化學(xué)平衡常數(shù)公式？對于化學(xué)反應(yīng)mA+nB<==>pC+qD，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n} 化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，那么，化學(xué)平衡常數(shù)公式？一起來了解一下吧。
（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)的是在一定條中返脊件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度！
（2）化賣滲學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是產(chǎn)物平衡濃度以系數(shù)世敏冪之積比上反應(yīng)物平衡濃度以系數(shù)冪之積！
（3）N2 + 3H2 <==> 2NH3
K =[NH3]^2 /[N2][H2]^3
kw ka kb kh公式關(guān)系關(guān)系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。
配合測試的標(biāo)志：
（1）看能否得出v正=v逆的結(jié)論：同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；不同種物質(zhì)：一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于方程式中的計量數(shù)之比；鍵的角度分析:單位時間某物質(zhì)斷裂與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
（2）看能否得出反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的結(jié)論：各組成成分的含量（濃度、物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)等）保持不變；②容器體積一定時，有色氣體的顏色不再變化，如I2、Br2、NO2等。
（3）看能否通過P總、n總、ρ、M的變化情況得出結(jié)論：若反應(yīng)往正方向或逆方向進(jìn)行時P總、n總、ρ、M會發(fā)生改變的，則不變時說明達(dá)到平衡；若始終不變的，則不能判斷。
平衡常數(shù)k計算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其沒信中(G)(H)等表示物質(zhì)G、H的濃度，K是平衡常數(shù)，即一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的漏衫乘積返察腔之比。可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比，這個比值叫做平衡常數(shù)。反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡常數(shù)就越大。
平衡常數(shù)的表達(dá)式：
該表達(dá)式是在一定溫度下可逆化學(xué)反應(yīng) mA+nB=pC+qD達(dá)到彎桐平衡時的化學(xué)平衡表達(dá)式。
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(Standard equilibrium constant)是根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)計算得到的平衡常數(shù)，又稱熱力學(xué)平衡常數(shù)，以КΘ表示，灶判它是溫度的函數(shù)。
擴(kuò)展資料：
背景知識
在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與埋辯坦逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”。
其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是針對同一可逆反應(yīng)而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。
參考資料來源：-標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
公式Kθ=kp(Pθ)^-△n
1、Kc和Kp的含義不一樣。
Kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應(yīng)物的濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗平衡常數(shù)Kc。
Kp代表壓平衡數(shù)。用平衡時生成物對反應(yīng)物的壓力商平衡常數(shù)是經(jīng)驗平衡常數(shù)Kp或Kc。
2、進(jìn)行Kc和Kp的計算時解題技巧不一樣。
Kc要帶各氣體濃度進(jìn)行計算。所以當(dāng)題目中濃度數(shù)值比較詳細(xì)時，一般用Kc的公式進(jìn)行計算。
Kp要帶各氣體壓進(jìn)行計算。所以當(dāng)題目中氣體壓力數(shù)值比較詳細(xì)時，一般用Kp的公式進(jìn)行計算。
3、Kc和Kp可以相互進(jìn)行轉(zhuǎn)換。
克拉伯龍方程和反應(yīng)平衡常數(shù)的定義得，Kc和Kp的關(guān)系為：KP=KC×（RT）^Δn，式中，Δn為氣體產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之差。
擴(kuò)展資料
在書寫平衡灶困斗常數(shù)表達(dá)式時，要注意以下問題：
1、在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L。在化學(xué)變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。
2、當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量尺爛濃度對反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。
以上就是化學(xué)平衡常數(shù)公式的全部內(nèi)容，平衡常數(shù)k計算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其中(G)(H)等表示物質(zhì)G、H的濃度，K是平衡常數(shù)，即一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比。
