目錄初三化學必背順口溜 初三化學必背60個考點 冰化學符號表示 冰的四面體結構 冰的元素符號
冰是由水分子有序排列形成的結晶，水分子間靠氫鍵連線在一起形成非?！笆杷伞?低密度)的剛性結構(圖2-3)。最鄰近水分子的O—O 核間距為0.276nm,O—O—O鍵角約為109度，十分接近理想四面體的鍵角109 度28分。但僅是相鄰而不直接結合的各水分子的O一O 間距要大的多，最遠的要達0.347nm。每個水分子都能締合另外4 個水分子，形成四面體結構，所以水分子的配位數為4。
基本介紹
中文名 ：冰
英文名 ：ice
別稱 ：冰
化學式 ：H2O
分子量 ：18.01524
熔點 ：0℃
沸點 ：100℃
水溶性 ：水對各種物質都具有親和性
密度 ：0.9克/立方厘米
外觀 ：無色無味固體
閃點 ：不可燃物質閃點無意義
套用 ：冷卻劑
危險性符號 ：無危險性
危險性描述 ：無危險性
危險品運輸編號 ：Not Applicable
簡介,晶體結構,熔點,融化,特性與功效,特性,功效,相關知識,特殊的冰,冰與水,河冰,相關成語,簡介
晶體結構
冰是無色透明的固體，分子之間主要靠氫鍵作用，晶格結構一般為六方體，但因應不同壓力可以有其他晶格結構。密度比水小。熔點
在常壓環境下，凍的熔點為0℃。0℃水凍結成冰時，體積會增大約1/9（水體積最小時為4℃）。據觀測，封閉條件下水凍結時，體積增加所產生的壓強可達2500大氣壓。 冰凍的熔點與壓強存在著一種奇妙的關系：在2200大氣壓以下，凍的熔點隨壓力的增大而降低，大約每升高130個大氣壓降低1攝氏度；超過2200大氣壓后，凍的熔點隨壓力增加而升高：3530大氣壓下凍的熔點為-17℃，6380大氣壓下為 0℃，16500大氣壓下為 60℃，而20670大氣壓下冰在76℃時才熔化，稱為名副其實的“熱冰”。冰在0℃下密度為0.917 g/cm³，而水的密度正常為1.00g/cm³，所以冰會浮于水上。融化
冰是水在自然界中的固體形態，在常壓環境下，溫度高于零攝氏度時，冰就會開始融化，變為液態水。日本一個研究小組發現，冰開始融化的時候，是以結晶內的一個水分子開始脫離結晶為契機，相關機制有助于弄清含水的蛋白質出現結構變化的機制。 如果用電燈等的強光照射，凍的內部就會融化，浮現出稱為“冰花”的類似雪結晶的形狀。來自日本分子科學研究所和岡山大學的研究人員為了調查冰從內部開始融化的現象，利用計算機演算了由約1000個水分子形成的冰被加熱時將發生什么變化。 凍的結晶是水分子呈六角形規則排列的結構。加熱之后，首先是一個水分子從結晶脫離，開始自由運動，而這個水分子并不會回到原來的位置，從而導致結晶出現歪曲。而結晶一旦出現歪曲，中仿返就會逐漸擴大，最終整個結晶分崩離析，變為液體形態。特性與功效
特性
水的熱脹冷縮是反常的，水在低于4度時熱縮冷脹，導致密度下降，而大于4度時，則恢復熱脹冷縮。這是水最重要也是最奇特的特性之一。 這是保障生物存在的很重要的一點，當水大告結凍的時候，凍的密度小，浮在水面，可以保障水下生物的生存。當天暖的時候，冰在上面，也是最先解凍。但如果凍的密度比水大，冰會不斷沉到水下，天暖的時候也不會解凍，來年上面的水繼續冰凍，直到所有的水都成了冰，那所有的水生生物都不會存在了。功效
古書記載 冰 (《本草拾遺》) 【異名】凌(《綱目》)。 【來源】為水凝成的無色透明的固體。 【性味】《本草拾遺》：味甘，大寒，無毒。 【功用主治-凍的功效】退熱消暑，解渴除煩。 治傷寒陽毒，熱甚昏迷，中暑煩渴。 ①、《本草拾遺》：主去熱煩。 ②、《日用本草》：解煩渴，消暑毒。 ③、《綱目》：傷寒陽毒、熱甚昏迷者，以冰一塊置于膻中，良。 亦解燒酒毒。 【用法與用量】內服：含化.外用：罨敷。相關知識
