化學平衡的特點？1、反應物和生成物濃度不再變化。在化學平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度保持不變，這是化學平衡狀態(tài)的最主要特征。雖然反應物和生成物的摩爾數(shù)仍在發(fā)生變化，但它們的比例始終不變，因此濃度也不再變化。2、反應速率相等。那么，化學平衡的特點？一起來了解一下吧。
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質(zhì)的化學勢。根據(jù)勒夏特列原理，如啟磨一個已達平衡的被改變，該會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態(tài)平衡[1]。
用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質(zhì)：正反應速率等于逆反應速率。通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。[2]
化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。
平衡常數(shù)
化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個常數(shù)，用K表示，這個常數(shù)叫化學平衡常數(shù)。[3]
反應aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）
K=（Cc×Dd）/（Aa×Bb）
平衡移動
在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發(fā)生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結(jié)果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率重新相等（與原來亮姿的速率可能相等也可能不相等）。
逆：可逆反應
等：正逆反應速率相等
動：動態(tài)平衡
定：平衡混合物中百分含量一定
變：改變平衡條件，平衡就會改變，建立新平衡。
（具體分析）化學平衡狀乎皮態(tài)的特征可以概括為如下五個字：“逆”——研究對象是可逆反應；“等”——化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，即v(正)=v(逆)，這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志；“動”——指化學反應已達到化學平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，只是正反應速率等于逆反應速率，即v(正)=v(逆)≠0，所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)；“定”——即反應體系所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定；“變”——即化學反應體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反應條件(溫度、濃度、氣體反應的壓強)而發(fā)生變化的，然后達團頃鍵塌巧到新的平衡。
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逆：可逆反應
等：正逆反應速率相等
動：動態(tài)平衡
定：平衡混合物中百分含量一定
變：改變平衡條件，平衡就會改變，建立新平衡。
（具體分析）化學平衡狀態(tài)的特征可以概括為如下五個字：“逆”——研究對象是可逆反應；“等”——化學平衡狀態(tài)建立的條件是改毀正反應速率和逆反應速率相等，即v(正)=v(逆)，這是可逆反應達到平敗殲和衡狀態(tài)的重要標志；“動”——指化學反應已達到化學平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，只是正反應速率等于逆反應速率，即v(正)=v(逆)≠0，所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)；“定”——即反應體系所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定；“變”——即化察盯學反應體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反應條件(溫度、濃度、氣體反應的壓強)而發(fā)生變化的，然后達到新的平衡。
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化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數(shù)化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。化學平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質(zhì)的化學勢。根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處于平衡狀態(tài)。根據(jù)勒夏特列原理，如一個已達平衡的被改變，該會隨之改變來抗衡該改變。
通常說的四大化緩殲學平衡為氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。
化擾凱沖學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。
化學平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變、同等特征。
逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
等：處于密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對于同一個物質(zhì)，v正=v逆數(shù)值上相等；對于不同物質(zhì)，vA正：vB逆=a：b，即等于系數(shù)比）
動：平衡時，反應仍在進行，是動態(tài)平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）
定：達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉(zhuǎn)化率保持不變。
1、化學平衡的建立和特征
(1)可逆反應
①定義:在同一反應體系中，在相同條件下，既能向正反應方向自動進行又能向逆反應方向自動進行的反應。
②特點
?可逆反應必須是同一條件下既能正反應方向進行又能逆反應方向進行的反應，對于在不同條件向向正、逆兩個反應方向進行的反應則不認為是可逆反應;
?可逆反應是不能進行到底的，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。
(2)化學平衡狀態(tài)
①定義:在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡;
②化學平衡的建立
對于可逆反應，不管從正反應開始(只投入反應物)，還是從逆反應開始(只投入生成物)，或從正逆反應同時開始(同時投入反應物和生成物)， 在一定條件下都會達到v(正) = v(逆) 的狀態(tài)。當v(正) 和v(逆)相等時，單位時間內(nèi)同一物質(zhì)消耗和生成的量完全相等，因而各物質(zhì)的濃度和含量保持一定， 即達到平衡狀態(tài)。構(gòu)成化學平衡體系的基本要求是反應物和所有的生成物均處于同一反應體系中，反應條件(溫度、濃度、壓強等)保持不變。
(3)化學平衡的特征
逆:只有可逆反應才能達到化學平衡狀態(tài);
動:是動態(tài)平衡，正、逆反應仍在不斷進行;
等: v(正=v(逆)≠0;
定:各組分的濃度及百分含量保持不變;
變:當影響化學平衡的外界條件發(fā)生變化使v(正≠v(逆)時，平衡便會發(fā)生移動使各組分的濃度、百分含量發(fā)生變化，直至建立新的平衡。
以上就是化學平衡的特點的全部內(nèi)容，特征如下:1）速率 V正=V逆（v不為0）。(2）①各物質(zhì)的量百分含量保持不變。②各物質(zhì)的濃度不隨時間改變。③各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變。（3）如果是有氣體的反應，混合氣體的總壓強或總物質(zhì)的量不隨時間變化。
