次氯酸化學式？ .那么，次氯酸化學式？一起來了解一下吧。
次氯酸之一
次氯酸不穩定，容易分解，放出氧氣。當氯水受日光照射時，次氯酸的分解加速了。
次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣 （1L水里約通入0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，可用作漂白劑。
次氯酸之二
次氯酸化學式HClO，結構式H－O－Cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而制得：
3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(OCl)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O
在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有氧化二氯放出的緣故。
次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：
在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如CaCl2）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱堿溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：
3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：
H2O+Cl2O=2HClO
氯氣與水反應生成次氯酸
H2O+Cl2=HCl+HClO
將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
次氯酸不穩定，容易分解，放出氧氣。當氯水受日光照射時，次氯酸的分解加速了。
次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣 （1L水里約通入0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，可用作漂白劑。
次氯酸化學式HClO，結構式H－O－Cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而制得：
3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(OCl)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O
題目中都能漂白，不論直接還是ph變色都可以 。但是說漂白不太確切，應該說能使它們褪色。
次氯酸不穩定，容易分解，放出氧氣。當氯水受日光照射時，次氯酸的分解加速了。 次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣 （1l水里約通入0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，可用作漂白劑。 次氯酸化學式hclo，結構式h－o－cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而制得： 3ca(oh)2＋2cl2=ca(ocl)2＋cacl2·ca(oh)2·h2o＋h2o 題目中都能漂白，不論直接還是ph變色都可以 。但是說漂白不太確切，應該說能使它們褪色。
次氯酸：HCLO
氯酸:HCLO3
亞氯酸:HCLO2
高氯酸:HCLO4
亞硝酸:HNO2
以上數字都是下標，
次氯酸的結構式：
氯原子最外層7個電子，只能結合一個電子,形成一個化學鍵，所以不可能形成2個鍵。氧原子最外層有6個電子，可形成2個鍵。次氯酸結構式H－O－Cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，是氯元素含氧酸中氧化性第二強的酸。
擴展資料：
制備方法
1、實驗室制法
由次氯酸鈣與二氧化碳或草酸作用后過濾可得高純濾液。?
2、工業制法
由氯氣、四氯化碳、水與氧化汞共搖蕩后蒸餾而得。反應方程式為：Ca(ClO)?+H?O+CO?→CaCO?↓+2HClO。
3、其他制法
由氯氣與水，生成次氯酸和鹽酸，用碳酸鈣增大濃度。反應方程式為：2H?O+2Cl?+CaCO?→CaCl?+H?O+CO?+2HClO。
參考資資料來源：百度百科-次氯酸
以上就是次氯酸化學式的全部內容。
