鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式？根據(jù)反應(yīng)類型和原理，可以寫出鐵硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2。在反應(yīng)中，鐵（Fe）與硫酸銅（H2SO4）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2）。反應(yīng)方程式中的化學(xué)式和符號表示了反應(yīng)物和生成物之間的化學(xué)組成和化學(xué)變化。4.反應(yīng)條件和注意事項 鐵硫酸銅反應(yīng)可以在常溫下進行，那么，鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
鐵和硫酸銅反應(yīng)一般是
fe+cuso4=cu+feso4
(紫紅色沉淀,淡綠色溶液)
但若放置時間久了feso4會被o2氧化成fe2(so4)3(綠色溶液變?yōu)辄S色溶液)
硫酸鐵、硫酸亞鐵常溫下都是固態(tài)
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鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
很單純的置換反應(yīng)
Fe+CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
因為該反應(yīng)前后都有固體，因而Cu不需要沉淀符號。
離子方程式
Fe
+
Cu2+
=
Cu
+
Fe
2+
鐵與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液逐漸變成淺綠色，同時沒有氣泡產(chǎn)生。化學(xué)方程式為：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。
反應(yīng)現(xiàn)象：
鐵表面覆蓋一層紅色物質(zhì)：這是因為鐵置換出了硫酸銅中的銅，形成了紅色的銅單質(zhì)附著在鐵的表面。
溶液逐漸變成淺綠色：硫酸銅溶液原本呈藍(lán)色，反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，因此隨著反應(yīng)的進行，溶液顏色逐漸變化。
沒有氣泡產(chǎn)生：與鐵和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng)不同，鐵與硫酸銅的反應(yīng)是置換反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，因此沒有氣泡。
化學(xué)方程式：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，表示鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。
【鐵和硫酸銅反應(yīng)生成物】鐵和硫酸銅反應(yīng)生成物是硫酸鐵和金屬銅，
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
離子方程式：
Cu(2+)+Fe=Fe(2+)+Cu
反應(yīng)現(xiàn)象：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，會看到鐵絲表面逐漸生成一層紅色金屬（Cu）。若是鐵粉放入硫酸銅溶液中，那么隨著鐵粉的溶解，有紅色的金屬粉末析出（Cu），并且溶液的顏色越變越淺（藍(lán)色-〉淺綠色）。由于Fe的金屬活性在Cu的前面，因此Fe能夠把含有Cu離子溶液中的Cu置換出來。
以上就是鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，F(xiàn)e+CuSO?=FeSO?+Cu。置換反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。鐵的活動性比銅強，可把銅置換出來。鐵易溶于稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
