氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式？氫氧化鈉和鹽酸反應化學方程式：HCl+NaOH=NaCl+H?;O 氫氧化鈉和鹽酸反應離子方程式：OH-+H+=H?O 解答思路：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H?O，那么，氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
首先這個反應虧拍辯屬于酸堿中賀返和反應，利用到復分解，需將鹽酸和氫銷缺氧化鈉的化學式內內結合，外外結合，生成水和氯化鈉，化學方程式如下:HCl+NaOH=H2O+NaCl
氫氧化鈉和鹽酸反應化學方程式：HCl+NaOH=NaCl+H?O
氫氧化鈉和鹽酸反應離子方程式：OH-+H+=H?O
解答思路：
稀鹽酸與氫氧化鈉溶液啟消反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H?O，氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強電解質，離子方程式中需要拆開。
1、中和反應
中和反應：酸和堿互相交換成分，生培旁正成鹽和水的反應。
酸+堿→鹽+水。
中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H?O）和鹽。
2、氫氧化鈉
NaOH是化學實驗室其中配悔一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。
純品是無色透明的晶體；工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體；有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性；它可與任何質子酸進行酸堿中和反應。
鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強電解質，離子方程式中需要拆開。
擴展資料
①氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
②鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。
關于氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，因為兩類都是強酸強堿的典型，在中學化學實驗中經常被提到。但是，那么我們應該怎么樣才能知道兩類物質發生了反應呢。畢竟兩類都無色無味，不容易被肉眼所覺察，反應過程也不快，需要我們借助一定的方法進行檢驗。今天科學高分網的小編，將為你介紹幾種方式，帶你走進神奇的化學溶液的世界，揭開這一謎底。
【化學方程式】 NaOH + HCI = NaCI+H20
【檢驗方式1】 酚酞試液
在 NaOH 溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯示紅色。（酚酞試液遇到堿變成紅色，遇到酸不變色）然后逐步再滴加鹽酸，可以觀察到紅色逐漸消失褪去，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應.
【檢驗方式2】 PH試紙
PH試紙的檢驗方法，先用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴在干燥的試紙上。結果PH值大于7。
然后向氫氧化鈉中逐滴加入稀鹽酸，不斷震蕩。同時測定溶液的PH值，如果測得的PH值逐漸變小且小于7.則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應.
【檢驗方式3】 紫色石蕊試液
先在NaOH 溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯藍色（紫色石蕊試液遇到堿變成藍色，遇到酸變成紅色），然后逐步地向其中滴加鹽酸，可觀察到溶液從藍色變成紫色，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。
以上就是氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式的全部內容，氫氧化鈉和鹽酸反應化學方程式：HCl＋NaOH＝NaCl＋H?O 反應現象：無明顯現象。如果之前加入酸堿指示劑會有現象，比如氫氧化鈉中加了酚酞，反應前紅色，反應后變無色。
