目錄化學反應(yīng)10個優(yōu)先順序 初中化學反應(yīng)10個優(yōu)先順序 各類化學反應(yīng)的先后順序 初中化學反應(yīng)的先后順序問題 化學反應(yīng)誰先反應(yīng)
酸堿中和搶先的如敏說法不一定通用。比如向Na2SO4、HCl中滴加Ba(OH)2，Ba(OH)2先和Na2SO4反應(yīng)生成沉淀，然后再與HCl發(fā)生中和反應(yīng)。
在溶液中，酸堿鹽大多數(shù)是以離子形式存在，反應(yīng)都是朝著離子濃度減小的方向進行的，哪個反應(yīng)離子濃度減少多，哪個反應(yīng)就先進行。
如果沒學過離子搏尺，有沉淀的先假設(shè)生成沉淀，如果沉淀溶于酸，推翻原假設(shè)。如果沉淀不溶于酸，就是先生成沉淀。
eg:Na2SO4、HCl中滴加Ba(OH)2，Ba(OH)2先和Na2SO4反應(yīng)。
CuCl2、HCl中滴加NaOH，NaOH先和HCl反應(yīng)。
打字不易，如滿意，望采渣銀枝納。
要根據(jù)條件進行判斷。籠統(tǒng)地講，
1、如果是溶液中的反應(yīng)，那么與沉淀的反應(yīng)要排在后邊。如鹽酸滴入混有CaCo3的NaOH溶液中；
2、如果是氧化還原反應(yīng)，那么氧化劑先跟還原性最強的反應(yīng)，如銅粉和鐵粉同時加入到硝酸饑旦銀溶液中；
3、中和反應(yīng)，酸先和堿返御性最強堿反應(yīng)，如鹽酸加入到碳酸氫鈉和氫氧化鈉的混合溶液中；
4、如果一種反應(yīng)的生成物還能跟另外一種物質(zhì)反應(yīng)，那么這種物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)，如將鹽酸加入到碳酸氫鈉和偏鋁酸鈉的混合液中，假若鹽酸先與碳酸氫鈉反應(yīng)，則生成的CO2還是會與偏鋁酸鈉反應(yīng)，那么，就是等同于鹽酸必須先跟偏鋁酸鈉一樣的。
5、如果是氧化反應(yīng)和中和反應(yīng)相比，一般中和反應(yīng)要優(yōu)先，因為很多氧化還原反應(yīng)的發(fā)生與pH值有關(guān)，有些是在酸性條件下才能反應(yīng)，中和反應(yīng)沒有發(fā)生，酸堿性未定，氧化反應(yīng)決定不下來。如在KI、NaNO3、NaOH混合液中加入鹽酸，肯定是行與NaOH反應(yīng)，當酸過量時，KI才能反應(yīng)。
以上情況，還要針對具體條件判斷，不能一概而論，總之漏肢巖，化學上沒有一條規(guī)律是通用的。
氧化還原反應(yīng)型：
在氧化還原中，經(jīng)常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，或者同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)。要解答這類問題，就必須考慮反應(yīng)先后順序。
一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。
非氧化還原反應(yīng) ：
在非氧化還原反應(yīng)（主要就是復分解反應(yīng)）的離子反應(yīng)中，由于無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:
1、假設(shè)法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產(chǎn)生現(xiàn)象的順序是什么，并寫出相關(guān)的離子反應(yīng)巖攔方程式。
2、根據(jù)反應(yīng)后生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應(yīng)，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。
擴展資料：
氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個半反應(yīng)：氧化數(shù)升高的半反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)； 氧化數(shù)降低的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是相互依存粗念胡的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應(yīng)。
反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，稱為還原劑，生成氧化產(chǎn)物；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，稱為氧化劑，生成還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產(chǎn)物具有還原性，但弱于還原劑。
一個化學反應(yīng)，是否屬于氧化還原反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)是否有氧化數(shù)的升降，或者是否有電子得失與轉(zhuǎn)移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應(yīng)，雖然反應(yīng)有電子對偏移，但由于IUPAC規(guī)定中，單質(zhì)氧化數(shù)為0 ，所高陸以這個反應(yīng)并不是氧化還原反應(yīng)。
有機化學中氧化還原反應(yīng)的判定通常以碳的氧化數(shù)是否發(fā)生變化為依據(jù)：碳的氧化數(shù)上升，則此反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碳的氧化數(shù)下降，則此反應(yīng)為還原反應(yīng)。由于在絕大多數(shù)有機物中，氫總呈現(xiàn)正價態(tài)，氧總呈現(xiàn)負價態(tài)，因此一般又將有機物得氫失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，得氧失氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。
參考資料來源：——氧化還原反應(yīng)
參考資料來源：——非氧化還原反應(yīng)
將這個分搭饑為兩類，鐵與銅，其余為一知納返類，前者做還原劑，后者里面的氯化亞鐵也具有還原性，氯化鐵，氯化銅具茄攜有氧化性。一般氧化還原反應(yīng)，都是強的與強的先反應(yīng)。鐵的還原性比銅強這個知道嗎？（金屬活動順序）3價的鐵離子的氧化性又比銅離子的氧化性強，所以肯定是強的還原劑鐵與強的氧化劑氯化鐵反應(yīng)，生成2價的鐵離子。另外，然后，如果有剩余的鐵，就與氯化銅反應(yīng)，生成二價的鐵。，銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅，和氯化亞鐵。
所以，先是鐵與氯化鐵反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)，銅與氯化鐵反應(yīng)。要注意這個順序是基于每一步反應(yīng)都沒反應(yīng)完，不懂，可以繼續(xù)問哦。
如果是氧化還仔褲原反應(yīng)那就是氧化性或者還原性強的先反應(yīng)；
如果是離子反應(yīng)那么就是生成物質(zhì)越穩(wěn)定的越敏困先反應(yīng)。
一般酸堿中和反應(yīng)最先進行,然后是生成沉淀的反應(yīng),生成沉淀的溶解性越小又越容易生成,
最后是生成可念拿簡溶性的弱酸或弱堿的反應(yīng)。
