無機及分析化學(xué)實驗思考題答案，大一無機化學(xué)實驗思考題答案

化學(xué)
2023-06-02

目錄
大一基礎(chǔ)化學(xué)實驗思考題答案
大一無機化學(xué)實驗思考題答案
大一無機化學(xué)實驗考試
無機及分析化學(xué)實驗題庫
大一無機化學(xué)實驗考試題庫及答案

大一基礎(chǔ)化學(xué)實驗思考題答案

作為大一新生，作業(yè)要靠自己做。

根據(jù)一些同學(xué)的提問，我歸納了一下。新生入學(xué)報到時主要要準(zhǔn)備如下東西、要注意如下事項：

1.相關(guān)證件。包括：身份證、錄取通知書（入學(xué)通知書）、戶口遷移證、黨團組織關(guān)系證明（介紹信）、一寸登記照若干張（可以多帶幾張，以備它用），等等。這些很重要，一定不要忘記。另外，把父母、爺爺奶奶即各個近親的姓名、出生年月、工作單位、職業(yè)和職務(wù)搞清楚，填下來，到學(xué)校要填各種表格，有的表格需要這些信息。

2.錢和卡。上學(xué)要交學(xué)費和住宿費（分別為每年4500-500元與1000元左右），合計要6000左右（個別專業(yè)可能要高些，如藝術(shù)類專業(yè)）。因為新生出門較少，沒有什么旅途安全經(jīng)驗，建議少帶現(xiàn)金（但千把塊錢還是要帶的，以備一些不時之需）?？梢栽诩抑邢绒k一張信用卡或儲值卡用于交學(xué)雜費等。有的學(xué)校會給你寄一張卡，讓學(xué)生把錢存在其中，你可以用這張卡，也可以不用。如果家庭條件還可以，辦一張信用卡，把它關(guān)聯(lián)到父母親的儲值卡（如工資卡），每月刷卡后直接從父母親的卡中扣款，這樣的好處是方便、安全。但如果你不想讓父母親知道你的消費情況，可以自己在老家辦一張儲值卡（讓父母親往里沖錢），然后辦一張信用卡與之關(guān)聯(lián)。也可以到學(xué)校再辦儲值卡與信用卡，但這樣你父母親異地往你的儲值卡打錢時要付手續(xù)費。

3.一般情況下，各個學(xué)校都要配發(fā)一些學(xué)習(xí)和日常生活用品，這些東西不是無償給你的，都要你花錢購買。學(xué)校發(fā)的物品質(zhì)量都很次而且貴，建議學(xué)校發(fā)的東西如果可以不要就盡量不要，能自己買的就別買學(xué)校發(fā)的，有些生活必需品則可以在離開家時先配好，免得到學(xué)校后由于人生地不熟不好買。

4.衣服被褥。你平常穿的衣服，春夏秋冬各季的，都要帶，除非學(xué)校距你家鄉(xiāng)很近或者父母親有機會出差來學(xué)校給你帶東西。內(nèi)衣和襪子至少要兩三套，各季的外衣至少也要兩套。如果你現(xiàn)在生活的地方和要去上學(xué)的城市的地理氣象與生活環(huán)境是否相似，那么準(zhǔn)備的東西和在老家差不多；如果相差太大，就要帶些那個城市需要的衣服（例如，如果你生活在北方，但上學(xué)的城市在南方，那么太厚的保暖內(nèi)衣褲就可以不帶了）。被褥也是這樣，夏天去學(xué)校，可以帶一床薄被（如毛巾被），厚被子可以自己帶，也可以到學(xué)校后再買。席子可以到學(xué)校根據(jù)床寬購買合適的，床單和枕頭（枕套）可以自己帶也可以到學(xué)校再買。

5.洗漱生活用品。要帶牙膏牙刷、毛巾、漱口杯、香皂肥皂、洗發(fā)水、梳子、手機（看家庭條件）等，以便在途中和到校后就能使用。男生要帶剃須刀、女生要帶各種女性用品和洗面奶等。至于洗臉盆、曬衣架、拖鞋、雨傘、水瓶、指甲剪、剪刀、小刀、臺燈之類的東西就不一定要帶了，有的學(xué)校會發(fā)，就算不發(fā)自己買也不貴（這些生活用品到了學(xué)校買也很方便，而且到時候和舍友一起去買還能快速縮短距離）。條件可以時，可以帶個照相機，為自己和同學(xué)照照相，也是人際交流的一種很好方式。

