目錄氫氧化鐵的化學(xué)式和溶解性 氫氧化鐵的結(jié)構(gòu)式 化學(xué)式五氧化二磷怎么寫 氫氧化鐵化學(xué)式怎么寫出來(lái)的 化學(xué)式五氧化二零
大哥啊，氫氧根是負(fù)一價(jià) 這里拿信輪的鐵離子是正三消信價(jià)，1個(gè)正坦咐三價(jià)的鐵離子，然后又有了3個(gè)負(fù)一價(jià)的氫氧根，加起來(lái)就為0啦 懂了沒(méi)，沒(méi)懂追問(wèn)哦，這個(gè)不是好難，想一下就會(huì)懂的~~~~~~~~~~~加油
鐵有+2，+3價(jià)，氫氧化鐵猛正備中的鐵是+3價(jià)清裂，而氫氧根是-1價(jià)，+3+3*（-1）=0。所以就是中和啦。Fe（OH）2是氫氧化二鐵，鐵是+2價(jià)。原子團(tuán)的都要加括枝毀號(hào)，具體你可以加我qq
一般在化合物中鐵離子是以+3價(jià)存在，氫氧根是-1價(jià)，只要是復(fù)合離子（你所謂的原子團(tuán)）要看情況，比如NaOH就不需要，只旅滑有在正負(fù)離子中鉛不平衡的情況下，比如Fe離子+3價(jià)，OH離子-1價(jià)，那拆培臘結(jié)合成化合物就要配平，就是Fe（OH）3
應(yīng)該是Fe(OH)3。
它是棕色或紅褐色粉末或膠體，在一定條件下分散系隱胡為膠體。具有兩性但它的堿性強(qiáng)于酸性，氫氧化鐵不溶于無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，可溶于熱濃堿生成六羥基合鐵酸三鈉。
實(shí)驗(yàn)原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClFeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl②實(shí)驗(yàn)操作：取1個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱弊兄。
氫氧化鐵受熱分解的化學(xué)方程式：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(不穩(wěn)定)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(不穩(wěn)定)
氫氧化鐵的應(yīng)用：氫氧化鐵可以用來(lái)制顏料、藥物，用作凈水灶卜攔劑（膠體時(shí)），也可用來(lái)做砷的解毒藥等。
氫氧化鐵化學(xué)橘絕式為Fe(OH)3，為棕色或紅褐色圓饑姿粉末或膠體，用來(lái)制顏料、藥物，用作凈培閉水劑(膠體時(shí))，也可用來(lái)做砷的解毒藥等。
氫氧化鐵的化學(xué)式
氫氧化鐵的化學(xué)式為Fe(OH)3，具有兩性但其堿性強(qiáng)于酸性，水合氧化鐵易溶于無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，亦可溶于熱濃堿。具有強(qiáng)氧化劑(如次氯酸鈉)在堿性介質(zhì)中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態(tài)的高陸纖鐵酸鈉(Na2FeO4)。加熱時(shí)逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚，酸和乙醇。Fe(OH)3它是一種紅褐色沉淀，是鐵的最穩(wěn)定氧化物-氫氧化物的水合物。
什么是氧化物
氧化物屬于化合物配悉裂(當(dāng)然也一定是純凈物)。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為肢橘氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物;若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。
氫氧化鐵的兩性電離：
酸性：
Fe(OH)3+7H2O==可逆==[Fe(H2O)2(OH)4]-+H3O+
[Fe(H2O)2(OH)4]-+H2O==可逆==[Fe(H2O)(OH)5]2-+H3O+
[Fe(H2O)(OH)5]2-+H2O==可逆==[Fe(OH)6]3-+H3O+
堿性：
Fe(OH)3+6H2O==可逆==[Fe(H2O)6]3++3OH-(可逆反應(yīng))
所以，氫氧化鐵既是一種三元弱堿，又是一種三元弱酸。
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