患上到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等接收HCl氣體
16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無色、無味的氣體，難溶于水，有劇毒，不易被察覺。被吸入人體與猩紅卵白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要進(jìn)行尾氣處理。
1七、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質(zhì)。例如：常溫下它們的狀態(tài)大都是固態(tài)，有金屬光澤，大多數(shù)為熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。
18、金屬材料金屬的物理性質(zhì)：①常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；②大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。
19、金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)
4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO
（2）較生動(dòng)金屬與酸反應(yīng)放出氫氣 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
2Al +6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不與鹽酸反應(yīng)
（3）金屬1 + 鹽1 →金屬2 +鹽2（生動(dòng)金屬置換不生動(dòng)金屬）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ("濕法冶金"原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2
★單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的都是+2價(jià)的亞鐵。
★置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)1+化合物1══單質(zhì)2+化合物2
20、金屬資源的保護(hù)和利用
（1）鐵的冶煉原理： 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
（3）鋼鐵銹蝕的條件是：①與O2接觸 ②與水接觸
★在有酸或鹽存在的條件下，會(huì)加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。★鐵銹很松散，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。故而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
（4）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥；
②表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等；
③制成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。
21、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會(huì)削減，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易接收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。
22、紫色石蕊與無色酚酞都屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色，pH<7。堿性溶液，石蕊遇之變藍(lán)色，酚酞變紅色，pH>7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH＝7
23、氫氧化鈉固體要嚴(yán)密封閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易接收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是不是變質(zhì)，可用過量的稀鹽酸檢驗(yàn)（看是不是有氣泡孕育發(fā)生）。除Na2CO3時(shí)可加適量的石灰水即Ca(OH)2。氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時(shí)應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)黏度的物質(zhì)。
24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，消融度隨溫度的升高而減小。其水溶液稱石灰水，不達(dá)到最高限度石灰水轉(zhuǎn)化成達(dá)到最高限度溶液的方法是升溫（與大部門固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。
25、氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打
26、工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）
制燒堿的方法：
（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；
（2）CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2；
（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)可生成燒堿（NaOH）。
2七、純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH>7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO3?10H2O是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風(fēng)化，屬化學(xué)變化。硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍(lán)礬，是藍(lán)色晶體，化學(xué)式為CuSO4?5H2O；無水硫酸銅CuSO4是白色固體，易接收水分而變藍(lán)，可用其檢驗(yàn)水的存在。

設(shè)M為某元素的元素符號(hào)

1.M元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=M的相對(duì)原子質(zhì)量×M的原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%

2.混合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=成分的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%

3.M的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)M原子的質(zhì)量/（一個(gè)碳原子質(zhì)量/12）（一般來說是查表）

4.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶劑的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量

5.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100g）

5.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

6.稀釋或蒸發(fā)問題：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(全書化學(xué)方程式)

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1． 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

鎂氧氣氧化鎂

2． 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

鐵氧氣四氧化三鐵

3． 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

鋁氧氣三氧化二鋁（氧化鋁）

4． 2Cu + O2 加熱 2CuO

銅氧氣氧化銅

5． 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

氫氣水

6． 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

磷五氧化二磷

7． S + O2 點(diǎn)燃 SO2

硫二氧化硫

8． C + O2 點(diǎn)燃 CO2 （充分燃燒）

碳二氧化碳

9． 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （不充分燃燒）

碳一氧化碳

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10． 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

一氧化碳二氧化碳

11． CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

甲烷

12． 2SO2 + O2 塵埃 2SO3

二氧化硫三氧化硫

13． 2C2H2+ 5O2 塵埃 4CO2 + 2H2O

已炔

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

14． 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑（直流電）

15． NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑

碳酸氫銨氨氣

16. 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳

17． 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣)

過氧化氫

18． H2CO3 === H2O + CO2↑

碳酸

19．高溫煅燒石灰：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

碳酸鈣氧化鈣

20. 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑

氯酸鉀氯化鉀

三．呼吸、光合作用：

21．呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O

葡萄糖

22．光合作用：6CO2 + 6H2O 光照葉綠素 C6H12O6 + 6O2

四．氧化還原反應(yīng)

23． 3CO + Fe2O3 加熱 2Fe + 3CO2

一氧化碳氧化鐵（三氧化二鐵）

24. 碳還原二氧化碳：CO2 + C高溫2CO

25．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱H2O+ Cu

26．碳還原氧化銅：C +2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

27．一氧化碳還原氧化銅: CO+CuO加熱Cu + CO2

五．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

28．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）硫酸鋅

29. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

硫酸亞鐵

30．鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

31．鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑

32．鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

33．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

氯化亞鐵

34．鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

35．鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（及此類的具有相同規(guī)律的、常見物質(zhì)參加的反應(yīng)。）

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

36．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

硫酸亞鐵

37．鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

（及此類的具有相同規(guī)律的、常見物質(zhì)參加的反應(yīng)。）

（3）金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

38．氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氯化鐵

39．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

硫酸鐵

（及此類的具有相同規(guī)律的、常見物質(zhì)參加的反應(yīng)。）

（4）非金屬氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

40．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O

碳酸鈉

41．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2）氫氧化鈣碳酸鈣

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

42．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

43．鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

44．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

45．鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

46．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O

47．硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

48．硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

49．硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

50．硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

51．氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O

硫酸銨

（及此類的具有相同規(guī)律的、常見物質(zhì)參加的反應(yīng)。）

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

52．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑

（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）碳酸鈣氯化鈣

53．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O +CO2↑

54．硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4====Na2SO4+H2O +CO2↑

（及其它類似的酸與碳酸鹽的反應(yīng)。）

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

55．氫氧化鈉與硫酸銅2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓ + Na2SO4

56．氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2+ CuSO4 === Cu(OH)2↓ + CaSO4

六．其它反應(yīng)：

57．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

碳酸不穩(wěn)定容易分解：H2CO3=== CO2↑+ H2O

58．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3

59．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

60．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

61. CaCO3 + H2O +CO2==== Ca（HCO3）2

碳酸鈣碳酸氫鈣

62． Ca（HCO3）2==== CaCO3 ↓+ H2O +CO2↑

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