6.學(xué)習(xí)用品?？梢詭字P、本子、字典、詞典（英漢漢英詞典等，包括功能強大的電子詞典）、書包（背包）。如果學(xué)校沒有不允許，你家庭條件許可的話，可以帶筆記本。但最好不要帶，尤其是當(dāng)你迷戀上網(wǎng)或者玩游戲的時候，帶筆記本會影響你的學(xué)習(xí)和生活以及和同學(xué)的正常交往。另外，還可以預(yù)備一些生活中用到的藥或創(chuàng)可貼之類，雖然不一定會用到它們，不過等需要的時候隨手可以找到也很方便。

7.旅行箱。如果家庭條件不是特別好得錢花不了，不需要買太貴的，畢業(yè)后可以買更好的。箱子可以大一些，能裝下自己的衣服及平常不是常用的生活用品和學(xué)習(xí)用品即可。但不要過分大，免得不好攜帶，到學(xué)校在宿舍也不好放。一般以80公分左右長、50-60公分寬為佳。

8. 如果可以的話，帶點家鄉(xiāng)的特產(chǎn)，不是一定要去給老師，而是給舍友或班上同學(xué)吃，畢竟你有四年的時間和他們在一起，越早熟悉越好。

10.如果坐火車的話，可以憑錄取通知書（入學(xué)通知書）享受學(xué)生票優(yōu)惠。

11.一點小建議：大學(xué)學(xué)習(xí)勇攀高峰，加入社團量力而行，大學(xué)社會實踐多多益善，尊敬老師有難必問，同學(xué)相處寬容大度，大學(xué)戀愛不鼓勵也不反對。

12.入學(xué)測試和體檢。有的大學(xué)在新生報到后一段時間內(nèi)，要組織幾門文化課的新生入學(xué)測試，對考試成績和高考成績有較大出入者要進行重點核查。如果你考試沒有作弊，不要有任何擔(dān)心?？荚嚪秶碗y度不會超過高考，考得好壞無所謂。體檢也很容易過，除非你有不符合入學(xué)要求的重大疾病而且在高考體檢時又使了花招，一般是不要緊的。只要你高考時正常體檢、正?？荚嚕@兩項都沒有問題，現(xiàn)在可以放心玩！

當(dāng)然還有另一種入學(xué)考試，那是為各種分班做做準(zhǔn)備的，比如英語成績好的學(xué)生分到英語快班。

13.新生軍訓(xùn)。大學(xué)新生要進行軍訓(xùn)，軍訓(xùn)一般只有兩個星期。按照《國防教育法》的規(guī)定，組織學(xué)生進行軍訓(xùn)，這是貫徹國防教育法的具體行動，是推進素質(zhì)教育、為國家和軍隊培養(yǎng)造就高素質(zhì)國防后備力量的重大舉措。參加軍訓(xùn)可以增進同學(xué)友情，應(yīng)該積極參加。如果身體條件不許可，應(yīng)該盡早跟輔導(dǎo)員或班主任講清楚，以免發(fā)生意外。

14.宿舍是在你去之前就安排好的，這個不用擔(dān)心。住宿條件有好有壞，不要太拘泥于這個，主要是要和同舍同學(xué)友好相處。不要以為住宿條件差就不能適應(yīng)，人的適應(yīng)性是非常強的，而且不太好的生活條件對你以后的成長和工作、生活很有好處，不管你的家庭是多么富有！

15.專業(yè)不理想，調(diào)換專業(yè)。一般學(xué)校進校一年后都可以調(diào)換專業(yè)。調(diào)換專業(yè)有兩種情況，一種是因為在原專業(yè)很難學(xué)下去，學(xué)校會幫助你換一個好學(xué)一點的專業(yè)（但一般不是很好的專業(yè)，也不是熱門專業(yè)）；另一種是你想換一個你心儀的其它專業(yè)，這種時候一般都要由你要轉(zhuǎn)入的專業(yè)所在院系進行資格考試，考試合格才能轉(zhuǎn)入，有的學(xué)校還要交一筆費用。

