形成化學鍵吸收能量？化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，因化學發應中能量變化的宏觀表現是反應物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，那么，形成化學鍵吸收能量？一起來了解一下吧。
不對~打破或者形成化學鍵需要越過一個勢壘，勢壘那邊的高低與原本的勢能高低決定了他是吸熱還是放熱反應。不知道這樣說你明白么?
這里有點問題額。只有在化學鍵斷開的時候才需要吸收能量的。而化學鍵形成是要放出能量的！希望我的答案可以幫助你！
化學鍵的形成,實質上是舊的鍵斷裂,新的鍵形成.這是化學反應的本質內涵.
并不是如你所說,化學鍵的形成都是放出能量,也有吸收能量的.比如,做化學實驗時的加熱,以及光化學等都是從外界提供能量給化學物質,讓這些物質有足夠的能量在一定時間向著某個方向反應.
如同你的題意,可以把化學鍵形成之前的一個過程也考慮進去,新的化學鍵形成之前,必然有舊的化學鍵斷裂,或者是原子外電子軌道發生了變化,這個舊鍵斷裂,或者電子軌道發生變化,不提供它們能量,它們是不能變化的.基本上是一個吸收能理的過程.吸收能量的大小,我們可以一個符號來記一下為A.當這些原子或軌道雜化后,它們的能量就增高,很活潑,就像把水提到高處.這些活潑的中間體與別的物質再形成新的鍵的時候,就像水從高處流下,形成一種穩定的物質,不如中間態活潑,那么中間態所帶出的能量,就釋放出來.這個能量的釋放,我們用另一個符號B來作個標志.
如果說A與B大致相同,那么,反應在熱量上沒有太大變化.
如果A與B不相同的話,那么就可以是吸熱或者是放熱.這個,你自己去推斷.
總結上面的話,就是化學鍵在形成的過程中,活潑的中間態物質變成穩定的不活潑的鍵的時候,所釋放的能量.
這些能量能以輻射,熱,光,波等形式傳遞出去.
化學鍵斷裂是需要吸收能量的，而不會放出能量，我們看到化學反應中的放出能量等于新的化學鍵形成是放出的能量 - 舊的化學鍵斷裂時吸收的能量
比方說，氫氣和氯氣反應生成HCl，氫原子之間，氯原子之間的非極性共價鍵的斷裂是需要吸收能量的，而H與Cl之間形成的共價鍵則是要放出能量的，這就是為什么有一些放熱反應，比方說燃燒，需要給反應物一個較高的溫度的緣故
【分析】 化學反應中，斷裂反應物的化學鍵需要吸收熱量，新建生成物的化學鍵需要放出熱量，所以該反應的反應熱為436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，選A。 【點評】 原子間形成1mol共價鍵與拆開1mol共價鍵的能量變化相同，所以鍵能既是形成1mol共價鍵所放出的能量，也是拆開1mol共價鍵所吸收的熱量。
以上就是形成化學鍵吸收能量的全部內容，【分析】 化學反應中，斷裂反應物的化學鍵需要吸收熱量，新建生成物的化學鍵需要放出熱量，所以該反應的反應熱為436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，選A。
