氨氣的化學方程式？（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 △ . 2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥，那么，氨氣的化學方程式？一起來了解一下吧。
氨氣的化學方程式：1、氨氣和水：NH3+H2O=NH3·H2O。2、氨氣和鹽酸：NH3+HCL=NH4CL。3、氨氣和硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。4、氨氣和強酸的離子：NH3+H+=NH4+。5、氨的催化氧化反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O。6、氨氣與碳：NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)。7、液氨的自偶電離：2NH3?NH2+NH4K=1.9×10^-30(223K)。8、氨氣與水、二氧化碳：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。9、氨氣與氧化物：3CuO+2NH3=加熱=3Cu+3H2O+N2。氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 （2）由于氨氣密度比空氣的小，a進氣口是向下排空氣， 故答案為：a；因為氨氣的密度比空氣輕，a口進是向下排氣； （3）氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子， 故答案為：極易溶于水，與水反應生成堿； （4）吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有②④⑤， 故答案為：②④⑤； （5）氨氣催化氧化的反應方程式是：4NH 3 +5O 2 故答案為：4NH 3 +5O 2 |
氨氣相關化學方程式舉例如下：
1、NH3+HCl=NH4Cl
2、NH3+H2O=NH3·H2O
3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
4、2NH3+H2O+CO2=（NH4）2CO3
NH3制法：
加熱
1.實驗室：NH4Cl+Ca（OH)2=====CaCl2+NH3（氣體符號）+2H2O
發生裝置：固+固
加熱
收集方式：向下排空氣法
驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙，現象：試紙變藍
或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，現象：有白煙產生
催化劑
2.工業制法：N2+3H2=========2NH3
高溫、高壓
放電
---------------N2+O2========2NO
純手工編寫，沒有功勞，也有苦勞啊
工業制氨：N2+2H2≒2NH3 ,此反應需高溫高壓,催化劑; 實驗室制氨：2NH4CL + Ca(OH)2 =CaCL2 + 2NH3 + 2H2O ,此反應需加熱; CaO+2NH3?H2O=Ca（OH）2+2NH3+H2O
實驗裝置
由反應原理可知,實驗室制取氨氣是固體和固體反應加熱條件下制取氣體,應采用制取氧氣的發生裝置.
鐵架臺,鐵夾,酒精燈,兩個大試管,棉花；氯化銨固體,氫氧化鈣固體.
實驗原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a.一般用Ca(OH)2,而不用NaOH,因NaOH堿性太強,對大試管腐蝕比Ca(OH)2強.
b.選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質,因經過長期存放后消石灰部分變成碳酸鈣,最好用新制的消石灰.
c.NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜,如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1,消石灰過量,以防止生成氨合物.
a.試管口（盛固體藥品的試管）要略向下傾斜；
b.固體藥品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短,收集氨氣的導管要長,伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多,防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管,在試管口防一塊,但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰,先均勻加熱,后對固體加熱.
收集方法：用向下排氣法取氣法收集.因氨氣極易溶于水,比空氣輕.
干燥氨氣：用堿石灰,不能用濃硫酸和氯化鈣干燥氨氣.檢驗氨氣 用濕潤的紅色石蕊試紙,氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.
實驗室制取氨氣也可采用常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法來制氨,只要將濃氨水滴入盛有固體燒堿的燒瓶中,待冒氣泡較多時,即可用向下排氣法收集氨氣
以上就是氨氣的化學方程式的全部內容，氨氣的化學方程式：1、氨氣和水：NH3+H2O=NH3·H2O。2、氨氣和鹽酸：NH3+HCL=NH4CL。3、氨氣和硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。4、氨氣和強酸的離子：NH3+H+=NH4+。5、氨的催化氧化反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O。6、。
