目錄鹽的5個(gè)化學(xué)性質(zhì)及方程式 堿的五大化學(xué)性質(zhì) c0化學(xué)性質(zhì) 二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 硫酸的五大化學(xué)性質(zhì)
它是一種無色、無味、有毒的氣體
一氧化碳具有可燃性州姿而不虛跡滲能支持燃燒。
一氧化碳差脊通過實(shí)驗(yàn)已證明具有還原性
1.有可燃性,可以燃燒生成二氧化碳:
2.有還原性,可以與鐵的氧化物反應(yīng),生成鐵和二氧化碳,用來制取金屬:
3.有劇毒性.CO是個(gè)電子對(duì)的給予體,能與血紅蛋白的亞鐵結(jié)合形成配位從而影響血紅蛋白的運(yùn)輸氧氣。
CO急性中毒
拓展資料：一氧化碳（carbon monoxide），一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO ，分子量為28.0101 ，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣念銷旦體。物理性質(zhì)上，一氧化碳的熔點(diǎn)為-205℃ ，沸點(diǎn)為-191.5℃ ，難溶于水（20℃時(shí)在水中的溶解度為0.002838g），不易液化和固化。化學(xué)性質(zhì)上，一氧化碳既有還原性，又有氧化性，能發(fā)生氧化反應(yīng)（燃仔擾燒反應(yīng)）、歧化反應(yīng)等；同時(shí)具有毒性，較高濃度時(shí)能使人出現(xiàn)不同程度中毒癥狀，危體的腦、心、肝、腎、肺及其他組織，甚至電擊樣死亡，人吸入最低致死濃度為5000ppm（5分鐘）。工業(yè)上斗悶，一氧化碳是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)，可由焦炭氧氣法等方法制得，主要用于生產(chǎn)甲醇和光氣以及有機(jī)合成等。
一氧化碳空中
1、可燃性：2CO + O22CO2
2、還原性：
一氧化碳還咐豎原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳還原四山亂氧化三鐵：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
3、毒性：
CO極易和血液中的血紅蛋白結(jié)衡唯大合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)危及生命。CO有劇毒，人在CO的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到 0.02%的空氣中持續(xù)停留2—3h即出現(xiàn)中毒癥狀，因此我們使用煤、燃?xì)鉄崴鲿r(shí)要裝煙囪，注意室內(nèi)通風(fēng)。
一氧化碳是一種碳氧化合物，明灶化學(xué)式為CO，化學(xué)式量為28.0101，通常狀談?dòng)鶝r下為是無色、無臭、無味的氣體。本文整理了一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，歡迎閱讀。
一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
1、可燃性：2CO + O22CO2
2、還原性：
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性質(zhì)
在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶于水的氣體，熔點(diǎn)-199℃，沸點(diǎn)-191.5℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.293g/L）相差很小,這也是容易發(fā)生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。分子結(jié)構(gòu)：一氧化碳分子為極性分子，但由于存在反饋電子，分子的極性很弱。
一氧化碳主含槐巖要用途有
1、一氧化碳可用于制甲酸鈉。
2、在冶金工業(yè)中作還原劑，如工業(yè)還原氧化鐵（制備鐵）。
3、用于做氣體燃料，如水煤氣（一氧化碳和氫氣等氣體的混合物）。
物理性質(zhì)世蔽:無色無味的氣體,密度比空氣雹并小,難溶與搜肆州水
化學(xué)性質(zhì):1. 可燃性
2. 毒性
3. 還原性(可還原CuO)
