碘化鉀化學式？化學方程式：KIO?+5KI+3H?SO?=3K?SO4+3I?+3H?O（加酸）反應現象：混合后沒有變化,加酸后溶液變為褐色。碘化鉀常用作鋼鐵酸洗緩蝕劑或者其他緩蝕劑的增效劑。那么，碘化鉀化學式？一起來了解一下吧。
化學方程式：
KIO?+5KI+3H?SO?=3K?SO4+3I?+3H?O（加酸）
反應現象：混合后沒有變化,加酸后溶液變為褐色。
碘化鉀常用作鋼鐵酸洗緩蝕劑或者其他緩蝕劑的增效劑。碘化鉀是制備碘化物和染料的原料。用于照相業作感光乳化劑，也用作醫藥、食品添加劑。
擴展資料：
碘化鉀用途：
1、食品工業用作營養增補劑（碘質強化劑）。也可用作飼料添加劑。
2、用作分析試劑，如配制碘標準溶液作輔助試劑。還用作感光乳化劑、飼料添加劑。用于制藥工業。
3、碘化鉀是碘及某些難溶金屬碘化物的助溶劑。
4、碘化鉀在表面處理中主要有兩個方面的用途：一是用于化學分析，應用碘離子的中等還原性和一些氧化性離子反應，生成單質碘，再通過對碘的測定從而計算出被測物的濃度；二是用于某些金屬離子的絡合，其典型的用途是在電鍍銅銀合金中作為亞銅和銀的絡合劑。
5、加碘食用鹽是在普通食鹽（純氯化鈉）中加入碘化鉀或碘酸鉀（按二萬分之一的比例）。
6、碘化鉀在皮膚科領域有一些特殊的用途。它的作用機制部分是由于增強了對壞死組織的溶解和消化作用。碘化鉀也有抗真菌活性。臨床用它來治療孢子絲菌病、著色芽生菌病、持久性的結節性紅斑和結節性血管炎等。
KI是碘化鉀的化學式。
碘酸鉀和碘化鉀反應：2 KIO3 + 5 KI + 3 H2SO4 → 3 I2 + 3 H2O + 5 K2SO4。
碘酸鉀：
碘酸鉀（Potassium iodate，化學式：KIO3）是一種無機化合物，由鉀離子（K+）和碘酸根離子（IO3-）組成。
碘酸鉀通常以白色結晶的形式存在，它在水中具有良好的溶解性。這使得碘酸鉀在實驗室和工業中廣泛應用。
碘化鉀：
碘化鉀（化學式：KI）是一種無機化合物，由鉀離子（K^+）和碘離子（I^-）組成。它通常呈白色結晶固體，在水中具有良好的溶解性。碘化鉀可以通過將氫碘酸與氫氧化鉀反應得到。
碘化鉀在醫藥領域和實驗室中具有各種應用。
注意事項：
在這個反應中，碘酸鉀（KIO3）和碘化鉀（KI）反應生成了三碘化物（I2）和氧化鉀（K2O）。反應方程式中的系數表示了反應物和產物之間的摩爾比例。
需要注意的是，該反應是在適當條件下進行的，通常需要適當的溫度和觸媒等條件來促進反應的進行。此外，實際反應可能還受到其他因素的影響，如反應物濃度、溶劑選擇等。
在實驗室中進行這種反應需要小心操作，因為產生的碘氣體具有刺激性氣味，對皮膚和眼睛有害。
碘化鉀的英文學名為Potassium Iodide，在CAS（國際化學文摘雜志）中編號為7681-11-0，它的常見分子式是KI，它是由碘元素（元素符號為 I )和鉀元素（元素符號為 K ）組成的。碘化鉀是一種離子化合物，其中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉淀碘化銀（見光分解，可用于制作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。
碘化鉀的性質為無色或白色立方晶體。無臭，具濃苦咸味。相對密度3. 12。熔點680℃。沸點1420℃。在濕空氣中易潮解。碘化鉀常用作鋼鐵酸洗緩蝕劑或者其他緩蝕劑的增效劑。在醫藥上用作祛痰劑、利尿劑，甲狀腺腫防治和甲狀腺機能亢進手術前用藥物，也用作分析試劑。
碘化鉀的化學式是KI，其中I的化合價為-1，K的化合價為+1，因此整體的化合價為0。在化學式中，元素的化合價必須保持平衡，即正負化合價的代數和為零。在這種情況下，I是-1價，K是+1價，因此需要配平它們之間的比例，得到2個K和1個I，即KI。所以，碘化鉀化學式是2+2。
碘化鉀
物理性質
白色立方晶體或粉末，密度3.13g/cm3，熔點723℃，沸點1330℃，溶于水和乙醇。水溶液見光變暗，并游離出碘。
化學反應
碘化鉀可與許多物質發生化學反應，
這些反應都是通過KI中的I-進行的。在鹵素離子中I-的半徑最大，變形性最大，因此，I-易與過渡金屬離子和d區金屬離子形成絡合物；I-的還原性比Br-、Cl-強，又容易被氧化為I2單質；碘化物的溶解性和氯化物、溴化物相似，Ag+、Hg2+、Cu+、Hg2+、Pb2+的碘化物難溶，沉淀大都有顏色。
以上就是碘化鉀化學式的全部內容，碘化鉀的英文學名為Potassium Iodide，在CAS（國際化學文摘雜志）中編號為7681-11-0，它的常見分子式是KI，它是由碘元素（元素符號為 I )和鉀元素（元素符號為 K ）組成的。碘化鉀是一種離子化合物。
