高中化學方程式大全？高中化學方程式大全—其他類型常見反應 26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 27、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 28、那么，高中化學方程式大全？一起來了解一下吧。
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑攔仿
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應冊衡胡：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：州攔FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
金屬非金屬
1、 Na與H2O反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2與CO2反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受熱分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入過量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH與CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH與過量CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯與H2O反應：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工業制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、實驗室制Cl2（標出電子轉移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg與熱水反應：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
繼續滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3與NaOH反應：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、實驗室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃燒：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S與SO2反應：（標出電子轉移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工業上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內
26、石英與NaOH反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工業上兩個反應：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO-2-產生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
化學有分解、氧化還原等等的反應，拿這些反應的方程式你會寫嗎?下面由我給你帶來關于高中常見的化學方程式匯總，希望對你有幫助!
常見的化學方程式匯總1
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在升拍畢空賀逗氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
常見的化學方程式匯總2
分解反應
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳吵芹酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
常見的化學方程式匯總3
氧化還原反應
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
常見的化學方程式匯總4
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
高中常見的化學方程式匯總5
其它反應
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
高中的化學如果不了解化學方程式是很難學好的，為了幫助大家更快的記住高中化學方程式，我給大家準備了方程式的總結大全!
高中化學公式大全
一. 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：沖瞎4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫散歲空 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一雀伍種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應)
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：NH3
胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。
化學作為理綜比較容易得分的科目之一，那么高中化學方程式有哪些呢。以下是由我為大家整理的“高中化學方程式總結大全”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學方程式總結
硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高溫) 2Cu + CO2↑
配塌氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：輪賣橋CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
氧化物的反應
氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Na的化學反應方程式
鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O
鈉與氧氣反應： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉
過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Fe及化合物的化學反應方程式
鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑
鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Al及其化合物的化學反應方程式
鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
二氧化硅與氫氟酸反應臘猛：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Cl及其化合物的反應方程式
氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
N及其化合物的反應方程式
氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
氨及其反應方程式
氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
S及其化合物的化學反應方程式
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
N及其化合物的反應方程式
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
硅Si的反應方程式 冶煉純硅
Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
硅單質的實驗室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純)+ 4HCl
氯的化學方程式：
Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2HCl = H2+Cl2
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
C+2Cl2 = CCl4
Cl2 +H2 = 2HCl
3Cl2 +2P = 2PCl3
Cl2 +PCl3 = PCl5
Cl2 +2Na = 2NaCl
3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
Cl2+Cu = CuCl2
2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
Cl2 +H2S = 2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
KClO3與濃HCl發生如下反應: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是: D
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
1個Cl由-1 到-1，未變。
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【導語】高中化學方程式包括非金屬單質、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學方程式，以及金屬單質等。那么，高中生必背的化學方程式有哪些呢？下面和大范文網一起來看看吧！
金屬氧化物類方程式仿襲山
1、低價態的還原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+CFe+CO(高溫煉鋼調節C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫煉鋼調節Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
禪宏Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
含氧酸備中類方程式
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發性酸制取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發性酸制取揮發性酸)
H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發性酸制取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發性酸制取揮發性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發性酸制取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑
4、不穩定性：
2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
堿類方程式
1、低價態的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩定性:
Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
鹽類方程式
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實驗室制氮氣)NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質)
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、與堿性物質的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)
MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液
CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式
Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液
AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式
ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式
4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質之間的雙水解反應)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質之間的雙水解反應)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3??H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3??H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、鹽與鹽復分解反應
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)
6、不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2
NH4INH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO32KNO2+O2↑
2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑
以上就是高中化學方程式大全的全部內容，高中化學方程式：1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH–＋H2↑ 3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓＋H2↑ 4、。
