水和鐵化學反應(yīng)方程式？鐵和水反應(yīng)的化學方程式：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（高溫）分析：鐵和水常溫不反應(yīng)，但是在高溫條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)。鐵的用途：1、用于制藥、農(nóng)藥、粉末冶金、熱氫發(fā)生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、那么，水和鐵化學反應(yīng)方程式？一起來了解一下吧。
鐵和水常溫不反應(yīng)，但是在高溫條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
3Fe + 4H?O =高溫= Fe?O? + 4H?
鐵是工業(yè)部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金——鋼，磁化之后不易去磁，是優(yōu)良的硬磁材料，同時也是重要的工業(yè)材料，并且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質(zhì)比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應(yīng)中一般顯+2價，但有少數(shù)顯+3價。
擴展資料：
成人困燃體內(nèi)鐵的總量約為4～5g，其中72%以血紅蛋白、3%以肌紅蛋白、鬧猜0.2%以其他化合物形液尺型式存在；其余則為儲備鐵，以鐵蛋白的形式儲存于肝臟、脾臟和骨髓的網(wǎng)狀內(nèi)皮中，約占總鐵量的25%。
食物中的鐵主要以Fe(OH)?絡(luò)合物的形式存在，在胃酸作用下，還原成亞鐵離子，再與腸內(nèi)容物中的維生素C、某些糖及氨基酸形成絡(luò)合物，在十二指腸及空腸吸收。
鐵在體內(nèi)代謝中可反復被身體利用。一般情況下，除腸道分泌和皮膚、消化道及尿道上皮脫落可損失一定數(shù)量外，幾乎不存在其它途徑損失。
鐵和水只能在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，其他條卜備宴件因反應(yīng)活化能不足而不能發(fā)生。方程式為:3鐵+4水=四氧化三鐵+4氫氣型銀。注意:因高溫克服反應(yīng)能磊之后鐵的失電子能力增強，還原性很強，所以反應(yīng)滾則中得不到Fe2O3；其次，注意反應(yīng)條件，若鐵在非高溫條件下遇水和氧氣，能在一定時間內(nèi)生成氧化鐵的結(jié)晶水化合物，即鐵銹，還請注意區(qū)分。
鐵與水得在高溫的情況下反應(yīng)，或者是鐵與水蒸氣在加熱的情況下反應(yīng)。如果方程式中水沒有特地標注狀態(tài)，我們認為是液橡缺態(tài)的，此時條件為高溫；如果方程式中水的狀態(tài)改嘩標為氣態(tài)，那么條件就可以是加熱梁殲辯
親差段愛的樓主：戚山
鐵和水的反應(yīng)方程式為：
3Fe+4H2O--高溫--Fe3O4+4H2（條高慶中件是高溫哦）
祝您步步高升，
期望你的采納，謝謝
鐵和水常見的反應(yīng)主要有以下兩種：
1、在高啟悄溫的條件下昌譽，鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反耐旁段應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2。
2、鐵暴露在空氣中，與水和氧氣反應(yīng)，最終產(chǎn)生鐵銹(主要成分為Fe2O3)，反應(yīng)的化學方程式分為兩步，分別為：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
以上就是水和鐵化學反應(yīng)方程式的全部內(nèi)容，1、在高溫的條件下，鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2。2、鐵暴露在空氣中，與水和氧氣反應(yīng)，最終產(chǎn)生鐵銹(主要成分為Fe2O3)，反應(yīng)的化學方程式分為兩步。