大一無機化學(xué)實驗思考題答案

無機及分析化學(xué)第五版答案如下圖：

《無機與分析化學(xué)》是2007年大連理工大學(xué)出版社出版的圖書，作者是陳若愚、朱建飛。

【內(nèi)容提要】

教材內(nèi)容經(jīng)整合后，刪除了原化學(xué)分析的原理重復(fù)部分，使內(nèi)容更加緊湊，內(nèi)容安排符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。將化學(xué)分析課程內(nèi)容重點放到分析方法和分析方案制定等實際應(yīng)用上，更加貼近化學(xué)分析的特點，增強學(xué)生解決實際問題的能力。對原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)進行了精簡，減少了過于深奧的理論部分，在分子結(jié)構(gòu)部分加強了與后續(xù)課程"有機化學(xué)"的聯(lián)系，體現(xiàn)了課程之間的聯(lián)系和基礎(chǔ)化學(xué)的整體思想。在實例的選擇上注意了教材的通用性。本書適用于化學(xué)工程、材料科學(xué)和環(huán)境科學(xué)等專業(yè)。

【編輯推薦】

本書將"無機化學(xué)"、"分析化學(xué)"、"物理化學(xué)"和"儀器分析"的課程內(nèi)容進行整合編寫而成的。以元素周期系為基礎(chǔ)的元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)及無機化合物的合成。教材內(nèi)容經(jīng)整合后，刪除了原化學(xué)分析的原理重復(fù)部分，使內(nèi)容更加緊湊，內(nèi)容安排符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。將化學(xué)分析課程內(nèi)容重點放到分析方法和分析方案制定等實際應(yīng)用上，更加貼近化學(xué)分析的特點，增強學(xué)生解決實際問題的能力。對原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)進行了精簡，減少了過于深奧的理論部分，在分子結(jié)構(gòu)部分加強了與后續(xù)課程"有機化學(xué)"的聯(lián)系，體現(xiàn)了課程之間的聯(lián)系和基礎(chǔ)化學(xué)的整體思想。在實例的選擇上注意了教材的通用性。本書適用于化學(xué)工程、材料科學(xué)和環(huán)境科學(xué)等專業(yè)。

大一無機化學(xué)實驗考試

第一題：

第二題：

第三題：

擴展資料

這部分內(nèi)容主要考察的是解離常數(shù)的知識點：

水溶液中具有一定解離度的溶質(zhì)的極性參數(shù)。解離常數(shù)給予分子的酸性或堿性以定量的量度，Ka增大，對于質(zhì)子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對于質(zhì)子接受體來說，其堿性增加。

pKa是一種特定類型的平衡常數(shù)。解離常數(shù)pKa是Ka的負(fù)對數(shù)。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（電子受體/電子供體）

為了克服物質(zhì)在純水中難溶而難以測定其解離常數(shù)的問題，可以采用有機溶劑與水的混合溶劑來代替純水，通過測定物質(zhì)在不同體積比的有機溶劑和水的混合溶劑中的解離常數(shù)，再應(yīng)用一定的數(shù)學(xué)方法來得到在純水中的解離常數(shù)。

溶液的離子強度會影響物質(zhì)在水中的解離。因此在測定某些物質(zhì)在水中的解離常數(shù)時需要考慮物質(zhì)水溶液的離子強度的影響。采用電位滴定法測定物質(zhì)解離常數(shù)時要注意數(shù)據(jù)處理的技巧，因為選擇適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)處理方法能給實驗數(shù)據(jù)的處理帶來很大的方便，節(jié)省大量時間，同時能夠提高數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確度。

電位滴定法最大的缺點是難以測定低溶解度物質(zhì)的解離常數(shù)，但是其操作簡單，部分實驗只需幾組數(shù)據(jù)就能得出結(jié)果，可運用科學(xué)的數(shù)理方法和圖像來處理pH滴定數(shù)據(jù)，結(jié)果準(zhǔn)確。因此，電位滴定法在測量物質(zhì)解離常數(shù)方面得到了最廣泛的應(yīng)用。

