化學(xué)反應(yīng)的速率？化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度（平均反應(yīng)速度），用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。那么，化學(xué)反應(yīng)的速率？一起來(lái)了解一下吧。
1．化學(xué)反應(yīng)速率
[化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式]
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示．單位有mol?L－1?min－1或mol?L－1?s－1
(2)計(jì)算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：
注意①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol?L－1)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol?L－1?s－1、mol?L－1?min－1或mol?L－1?h－1，在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性．
②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．如對(duì)于下列反應(yīng)：
mA + nB ＝ pC + qD
③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值．
④在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率．
表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t
對(duì)于可逆反應(yīng)：
mA(g) + nB(g) =pC(g) + qD(g)
(1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)輪世方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質(zhì)的變化量之比＝化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(3)反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個(gè)重要推論：
①恒溫、恒容時(shí)： Bp任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比；
②恒臘纖肢溫、恒壓時(shí)： 即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；
③恒溫、恒容時(shí)： 即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)豎前混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化偵（減少值或增加值）來(lái)表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小(氣體反應(yīng)除外），催化劑影響較大。可通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)控制反敁速率以達(dá)到某些目的。
基本介紹
中文名 ：化學(xué)反應(yīng)速率
外鄭賀文名 ：chemical reaction rate
定義 ：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
單位 ：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
定義,平均反應(yīng)速率,瞬時(shí)反應(yīng)速率,計(jì)算公式,影響因素,一、內(nèi)因,二、外因,注意事項(xiàng),測(cè)定方法,定義
平均反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率定義為單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量的正值。稱為平均反應(yīng)速率，用 表示。對(duì)于生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增加， ；對(duì)于反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少， 。 例如，對(duì)于反應(yīng) 平均反應(yīng)速率 可以描述為單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物A或B濃度的減少量的負(fù)值，或者生成物C或D的增加值，即 。濃度常用mol/L為單位，時(shí)間單位有s、min、h等，視反應(yīng)快慢不同，反應(yīng)速率的單位可用mol·L -1 ·s -1 、mol·L -1 ·min -1 、mol·L -1 ·h -1 。
比如求0—10秒的平均速率，濃度從1—3 △C是0-10秒的濃槐困度的變化值即3-1=2 △t是對(duì)應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間0—10，即10-0=10秒而濃度c=n/v，v這里唯悶不變，即反應(yīng)容器體積恒定 △n就是物質(zhì)指明彎的量0-10的變化值
化學(xué)反應(yīng)速率（Rate of reaction）是在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物的速度。不同反應(yīng)的速率有所不同。例如鐵的生銹（氧化）過(guò)程的需時(shí)以年來(lái)計(jì)算；在火中燃燒纖維素，卻只需要數(shù)秒鐘的時(shí)間。對(duì)于大部分的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間而減小。反應(yīng)速率的定義式為：
Δv（A）=Δ[A]/Δt(A為反應(yīng)物）
化學(xué)反應(yīng)速率的單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。濃度單位一般用mol/L，時(shí)間單位用秒、分或小時(shí)。反應(yīng)速率分為平均速率（一定時(shí)間間隔里平均反應(yīng)速率）和瞬時(shí)速率（給定某時(shí)刻的反應(yīng)速率）。化學(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也可以根據(jù)分子數(shù)據(jù)進(jìn)行理論計(jì)算
碰撞理論是以氣體分子的相互碰撞為基礎(chǔ)，在20世紀(jì)初逐步發(fā)展起來(lái)的。
該理論認(rèn)為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的兆腔大先決條件是反應(yīng)物分子的碰撞接觸；但并非每一次碰撞都能導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生；激烈碰撞才導(dǎo)致反應(yīng)。簡(jiǎn)單碰撞理論是以硬球(忽略了分子內(nèi)部結(jié)構(gòu))碰撞為模型，導(dǎo)出宏觀反應(yīng)速率常數(shù)的計(jì)算公式，故又稱為硬球碰撞理論。
模型優(yōu)缺點(diǎn)
? 碰撞理圓手論為我們描述了一幅雖然粗糙但十分明確的反應(yīng)圖像，在反應(yīng)速率族豎理論的發(fā)展中起了很大作用；
? 對(duì)Arrhenius公式中的指數(shù)項(xiàng)、指前因子和閾能都提出了較明確的物理意義：認(rèn)為指數(shù)項(xiàng)相當(dāng)于有效碰撞分?jǐn)?shù)，指前因子A相當(dāng)于碰撞頻率；
? 它解釋了一部分實(shí)驗(yàn)事實(shí)，理論所計(jì)算的速率常數(shù)值與較簡(jiǎn)單的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)值相符。
v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t
化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來(lái)表示，
反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小(氣體反應(yīng)除外），催化劑影響較大。可通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)控制反應(yīng)速率以達(dá)到某些目的。
擴(kuò)展資料：
注意事項(xiàng)
1、一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)侍銷間而發(fā)生變化，不同時(shí)間反應(yīng)速率不同。所以，通常應(yīng)用瞬時(shí)速率表示返和反應(yīng)在t時(shí)的反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)剛開(kāi)始一瞬間老世游的速率稱為反應(yīng)的初始速率。
2、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)條件密切相關(guān)，同一個(gè)反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，其反應(yīng)速率可以有很大的不同。
3、濃度是影響反應(yīng)速率的另外一個(gè)重要因素。通常化學(xué)反應(yīng)是可逆的，當(dāng)正反應(yīng)開(kāi)始后，其逆反應(yīng)也隨之進(jìn)行，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)速率實(shí)際上是正反應(yīng)和逆反應(yīng)之差，即凈反應(yīng)速率。
當(dāng)然，有些反應(yīng)的反應(yīng)逆速率。當(dāng)然，有些反應(yīng)的逆反應(yīng)速率非常小，完全可以不考慮，可以認(rèn)為是單向反應(yīng)。
參考資料來(lái)源：-化學(xué)反應(yīng)速率
以上就是化學(xué)反應(yīng)的速率的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來(lái)表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行。
