目錄高中化學除雜知識 高中化學除雜原理 高中化學除雜歸納精編 化學除雜試劑高中歸納 高中除雜大全
能與硝酸銀產生沉淀的物質很多，比如氫氧根離子；碳酸根離子、亞硫酸根遲段離子、硅酸根離子、磷酸根等弱酸根離子；硫離子等還原性離子。
兩個原因決定了需要酸化
1、硝酸銀成本較高，如果不經酸化就加硝酸銀，會嚴重加大昂貴藥品的消耗。
2、如果不經酸化，生成的氯化銀中混有多種雜質，不便分離，且實驗現象也會被干擾。
而酸化時
1、氫氧根會與酸中各生成水。
2、弱酸根離子會變成弱酸。殲旦絕
3、還原性離子會被氧化而除去。
不再干擾氯氏姿離子的沉淀，而且還能減少昂貴藥品硝酸銀的用量，降低成本。
因為溶液中可能因為多種原因存在OH-，而OH-會和Ag+發生反應，生成白色沉淀，影響AgCl沉淀的判定銷冊。虧虛宏許多除雜之前要酸化環境的原因都是因為OH-的存在，因譽纖為OH-會和許多金屬離子發生反應生成沉淀，從而影響實驗的結果。
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在化學的學習中，經常有問到去除雜質的知識點，那你知道嗎?那么接下來給大家分享一些關于高中化學去除雜質的方法，希望對大家有所幫助。
高中化學去除雜質的方法
1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
高中化學關于實驗的基本操作的知識點
1儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
●在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。
●在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
3藥品的取用和保存
●實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。
●固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
●液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
●幾種特殊試劑的存放
1、鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
2、白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
3、液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
4、碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
5、濃硝酸、硝友汪配酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
6、氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的好指雜質的方法。
過濾時應注意：
●一貼：將濾紙折疊好放入漏斗陵啟，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
●二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
●三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。
5蒸發和結晶
蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
6蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。
操作時要注意：
●液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
●溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。
●蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.
●冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。
●加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
7升華
升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。
8分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
●將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
●振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。
●將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9滲析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。
做化學推斷題技巧
一常見題型
1.文字敘述型
文字敘述型是采用文字對化學實驗步驟和實驗中獲得的事實進行描述，根據描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物質。
2.框圖題
框圖題是用線和框對所做的實驗以及實驗過程中的實驗事實進行化和簡明化的表示方式，它能直觀、明了和地反應實驗過程以及在實驗過程中觀察的主要實驗現象。
二解題思路
在解推斷題時，我認為首先應該認真審題，弄清題意和要求，找出明顯的條件和隱藏的條件;其次通過性質特征、反應現象等確定某一成分的存在，并以此做突破口，然后再從突破口出發向外擴展，通過正推法、逆推法、假設法得出結論，最后作全面檢查，驗證結論是否符合題意。
解推斷題的關鍵在于尋找突破口，初中化學推斷題的突破口主要有以下六類。
1.物質的組成
在初中化學推斷題中，所有物質均為初中化學常見物質。初中化學常見物質中，組成元素完全相同的物質、或含有同一元素的物質，范圍十分有限，非常有利于鎖定推斷范圍。
(1)組成元素完全相同的物質
①H2O2和H2O。
②CO2和CO。
③KMnO4和K2MnO4。
④Fe2O3和Fe3O4。
在中考中尤其容易考查有關H2O2和H2O, CO2和CO的推斷題。
(2)某些物質中含有同一元素
①H2O2、H2O、O2。
②C、CO、CO2、CaCO3。
③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl。
2.物質的性質
(1)顏色特征
①藍色沉淀：Cu(OH)2。
②紅褐色沉淀：Fe(OH)3。
③既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
④黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。
⑤紅色固體：Cu、Fe2O3。
⑥淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。
⑦黃色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3。
⑧藍色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;
(2)狀態、氣味特征
①無色有刺激性氣味的氣體：NH3、HCl、SO2。
②無色無味氣體：H2、O2、CO2\CO。
③無色有毒氣體：CO。
④無色液體：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。
3.特征反應
(1)O2的特征反應：能使的帶火星木條復燃。
(2)CO2的特征反應：能使澄清的石灰水變渾濁。
(3)H2O的特征反應：能使無水CuSO4變藍。
(4)能使CuO由紅變黑的物質：C、H2、CO。
(5)在空氣中燃燒有H2O、CO2生成的物質：CH4、C2H5OH。
4.反應條件
(1)高溫：高溫煅燒CaCO3;C和CuO高溫反應;CO和Fe2O3高溫反應。
(2)通電：通電分解H2O。
(3)催化劑：H2O2的分解、 KClO3的分解。
(4)點燃：點燃條件很容易確定反應物之一是O2，加熱條件的反應較多，無典型特征，不易準確確定具體物質。
5.物質的用途
(1)生活中常用的調味品：NaCl、CH3COOH。
(2)發酵粉主要成分：NaHCO3。
(3)胃酸的主要成分：HCl。
(4)治療胃酸過多的物質：MgOH)2、Al(OH)3、NaHCO3。
(5)常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2。
(6)常用于改良酸性土壤的物質：Ca(OH)2。
(7)食品干燥劑：CaO、Fe粉。
(8)波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4。
6.化學之最
(1)地殼中、生物體中含量最多的元素：O。
(2)地殼中含量最多的金屬元素：Al。
(3)大氣中含量最多的元素：N。
(4)產量最高的金屬：Fe。
(5)最簡單的有機物：CH4。
(6)相對分子質量最小的氧化物、人體中含量最多的物質、最常用的溶劑：H2O。
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原物 所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
1 N2O2灼熱的銅絲網洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液洗氣
3 COCO2 石灰水或燒堿液洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl飽和NaCl溶液洗氣
8 CO2 SO2飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉MnO2濃鹽酸 加熱后過濾
10 MnO2 碳粉-----------加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱大瞎固體
13 Fe2O3Al2O3 NaOH溶液過濾
14 Al2O3SiO2 鹽酸NH3?H2O過濾、加熱固體
15 SiO2ZnO鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸過濾
18 NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3Na2CO3通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3-------加熱
21 NaCl NaHCO3鹽酸蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量）過濾
23 FeCl3FeCl2 通入過量Cl2-----
24 FeCl3CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2FeCl3鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸過濾
28 I2NaCl ------ 升華
29 NaClNH4Cl-------加熱
30 KNO3NaCl 蒸滾殲空餾水重結晶
31 乙烯 SO2、H2O堿石灰 洗氣
32 乙烷乙烯 溴水洗氣
33 溴苯 溴稀NaOH溶改激液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚NaOH溶液分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水新制生石灰蒸餾
38 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖淀粉（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
（1）不引入新的雜質
（2）不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開
2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
3沉淀過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物即可
4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離
9滲析法；欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子
對于高中的化學除雜問題來說，目前遇到的圓罩物質中只有硝酸根離子不會造成其他物質的沉淀，除雜的目的就是出去雜質而不能引入新凳虧的沉淀物或者雜質，那么加入稀硝酸的話就提供了好的酸性環境且可以保證除棗腔神雜除干凈。
個人觀點，希望可以幫到你！
化學發燒友團隊為你解答！