特殊的冰
熱冰：除了前面提到高壓下形成的熱冰之外，重水(D2O)在3.8℃時結冰，成為另一種賣饑形式的“熱冰”。 水是一種特殊的液體。它在4℃時密度最大。溫度在4℃以上，液態水遵守一般熱脹冷縮規律。4℃以下，原來水中呈線形分布的縮合分子中，出現一種像冰晶結構一樣的似冰締合分子，叫做"假冰晶體"。因為凍的密度比水小，“假冰晶體”的存在，降低了水的密度，這就是為什么水在4℃時密度最大，低于4℃密度又要減小的秘密。 人類已經能夠在實驗室里制造出八種凍的晶體。但只有天然冰能在自然條件下存在，其它都是高壓冰，在自然界不能穩定存在。 天然冰中水分子的締合是按六方晶系的規則排列起來的。所謂結晶格子，最簡單的例子是緊密地堆砌的磚塊，如果在這些磚塊的中心處代之以一個假設的原子，便得到了一個結晶格子。凍的晶格為一個帶頂錐的三棱柱體，六個角上的氧原子分別為相鄰六個晶胞所共有。三個棱上氧原子各為三個相鄰晶胞所共有，二個軸頂氧原子各為二個晶胞所共有，只有中央一個氧原子算是該晶胞所獨有。 注：一般被稱為干冰的物質實際是二氧化碳的固體狀態， 與水和冰沒有關系 。 干冰是二氧化碳的固體形式。在正常氣壓下，二氧化碳的凝固點是攝氏負78.5度，在保持物體維持冷凍或低溫狀態下非常有用。它無色，無味，不易燃，略帶酸性。干冰的密度各不相同，但通常約為 1.4至1.6 g/cm。干冰能夠急速的冷凍物體和降低溫度并且可以用隔離手套來做配置。到二十一世紀，干冰已經被廣泛的使用在許多層面了，干冰在增溫時是由固態直接升華為氣態，直接轉化為氣體而省略轉為液態的程式，因此其相變并不會產生液體，也因此我們稱它做“干冰”。要將二氧化碳變成液態，就必須加大壓強至5.1大氣壓才會出現液態二氧化碳。冰與水
由于水分子間有氫鍵締合這樣的特殊結構所決定的。根據近代X射線的研究，證明了冰具有四面體的晶體結構。這個四面體是通過氫鍵形成的，是一個敞開式的松弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積占完，在冰中氫鍵把這些四面體聯系起來，成為一個整體。這種通過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約占34%、因此凍的密度較小，約為攝氏4度時液態水的9/10。 凍的分子模型冰融化時拆散了大量的氫鍵，使整體化為四面體集團和零星的較小的“水分子集團”(即由氫鍵締合形成的一些締合分子)，故液態水已經不象冰那樣完全是有序排列了，而是有一定程度的無序排列，即水分子間的距離不象冰中那樣固定，H2O分子可以由一個四面體的微晶進入另一微晶中去。這樣分子間的空隙減少，密度相對冰就增大了。 溫度升高時，水分子的四面體集團不斷被破壞，分子無序排列增多，使密度增大。但同時，分子間的熱運動也增加了分子間的距離，使密度又減小。這兩個矛盾的因素在4℃時達到平衡，因此，在4℃時水的密度最大。過了4℃后，分子的熱運動使分子間的距離增大的因素，就占優勢了，水的密度又開始減小。河冰
黃河流域是中華民族的搖籃，孕育了華夏五千年的文明。但是黃河帶給我們中華民族的不全是好處，黃河洪水和冰害經常掠去兩岸人民的財產和生命。 結冰遠在公元前四百多年，對于黃河的冰情，已有詳細的記載：“孟冬之月，水始冰，地始凍。仲冬之月，冰益堅，地始坼。季冬之月，凍方盛，水澤腹堅，命取冰，冰以入。孟春之月，東風解凍，蟄蟲始振，魚上冰。”這是世界上最早的有關結冰、封凍和解凍的冰情文字記錄。 陸地冰全球陸地表面上的凍的體積，總共有26,660,000立方千米，相當于24,000,000立方千米的水。其中絕大部分的冰都集中在南極地帶——23,820，000立方千米。假使這些冰化成水，相當于全世界的河流的六百五十年的流量，它們足以使全世界的海洋的水位升高六十六點三米。相關成語
