化學反應的速率教案？1、使學生了解化學反應速率的概念及表示方法; 2、掌握化學反應速率的計算; 3、明確研究化學反應速率的意義。 過程與方法: 1、重視培養學生科學探究的基本方法,提高科學探究的能力 2、那么，化學反應的速率教案？一起來了解一下吧。
化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。以下是我帶來高二化學必修三課件的相關內容，希望對你有幫助。
高二化學必修三課件：化學反應速率
【學習目標】
1.知道化學反應速率的定量表示方法
2.會設計實驗測定某些化學反應的速率
【知識梳理】
一、化學反應速率。
1.概念：化學反應速率是用來衡量化學反應的物理量,通常用
來表示。
表達式： 。其常用的單位是或 。
2.化學反應敏困速度的表示方法
可以用反應體系中單位時間內任一物質濃度的變化來表示反應速度。
例如：340K時，N2O5的分解2N2O5=4NO2+O2
表示反應速率v(N2O5)= v(NO2 )=v(O2)=
其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應過程中反應物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因為大部分反應不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應速率也會變。開始時，速率快，隨著反應的進行速率會減慢。所以我們在表示反應速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。
例如：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為： 。
化學反應速率表示單位時間內反應物的減少量或生成物襪賀的增加量，對于同一反應來說，用不同物質來表示，其速率也不同， 速率之比為化學計量數之比。物質反應的速率與溫度，壓強。物質的化學性質，顆粒的大小，以及反應物的濃度，如果在溶液中還有溶告旦派劑的性質。及催化劑等因遲升子有關
化學反應的速率和限度知識
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規律：
速率比=方程式系數比
變化量比=方程式系數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化凳差盯劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這棗和就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。
化學反應速率世辯是用來衡量化學反應進行快慢程度的，搜配缺通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。
①一般來說，隨著化學反應的進行，濃度等外界條件在不斷改變，因此在某一段時間內，化學反應的速率也在不斷變化。我們通過上述方法計算得到的速率值是指某一段時間內的平均速率。在中學階段只研究平均速率。
②一般不用固體物質或純液體表示反應速率，因為固體物質或純液體的濃度為定值。
擴展資料：
化學反應速率的特點：
(1) 同一反應同一段時間內用不同物質表示化學反應速率時，數值可能不同，但意義一樣。
(2)同一段時間內用不同物質表示的反應速率比值等于各物質化學方程式中的化學計量數之比。如反應mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q。
(3)比較反應速率快慢一般要以同一物質的速率值作為標準來比較。
化學反應的速率是通過實驗來測定的。包括能夠直接觀察的某些性質，如釋放出氣體的體積和體系的壓強；也包括必須依靠儀賣鉛器來測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等。在溶液中常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率。
[教學目標]
1．知識目標
（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際派碼問題，影響化學平衡的條件（第二課時）。
（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。
2．能力和方法目標
（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。
（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。
（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯系和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。
3．重點和難點
化學平衡移動原理的應用。
[教學過程]
見ppt文件
[課堂補充練習]
1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。
若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(HF)3的體積分數為（ ）
（A）<10%>10% （D）≥10%
2．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：
2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）
起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的是（ ）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁
（C）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲
3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應并達到平塵告哪衡時，其壓強為P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（ ）。
以上就是化學反應的速率教案的全部內容，本節課的教學對象是高二理科學生,經過初三和高一的學習,他們已經儲備了一定的相關知識:諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等;積累了一些化學方程式;掌握了基本的實驗技能;基本上都養成了良好的思考、討論、。
