化學有機物知識點總結？高中有機化學知識點大匯總：一、基礎概念 有機化合物：含有碳元素的化合物。 同分異構體：分子式相同但結構不同的化合物。 官能團：決定有機物化學性質的原子或原子團，如羥基、羧基等。二、烴類 烷烴：飽和烴，通式CnH，性質穩(wěn)定，主要發(fā)生取代反應。 烯烴：含有一個或多個雙鍵的不飽和烴，那么，化學有機物知識點總結？一起來了解一下吧。
高中有機化學知識點歸納如下：
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
必修二化學有機物知識
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質
⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷CH4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
(1)氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
以下是為大家整理的關于《高二化學知識點總結：有機物的狀態(tài)》，供大家學習參考！
有機物的狀態(tài)[常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）]
（1）氣態(tài)：
① 烴類：一般N(C)≤4的各類烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)
② 衍生物類：
一氯甲烷（CH3Cl，沸點為-24.2℃）
氟里昂（CCl2F2，沸點為-29.8℃）
氯乙烯（CH2==CHCl，沸點為-13.9℃）
甲醛（HCHO，沸點為-21℃）
氯乙烷（CH3CH2Cl，沸點為12.3℃）
一溴甲烷（CH3Br，沸點為3.6℃）
四氟乙烯（CF2==CF2，沸點為-76.3℃）
甲醚（CH3OCH3，沸點為-23℃）
*甲乙醚（CH3OC2H5，沸點為10.8℃）
特殊：
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)
（3）固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，
石蠟 C16以上的烴
飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)
特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)
高中有機化學知識點大匯總：
一、基礎概念有機化合物：含有碳元素的化合物。 同分異構體：分子式相同但結構不同的化合物。 官能團：決定有機物化學性質的原子或原子團，如羥基、羧基等。
二、烴類烷烴：飽和烴，通式CnH，性質穩(wěn)定，主要發(fā)生取代反應。 烯烴：含有一個或多個雙鍵的不飽和烴，通式C_nH_2n，易發(fā)生加成和氧化反應。 炔烴：含有三鍵的不飽和烴，通式CnH，化學性質活潑。 芳香烴：含有苯環(huán)的烴類，具有特殊的芳香性。
三、烴的衍生物鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的產物，主要發(fā)生取代和消去反應。 醇：烴基與羥基相連的化合物，根據羥基所連碳原子的類型可分為伯醇、仲醇和叔醇。
人教版高中化學必修二知識點總結：
一、有機化合物基礎知識
甲烷
氧化反應：CH4+2O2→CO2+2H2O
取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
烷烴通式：CnH2n+2，n≤4為氣體，難溶于水，比水輕
同系物：結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質
同分異構體：具有同分異構現象的化合物
乙烯
氧化反應：2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
加聚反應：nCH2=CH2→[CH2CH2]n
重要性：石油化工基本原料，植物生長調節(jié)劑
苯
物理性質：無色、有特殊氣味液體，不溶于水，良好有機溶劑
結構特點：碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間
氧化反應：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應：溴代反應、硝化反應等
乙醇
物理性質：無色透明液體，密度小于水，沸點低于水，易揮發(fā)，與水以任意比互溶
官能團：羥基OH
反應：與金屬鈉反應、完全氧化、不完全氧化
乙酸
官能團：羧基COOH
弱酸性：比碳酸強
酯化反應：醇與酸作用生成酯和水的反應
二、高考化學?？贾R
化學用語
掌握原子結構示意圖、分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式的正確書寫
掌握化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式的正確書寫
有機物最簡式
C2H2和C6H6最簡式為CH
烯烴和環(huán)烷烴最簡式為CH2
甲醛、乙酸、甲酸甲酯最簡式為CH2O
原子結構
一般原子核由質子和中子構成，但氕原子中無中子
元素周期表
周期不一定從金屬元素開始，如第一周期從氫元素開始
ⅢB族所含元素種類最多
元素性質
質量數相同的原子不一定屬于同種元素
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體
活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3是共價化合物
非金屬元素之間一般形成共價化合物，但銨鹽是離子化合物
化學鍵與分子極性
含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物
單質分子不一定是非極性分子
特殊化合物性質
金屬氫化物中氫為1價
非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體
以上就是化學有機物知識點總結的全部內容，一、有機化合物基礎知識 甲烷 氧化反應：CH4+2O2→CO2+2H2O取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl烷烴通式：CnH2n+2，n≤4為氣體，難溶于水，比水輕同系物：結構相似，內容來源于互聯(lián)網，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權請聯(lián)系刪除。