冰雪聰穎、如履薄冰、冰天雪地、玉潔冰清、瓦解冰銷（瓦解冰泮）、夏蟲不可以語冰、冰消雪釋、冰壺秋月、冰雪消融、冰心雪操、冰封雪飄、冰魂雪魄、冰封雪蓋、冰解凍釋、冰雪封路、冰弦玉柱、冰清瓦解、前嫌冰釋、一片冰心、冷若冰霜、滴水成冰、如履薄冰、冰比水冷、冰寒于水、冰魂素魄、冰肌玉骨、冰潔淵清、冰解的破、冰解凍釋、冰解壤分、冰清水冷、冰清玉粹、冰清玉潤、冰散冰清水冷、冰清玉粹、冰清玉潤、冰散瓦解、冰炭不同爐、冰炭不同器、冰天雪窖、冰消凍解、冰銷葉散、冰雪聰明。
冰的化學式是H2O。
冰是由水分子有序排列形成的結晶，水分子間靠氫鍵連接在一起形成非?！伴_闊”（低密度）的剛性結構。最鄰近水分子的O—O 核間距為0.276nm，O—O—O鍵角約為109°，十分接近理想四面體的鍵角109°28′。但僅是相鄰而不直接結合的各水分子的O一O間距要大的多，最遠的要達0.347nm。每個水分子都能結合另外4個水分子，形成四面體結構，所以水分子的配位數為4。
特性
水在4℃以上是符合熱脹冷縮的。水在低于4℃時熱縮冷脹，導致密度下降，而大于4℃時，則恢復熱脹冷縮。這是水最重要也是有價值的特性之一。
這是保障生物存在的很重要的一點，當稿輪差水結冰的時候，冰的密度小，能浮在水面，可以保障水下生物的生存。當天暖的時候，冰在上面，也是最鍵皮先解凍。但如果冰的密度比水大，冰會不斷沉到水下，天暖的桐稿時候也不會解凍，來年上面的水繼續冰凍，直到所有的水都成了冰，那所有的水生生物都不會存在了。
冰的化學式是H2O。冰由水分子有序排段游滲列握脊形成的結晶，水分子間靠氫鍵連接在一起形成非常“開闊”（低密度）的剛性結構。最鄰近水分子的O—O 核間距為0.276nm，O—O—O鍵角約為109°，十分接近理想四面體的鍵角109°28′。
但僅是相鄰而不直接結合的各水分子的O一O間距要大的多，最遠的要達0.347nm。每個水分子都能結合另外4個水分子，形成四面體結構，所以水分子的配位數為4。
熔化結構變化
冰是水在自然界中的固體形態，在常壓環境下，溫度高于零攝氏度時，冰就會開始熔化，變為液態水。日本一個研究小組發現，冰開始熔化的時候，是以結晶內的一個水分子開始脫離結晶為契機，相關機制有助于弄清含水的蛋白質出現結構變化的機制。
如果用電燈等的強光照射，冰的內部就會熔化，浮現出稱為“冰花”的類似雪結晶的形狀。
冰的結晶是水分子呈六角形規則排列的結構。加熱之后，首先是一個水分子從結晶脫離，開始自由運動，而這個水分子并不會回到原來的位置，從而導致結晶出現歪曲。而結晶一旦出現歪曲，就會逐漸擴大，最終整個結晶分解，變為磨冊液體形態。
可燃冰，又稱天然氣水合物（Natural Gas Hydrate，簡稱Gas Hydrate）因其外觀象冰一樣而且遇火即可燃燒，所以又被稱作“可燃冰”或者“固體瓦斯”和“氣冰”。它是在一定條件（合適的溫度、壓力、氣體飽中喚擾和度、水的鹽度、Hp值等）下由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時組成的類冰的、非化學計量的、籠形結晶化合物。它可用M·nH2O來表示，M代表水合物中的氣體分子，n為水合指數（也就是水分子數）。