目錄化學平衡狀態物質的量 化學平衡狀態的建立過程 化學平衡狀態的建立 化學反應平衡狀態的定義 化學平衡狀態的影響因素
平衡狀態：處于平衡狀態的物體，由于外界某種微小的作用而偏離了平衡狀態時，因穩度的不同，物體的平衡狀態可分為四種情形：穩定平衡；激襲不穩定平衡；亞穩平衡；隨遇平衡。這幾種平衡狀態，是處于重力場以及其他有勢場的物體在場作用下的平衡情況。
化學平握慎衡狀態是指在一定條件下的 可逆反應，正反應速段鉛敬率和逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到了表面上的靜止的一種平衡狀態。
物體相對與地面保持靜止、勻速直線運動或勻速轉動的狀態叫物體的平衡狀態，簡稱物體的平衡。
生態平衡
我們從平衡狀態的定義入手，平衡狀態強調兩方面：各組分的百分含量螞陪保持不變；正反應速率等于逆反應速率,比如物質的密度悶梁蠢,平均分子質量,顏色,壓強等就是各組分含量的轉化，如果反應開始以及達平衡前變化的，現在不變了就可以判斷達到平衡了；如渣核果這個值在反應開始以及達平衡前都不變化的，就不能判斷。
化學平衡狀態就是化學反應的正反應速鎮慧率和逆反御姿答應速率相等，達到平衡的狀態。
對于反應：aA+bB=yY+zZ
A=-(-aμA-bμB+yμY+zμZ)=0,則反應達到平衡，μA指的是物質A的化學冊配勢
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，中派反應賣猛賀物和生成物各組分濃知消度不再改變的狀態。
這樣它的物質的量也就不變了。
從動力學角度看，反應開仔虛始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特征。
逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對于同一個物質，v正=v逆數值上相等；對于不同物質，va正：vb逆=a：b，即等于系數比）
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。
定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
同：對于一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，抑或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足一定的條件，都能夠達到相同的平衡狀態。
影響化學平衡的因素有很多.
如壓強\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率念鬧燃）
在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度彎森,可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；
對于有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下,增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；
no2-n2o4平衡球在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。
在其他條件不變的情況下,加入催化劑，化學平衡不移動。
