目錄初三常用化學方程式 100個 初中常見100個化學式 初三化學必背化學式 中考必考的26個化學方程式 初三常用的化學式
1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占并跡0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化陵蔽神硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子尺虧)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
co2,p2o5,fe3o4,so2,h2o,hcl,h2so4,hno3,na2co3,naoh,caco3,
ca（oh）2,以及元素周期表前20號還有銅，鐵
2初三戚臘上學期最重要的化學方程式
制氧器方程式
制氫氣方程式
還有第高前滑2章與氧氣反應的化學方程式,,,,,就這樣悔嘩
名稱 符號 名稱 符號 名稱 符號 名稱 符號
一氧化碳 CO 鹽酸 HCl 氯化鈉 NaCl 硫酸鋁 A12(S04)3
二氧化碳 C02 硝酸 HN03 氯化鉀 KCl 硫酸亞鐵 FeSO4
二氧化硫 S02 硫酸 H2S04 氯化鋅 ZnCl2 硫酸鐵 Fe2(S04)3
三氧化硫 S03 碳酸 H2CO3 氯化鎂 MgCl2 硫酸仿畢銅 CuS04
水 H20 氯化鈣 CaCl2 硝酸鉀 KN03
過氧化氫 H202 氫氧化鈉 NaOH 氯化鐵 FeCl3 硝酸銅 Cu(N03)2
五氧化二磷 P205 氫氧化鉀 KOH 氯化亞鐵 FeCl2 硝酸鋁 Al(N03)3
氧化鎂 MgO 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氯化銅 CuCl2 硝酸鐵 Fe(N03)3
氧化鋁 A1203 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氯化鋁 AlCl3 硝酸銀 AgN03
氧化銅 CuO 氫氧化鋇族首 Ba(OH)2 氯化鋇 BaCl2 硝酸銨 NH4NO3
氧化鋅 ZnO 氫氧化鋁 Al(OH)3 氯化銀 AgCl 氯化銨 NH4Cl
二氧化錳 Mn02 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 硫化鈉 Na2S 硫酸銨 (NH4)2S04
氧化鈉 Na20 氫氧化備穗芹鐵 Fe(OH)3 硫化鉀 K2S 碳酸銨 (NH4)2C03
四氧化三鐵 Fe304 氫氧化銅 Cu(OH)2 碳酸氫銨 NH4HC03
氧化鈣 CaO 氮氣 N2 硫酸鈉 Na2S04 氯酸鉀 KCl03
氧化汞 HgO 氧氣 02 硫酸鉀 K2S04 高錳酸鉀 KMn04
二氧化硅 Si02 氮氣 N2 硫酸鋅 ZnS04 錳酸鉀 K2Mn04
氧化鐵 Fe203 氨氣 NH3 硫酸鎂 MgSO4 碳酸鈉 Na2C03
氯氣 C12 氫氣 H2 碳酸鈣 CaC03 碳酸鉀 K2C03
氯化氫 HCl 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH
初中化學公式大全
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有茄談少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化改猛還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅顫殲碰：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
初三化學所有化學式如下：
水電解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑；2.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2；3.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3。
2.氧化反應：1.單質與氧氣；2.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO；3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4；4.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO；5.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3。
6.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O；7.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃2P2O5.
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃SO2；8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2；9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO
3.化合物與氧氣：1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO2；2.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O；3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O。
4.氧氣的來源：1.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱Hg+ O2 ↑；2.加熱高錳酸鉀2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）。
3.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
5.碳的化學性質：1.碳在氧氣中充分燃燒：備李滲C + O2 點燃CO2；2.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑；3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑。
3.2.煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）；3.2.1.煤爐的底層：C + O2 點燃CO2；3.2.2.煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO；3.2.3.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃2CO2。
3.3.二氧化碳的制法與性質；3.3.1.大理石與稀仿脊鹽酸反擾咐應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；3.3.2.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
3.3.3.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3，我這里就已經是我們平時最常見的化學公式了，有興趣的可以自己去了解一下。
