碳酸鈣與稀鹽酸的化學方程式？1、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為:CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。2、碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO?，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。那么，碳酸鈣與稀鹽酸的化學方程式？一起來了解一下吧。
方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
它的實質(zhì)是配茄
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
因此從第一個方純賣頃程式看出它是復分解反應
------------------------------------------------
“四大反應基本類型”確實有很大局限性，很多反應都無法劃入其中
比較完備的是“氧化還原反應”做陸和非氧化還原反應”，無機化學中所有的反應都可囊括其中。
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O
您好！我認為這一問題的答案如下清虛：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3（碳酸）不穩(wěn)答碼燃定，容易分解成水和二氧化碳：
H2CO3==H2O+CO2↑
總的模稿化學方程式就是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
希望可以幫助你，謝謝！
碳酸鈣與稀鹽酸反應方程式是：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2。
碳酸鈣是固體，不溶于水，而氯化鈣溶于水。所以，固體溶解，生成二氧化碳氣體。因為是放熱反應，反應速率會越來越快。濃鹽酸最濃也就12mol/L，36％～38％，不像濃硫酸那樣酸多水少氫離子也少，所以濃鹽酸中的氫離子濃度比的高，酸性也較強。
一般認為提供酸性，濃度低而鹽酸或者說較濃的鹽酸不但可以說是提供酸性，還有氯離子配位等作用。有些人覺得可能土中有鹽，于是試圖用水從土中泡出一些鹽。他們的確得到了白色粉末，但是主要不梁顫運是氯化鈉，而是氯化鈣。
這樣的鹽不是咸的，而是苦的。為了與食鹽區(qū)別，當時把食鹽叫大鹽，把這種苦味的粉末叫小鹽。CaCO?遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發(fā)生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。
在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳，混有CaCO?的水通入過量二氧化碳，會生成橡梁碳酸氫鈣溶液。洞租碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入二氧化碳，沉淀消失。
1、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為:CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
2、碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO?，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。它是地球上常見物質(zhì)之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石、滲旅判石灰華等巖石內(nèi)，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。
3、稀鹽酸即質(zhì)量分數(shù)低于20%的鹽酸，溶質(zhì)的化學式為HCl。稀叢改鹽酸是一種無色澄鎮(zhèn)陪清液體，呈強酸性。
以上就是碳酸鈣與稀鹽酸的化學方程式的全部內(nèi)容，碳酸鈣與稀鹽酸反應方程式是：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2。碳酸鈣是固體，不溶于水，而氯化鈣溶于水。所以，固體溶解，生成二氧化碳氣體。因為是放熱反應，反應速率會越來越快。濃鹽酸最濃也就12mol/L，36％～38％。