無機及分析化學(xué)實驗題庫

一個APP，超星移動圖書館，里面需要填寫你的學(xué)校和學(xué)號。我也在用這個，里面學(xué)術(shù)資料肯定有這個。希望可以幫到你。

大一無機化學(xué)實驗考試題庫及答案

一、填空（每空2分，共64分）

1、已知反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（l）處于平衡狀態(tài)：

①若正逆反應(yīng)活化能分別為157.5和216.5kg.mol-1，則正反應(yīng)熱效應(yīng) △H= kj.mol-1，且正反應(yīng)為。

②增大反應(yīng)總壓力，則平衡將向移動，降低溫度，則平衡將向移動。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的關(guān)系為。

④若測得10秒鐘內(nèi)產(chǎn)物C的濃度改變了4.0×10-3molL-1，則該反應(yīng)的速度為 mol.L-1.S-1。

2、某溫度時，若已知反應(yīng)cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2

2H2O（g）的穗磨沒平衡常數(shù)分別為K1和K2，則反應(yīng)2C（g）+2H2O4HCl（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K3= 。

3、下列數(shù)據(jù)各是幾位有效數(shù)字？

①47 ；②2.0060；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。

4、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，判斷下列物質(zhì)中是酸的有，其共軟堿為；是堿的有，其中軟酸為；是兩性物質(zhì)的有。

H2ONH4+H2C2O4CO32-NACHS-CN-NH4AC

5、寫出濃度為C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，電荷等衡式和質(zhì)子等衡式：

①NH3.H2O

②H2CO3

③Na2HPO4

6、常量分析所用滴定管可精確至±0.01ml，要使體積測量誤差不超過±0.2%，應(yīng)至少取 ml溶液。

7、準(zhǔn)確稱取呤苯二甲酸猜納氫鉀（KHC8H4O4）0.4084克，加適量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至終點，此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 C= moll-1，滴定度TNaOH=g/ml及TNaOH/H2SO4=g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。

二、計算（共36分）

1、某溫度下，密閉容器中進行著反游脊應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO和H2O的起始濃度為1mol.L-1，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)達到平衡，求平衡常數(shù)，若H2O的起始濃度加倍，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

2、分析某礦樣得到5次測定結(jié)果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，試用Q值檢驗法判斷以上數(shù)據(jù)的取舍，并計算其檢驗后的平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。

3、某反應(yīng)的活化能為7660J.mol-1，試計算該反應(yīng)從100k升溫到200k時反應(yīng)增大的倍數(shù)。

4、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl（設(shè)溶液體積保持不變），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75Lg3=0.4771Lg2=0.3010）。

5、計算PH=3.00 0.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡濃度（已知H2S的Ka1=1.0×10-7Ka2=1.0×10-11）

6、下列滴定能否進行，如能進行計算等量點處PH

①0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。

②0.01mol.L-1NaOH溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1=

4.0×10-2 Ka2=9.0×10-5

7、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的試樣0.6000g，溶于水后用18.00ml0.1000 mol.L-1HCl滴定至酚酞變色，然后繼續(xù)用該HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙變色，計算試樣中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）

無機及分析化學(xué)試卷（一）答案

一、填空

1、①-59②正正

③ Kp=Kc（RT）-1④4.0×10-4

2、K12/K2

3、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4

4、NH4+H2C2O4HAcNH3HC2O4-AL- CO32-CN-

HCO3-HCN H2OHS-NH4Ac

5、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]

②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

[H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]

2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-]

[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]