組成天然氣的成分如CH4、C2H6、C3H8、C4H10等同系物以及CO2、N2、H2S等可形成單種或多種天然氣水合物。形成天然氣水合物的主要氣體為甲烷，對甲烷分子含量超過99％的天然氣水合物通常稱為甲烷水合物（Methane Hydrate）。 天然氣水合物在自然界廣泛分布在大陸、島嶼的斜坡地帶、活動和被動大陸邊緣的隆起處、極地大陸架以及海洋和一些內陸湖的深水環境。在標準狀況下，一單位體積的氣水合物分解最多可產生164單位體積的甲烷氣體，因而其是一種重要的潛在未來資源。 天然氣水合物是20世紀科學考察賣旦中發現的一種新的礦產資源。它是水和天然氣在高壓和低溫條件下混合時產生的一種固態物質，外貌極像冰雪或固體酒精，點火即可燃燒，有“可燃水”、“氣冰”、“固體瓦斯”之稱，被譽為21世紀具有商業開發前景的戰略資源，天然氣水合物是一種新型高效能源，其成分與人們平時所使用的天然氣成分相近，但更為純凈，開采時只需將固體的“天然氣水合物”升溫減壓就可釋放出大量的甲烷氣體。 天然氣水合物使用方便，燃燒值高，清潔無污染。據了解，全球天然氣水合物的儲量是現有天然氣、石油儲量的兩倍，具有廣闊的開發前景，美國、日本等國均已經在各自海域發現并開采出天然氣水合物，據測算，我國南海天然氣水合物的資源量為700億噸油當量，約相當我國目前陸上石油、天然氣資源量總數的二分之一。 我國首次開采出天然氣水合物(可燃冰)樣品 我國在南海北部成功鉆獲天然氣水合物實物樣品“可燃冰”，從而天然氣水合物
成為繼美國、日本、印度之后第4個通過國家級研發計劃采到水合物實物樣品的國家。 2007年5月1日凌晨，我國在南海北部的首次采樣成功，證實了我國南海北部蘊藏豐富的天然氣水合物資源，標志著我國天然氣水合物調查研究水平已步入世界先進行列。 可燃冰的學名為“天然氣水合物”，是天然氣在0℃和30個大氣壓的作用下結晶而成的“冰塊”。“冰塊”里甲烷占80%～999%，可直接點燃，燃燒后幾乎不產生任何殘渣，污染比煤、石油、天然氣都要小得多。1立方米可燃冰可轉化為164立方米的天然氣和08立方米的水。目前，全世界擁有的常規石油天然氣資源，將在40年或50年后逐漸枯竭。而科學家估計，海底可燃冰分布的范圍約4000萬平方公里，占海洋總面積的10%，海底可燃冰的儲量夠人類使用1000年，因而被科學家譽為“未來能源鏈殲”、“21世紀能源”。 據悉，迄今為止，全球至少有30多個國家和地區在進行可燃冰的研究與調查勘探。 可燃冰主要儲存于海底或寒冷地區的永久凍土帶，比較難以尋找和勘探。新研制的這套靈敏度極高的儀器，可以實地即時測出海底土壤、巖石中各種超微量甲烷、乙烷、丙烷及氫氣的精確含量，由此判斷出可燃冰資源存在與否和資源量等各種指標。
冰（化學式：H?O）是唯迅雀固態水12種結晶形態之一。傳遞冷，溫度低。
【詳細解釋】：
自然界中的水 ，具有氣態、固態和指早液態三種狀態。常溫常壓的液態的我們稱之為水，氣態的水叫水汽，固態的水稱為冰Ⅰ-h。h代表六角形，標準大氣壓下，冰的熔點是0℃，其熔化熱是3.35×10^5J/kg。在[1] 每平方米146噸的重壓下，冰Ⅰ-h轉換為冰Ⅱ,3400噸轉換為冰Ⅶ，壓力的昌稿原因，溫度高達150~200℃，溫度達到-165℃時，就形成了冰Ⅺ。不利身體健康，不可過多食用。
參考自：http://baike.baidu.com/link?url=UhixkzjVMo3R7XY6-lD_k72RIatjyeHvRIdeUtMHkPqTnd50Ke3dAzktAPz3kIRbtYspOngKhk_csAdo8Z4PySUgpcOdHqHLe3LaADBgW_i
