高中化學元素周期律？(同一元素的各種同位素物理性質不同,化學性質相同) 高中化學必修二---元素周期律 1.元素周期律:元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。那么，高中化學元素周期律？一起來了解一下吧。
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高一化學元素周期表知識點
1、元素周期表
1）周期表的編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。
③把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。
2）周期表的結構：
①七個橫行，7個周期——三短（2、8、8）、三長（18、18、32）、一不完全；
②18個縱行（列），16個族。
7個主族（ⅠA～ⅦA），（1、2、13～17列）；
7個副族（ⅠB～ⅦB），（3～12列）；
Ⅷ族：3個縱行，（8、9、10列）；
零族：稀有氣體（18列）；
另外，周期表中有些族有特殊的名稱：第ⅠA族：堿金屬元素（不包括氫元素）；第ⅦA族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素；
3）元素周期表的結構與原子結構的關系
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)。
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)（O、F除外）=價電子數(shù)。
非金屬的負價的絕對值=8-主族序數(shù)（限ⅣA～ⅦA）。
化學元素周期表背誦口訣：
按周期背誦：
第一周期：氫 氦 ---- 侵害
第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶
第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）
第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反革命
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克
第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你
鉬 锝 釕 ---- 不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地點仙
第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍（色）河
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天）
第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷啊！
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲
氟氯溴碘砹——父女繡點愛
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動
化學元素周期表有什么作用：
元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。
高中化學必修2知識點歸納總結
第一章物質結構元素周期律
一、原子結構
質子（Z個）
原子核注意：
中子（N個）質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
核外電子（Z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
電子層： 一（能量最低）二三四五六七
對應表示符號： K L MNO P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
高中化學內容雖然簡單，但是比較零散，高中生應該多看多背多做題，從而加深印象，下面是我為大家整理的高中化學必修二知識點總結，希望對大家有幫助。
高中化學必修二---元素周期表
1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A == Z+ N;②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
高中化學必修二---元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
第一章 物質結構 元素周期律
一、原子結構
1、原子A ZX中，質子有 Z 個，中子有 A-Z 個，核外電子有 Z 個。
2、質量數(shù)（A）= 質子數(shù) （Z）+ 中子數(shù) （N）（質量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質量）
原子中：原子序數(shù)= 核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù)
陽離子中：質子數(shù)=核電荷數(shù)=離子核外電子數(shù) + 離子電荷數(shù)
陰離子中：質子數(shù)=核電荷數(shù)=離子核外電子數(shù) - 離子電荷數(shù)
3、電子層劃分
電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
符號 K L M N O P Q
離核距離 近 遠
能量高低 低 高
4、核外電子排布規(guī)律（一低四不超）
（1）核外電子總是盡先排布在能量 低 的電子層，然后由 里 向 外 從能量低的電子層逐步向能量高的電子層擺布（即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層）。
（2）各電子層再多容納的電子數(shù)是 2n2 個(n表示電子層)
（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2 個）；次外層電子數(shù)不超過18 個；倒數(shù)第三層不超過32 個。
5、概念
元素：具有相同 核電荷數(shù) 的同一類原子的總稱 核電荷數(shù)決定元素種類
核素：具有一定數(shù)目 質子 和一定數(shù)目 中子 的一種原子。
同位素：質子數(shù) 相同而 中子數(shù) 不同的同一元素的不同原子之間的互稱。
以上就是高中化學元素周期律的全部內容，主族元素:周期數(shù)=核外電子層數(shù);主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù); 確定族序數(shù)應先確定是主族還是副族,其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù),最后的差值即可確定。 2、。