6、5

7、0.10000.0040000.004900

二、計算題

1、CO+H2OCO2+H2 =50%，x=0.5mol.L-1 ，Kc=1

1 10 0=1 y=轉(zhuǎn)化率=%

1-y 2-y y y

2、36.3136.3736.3836.3936.42Q==0.55x=36.374

偏差：-0.004-0.0640.0160.0060.046 平均偏差=0.0272

標(biāo)準(zhǔn)偏差==0.04037

3、lg=（）k2=100k1

4、= PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.5739

5、[H+]=1.0×10-3 mol.L-1[H2S]==0.10mol.L-1

[H2S]==1.0×10-5 mol.L-1

[S2-]==1.0×10-13 mol.L-1

6、①KbCN-==5.0×10-6

CKb＞10-8CNCN=0.050mol.L-1

C/Ka=》500， CKa 》25kw

[H+]===1.0×10-5 mol.L-1 PH=5.00

Kb1==×10-9，Kb2==×10-12

②CKa1》10-8CKa2＞10-8＜104

終點：CNa2C3O4=×0.10 mol.L-1

[OH-]===×10-5mol.L-1

POH=5.00-lg=5.7157CKb1》500CKb1》25kw

7、Na2CO3%=×100%=31.80%

NaHCO3%=×100%=16.8%

無機及分析化學(xué)試卷（二）

班級：姓名：序號：成績：

一、填空題（每空2分，共40分）

1、已知某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（l） 2E（g）處于平衡狀態(tài)，問：（1）若正、逆反應(yīng)活化能分別為260KJ.mol-1和180KJ.mol-1，則正反應(yīng)的熱效應(yīng)△H為。

（2）降低反應(yīng)體系的溫度，產(chǎn)物E的濃度將；

（3）該反應(yīng)的平衡常效Kc=，Kp= ，Kc和Kp的關(guān)系為。

2、下列數(shù)值各為幾位有效數(shù)字：

（1）PH=4.060 ，（2）P4中的4 。

3、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，判斷下列物質(zhì)中是酸的有，是堿的有，既是酸又是堿的有。

S2-NH4Ac AL3+ HF CO32-HC2O4-

4、寫出NaAc溶液的質(zhì)子條件。

5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-5，則在PH=3.0的溶液中A2-的分布系數(shù)￡A2= 。

6、用莫爾法進行滴定分析時，所用指示劑為，溶液的PH應(yīng)控制在范圍內(nèi)。

7、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

（1）CH2O72-+ SO32-+ 酸性介質(zhì)Cr3++ SO42-+

（2）ClO-+Mm（OH）2 堿性介質(zhì) Cl-+ MnO2+ H2O

8、已知元素電勢圖：BrO- +0.32vBr2+1.08vBr- ，可知：

EQBrO-/Br-=，說明Br2易發(fā)生反應(yīng)。

9、命名下列配合物或?qū)懗雠浜衔锏幕瘜W(xué)式：

（1）K4[Fe（CN）6]。

（2）三氯化六水合鈷（Ⅲ）。

二、選擇題（每題1分，共10分）

1、同溫度下，已知反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和反應(yīng)2C（s）+O2（g）

