高中化學(xué)摩爾質(zhì)量公式？（1）n=m/M，n是物質(zhì)的量（mol），m是質(zhì)量（g），M是摩爾質(zhì)量（g/mol）。（2）n=N/NA，N是微粒數(shù)，NA是阿附加德羅常數(shù)。（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），那么，高中化學(xué)摩爾質(zhì)量公式？一起來了解一下吧。
（1）n=m/m，n是物質(zhì)的量（mol），m是質(zhì)量（g），m是摩爾質(zhì)量（g/mol）
（2）n=n/na，n是微粒數(shù)，na是阿附加德羅常數(shù)
（3）n=v/vm，v是氣體的體積（l），vm是一定條件下的氣體摩爾體積（l/mol），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm=22.4l/mol
（4）n=cv，坦豎c是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/l），v是溶液的體積（l）2、知道和熟練常見的轉(zhuǎn)換及推論的公式
（1）物質(zhì)的量濃度（c）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）之間的轉(zhuǎn)換
c=1000dw/m，d是溶液的密蠢信物度（g/cm3），m是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）
（2）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與溶解度（s）之間的轉(zhuǎn)換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比帶液＝氣體的分子數(shù)之比
v(a):v(b)=n(a):n(b)=n(a):n(b)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質(zhì)量之比＝相對分子質(zhì)量之比
d(a):d(b)=m(a):m(b)=mr(a):mr(b)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的mr=16×2＝32
n=m/Mm=pVN=nNAn為物質(zhì)的量，單位為摩爾（mol）。
M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為克每摩（g/mol），數(shù)值與化學(xué)式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為克（g）；p為物質(zhì)的密度，單位為克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V為物質(zhì)的體積，單位為立方厘米（cm^3）或毫升（mL）。
N為原子或分子的個數(shù)，單位為1，也可看作沒有單位；NA為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值為6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是說，1mol的原子或分子都有6.02*10^23個。
物質(zhì)的量是物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾（mol）。科學(xué)上把含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個粒子的集體作為一個單位，叫摩爾。1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。
擴展資料：
對于某一純凈物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。例如， 1 mol O?的質(zhì)量是32 g，慶伏2 mol O?的質(zhì)量是譽巖攜64 g，但O?的摩爾質(zhì)量并不會發(fā)生任何變化，還是32 g/mol。
內(nèi)容如下：
（1）n=m/M，n是物質(zhì)的量（mol），m是質(zhì)量（g），M是摩爾質(zhì)量（g/mol）。
（2）n=N/NA，N是微粒數(shù)，NA是阿枯碧附加德羅常數(shù)。
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol。
（4）n=cV，c是絕猛溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）。
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molarmass），用符號M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，表達(dá)式為：摩爾質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量。
注意：
1、上表達(dá)式是在不知道物質(zhì)化學(xué)式的情況下，用來計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
2、如果知道物質(zhì)是什么了,那摩爾質(zhì)量是個定值，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，如水H2O的摩爾質(zhì)量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的質(zhì)量是0.1g還是100g，那么水的摩爾質(zhì)量就是18g/mol。
是不會改變的，再如Fe的摩爾質(zhì)量M==56g/mol也不管是100gFe，還是10000gFe，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量也永遠(yuǎn)都是56g/mol。
摩爾質(zhì)量在數(shù)饑擾值上等于相對分子質(zhì)量，物質(zhì)的量等于物質(zhì)質(zhì)肢肢段量除以摩爾質(zhì)量，分子歷譽數(shù)等于物質(zhì)的量乘以阿伏加德羅常數(shù)。
Vm=V/n
就是說一定體積的氣體與所含粒子的物質(zhì)的量的比值是一個常數(shù)，當(dāng)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況時，Vm=22.4L/mol
n=V/Vm條件一定時，氣體的物質(zhì)的量與體成臘臘信正比
V=n*Vm條件一定局禪時，氣體體積與物質(zhì)的量成正比
注意:只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm才等輪輪于22.4
以上就是高中化學(xué)摩爾質(zhì)量公式的全部內(nèi)容，n=m/Mm=pVN=nNAn為物質(zhì)的量，單位為摩爾（mol）。M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為克每摩（g/mol），數(shù)值與化學(xué)式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量。