2CO（g）的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K3為，

（1）K1K2 （2）K1/K2（3）（K1.K2）y2 （4）（K2/K1）y2

2、已知活化能分別為35kJ.mol-1和125KJmol-1的兩個反應(yīng)在300K時速度相等，則在350K時。

⑴活化能小的反應(yīng)速度更快 ⑵活化能答的反應(yīng)速度更快

⑶兩個反應(yīng)速度相等 ⑷兩個反應(yīng)速度均不變

3、將等體積0.20 mol.L-1氨水和0.10 mol.L-1HCl溶液混合后，溶液的

PH為（已知氨水Kb=1.8×10-5，PKb=4.75）。

⑴9.25⑵7.00⑶4.75⑷2.25

4、濃度為0.10 mol.L-1某一元弱酸的電離度為0.20%，同溫度下濃度為0.40 mol.L-1該一元若酸的電離度為。

⑴0.80%⑵0.40%⑶0.20%⑷0.10%

5、常量分析天平可標(biāo)準(zhǔn)至±0.2毫克，欲使稱量結(jié)果的相對誤差不超過0.1%，稱取的樣品估量至少應(yīng)為克。

⑴0.5⑵0.2⑶0.1⑷0.02

6、HPO42-的Kb與H3PO4的Ka1、Ka3的關(guān)系為。

⑴Kb.Ka1=Kw⑵Kb.Ka2=Kw⑶KbKa3=Kw⑷Kb=Ka1.Ka2.Ka3

7、S2O32-中S的氧化數(shù)為。

⑴0⑵2⑶4⑷6

8、關(guān)于厚電池，下列說法正確的是。

⑴電子流入的一極為負(fù)極，電子流出的一極為正極；

⑵電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極；

⑶負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)；

⑷電子由正極經(jīng)外電路輸向負(fù)極，電流則相反。

9、關(guān)于銅-鋅厚電池，下列說法不正確的是。

⑴鋅是負(fù)極，銅是正極；

⑵標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，銅電極電勢高于鋅電極電勢；

⑶在銅電極溶液中滴加氨水，厚電池電動勢將減小；

⑷在鋅電極溶液中滴加氨水，鋅電極電勢會增大。

10、Ni（En）32+配離子的形成體的配位數(shù)為。

⑴2⑵4⑶6⑷8

三、判斷題（正確劃“√”，錯誤劃“×”；每題1分，共10分）

1、對任何化學(xué)反應(yīng)：aA+bB eE+fF，反應(yīng)速度總是與CAa.CBb成正比。（）

2、催化劑只能改變反應(yīng)速度，不能改變反應(yīng)方向。（）

3、基準(zhǔn)物質(zhì)的分子量越大，其稱量結(jié)果的相對誤差越小。（）

4、分析結(jié)果的精密度高，準(zhǔn)確度也一定高。（）

5、在HAc溶液中加入NaAc固體，NaAc濃度低時會產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使HAc的電離度減??；而NaAc濃度高時會產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使HAc的電離度增大。（）

6、實驗室常用的HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常是先配制成近似所需的濃度的溶液，然后再同基準(zhǔn)物質(zhì)分別標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。（）

7、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)濃度和K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液都可采用直接法配制，無需稱定。（）

8、FeCl3溶液能溶解銅板，說明Fe3+氧化能力比Cu2+強，已知

EOFe3+/Fe2+=0.77vECu2+/Cu=0.34v EQFe2+/Fe=0.44v （）

9、已知Cl2+2e=2Cl-，EOCl2/2Cl-=1.36v，則Cl2+e=Cl-，EQCl2/Cl-=0.68v

（）

10、因為在EDTA配位滴定法中，使用EDTA二鈉鹽配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，故要用堿式滴定管進行滴定操作。（）

四、計算題（共40分）

1、將銅片插入盛有1mol.L-1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有mol.L-1AgNO3溶液的燒杯中，連接成厚電池。

（1）寫出電板反應(yīng)和厚電池反應(yīng)（已知EOCu2+/Cu=0.34v，EOAg+/Ag=0.7996v）

（2）若在兩燒杯中同時加入相同濃度的NaCl溶液，電池電動勢將如何變化？為什么？

（3）寫出該厚電池符號，并計算厚電池電動勢。

2、計算用0.20 mol.L-1NaOH滴定相同濃度的某一元弱酸HA（Ka=1.0×10-5）到化學(xué)計量點時的PH，并指出可選擇什么指示劑。

3、今有Na2CO3試樣2.0000克，用水溶解后稀釋至100.00ml，取出25.00ml用酚酞作指示劑，用0.1000 mol.L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml滴定至終點，試寫出HCl與Na2CO3的滴定反應(yīng)式，并計算Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3分子量：106.0）

4、計算BaSO4在下列情況下的溶解度（已知Ksp、BaSO4=1.0×10-11）

（1）在純水中；

（2）在0.010 mol.L-1BaCl2溶液中；

5、取水樣50.00ml調(diào)至PH=10.00，以鉻黑T為指示劑，用EDTA作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去0.0100 mol.L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml滴定至終點，求水的總硬度（以德國度表示）（已知CaO分子量：56.00

無機及分析化學(xué)試卷（二）答案

一、填空題

1、（1） 80KJmol-1 （2）減少（3）C2E/C2A P2E/P2AKc=Kp

2、（1）3（2）任意

3、HF Al3+ ，S2-CO32- ， NH4AcHC2O4-

4、[HAc]+[H+]=[NH3]+[OH-]

5、==

6、