初中化學制取二氧化碳？制取二氧化碳方法 1.碳酸鈣+鹽酸 大理石或石灰石（主要成分是CaCO?）和稀鹽酸。（實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸）。由于二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且能與水反應，所以采用向上排空氣法收集。那么，初中化學制取二氧化碳？一起來了解一下吧。
鹽酸饑銀和碳酸鈣、鹽酸和碳酸鈉、稀硫酸和信轎碳酸鈉反應制取爛坦宴二氧化碳
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2氣體
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2氣體+H2O
1.藥品：碳酸鈣(或石灰石)、稀鹽酸
2.反應原理：利用強酸制弱酸的原理,并且碳酸不穩定,易分解成二氧芹告化碳和水的方法!
3.實驗步驟：檢查氣密性后,將碳酸鈣(或石灰石)放入反應器內,加入稀鹽酸,可以觀察到碳酸鈣(或石灰石)表面形成了大量的氣泡,并且,碳酸鈣(或石灰石)也慢慢溶解!生成一種無色無味、密度比空氣大的氣體——二氧化碳
4.操作注意事項：反應物不能用濃鹽酸、硝酸或硫酸、因為濃鹽酸易揮發,會揮發出氯化氫氣體,使制得的二氧化碳不純；該反應是放熱反應,由于硝酸不穩定,受熱易分解成二氧化氮、氧氣和水,所以會使制得的二氧化碳不純；硫酸不會揮發,但會生成硫酸鈣沉淀,沉淀的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面,使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小,最后反應停止!
5.收集方法：用向上排空氣法收集,或用排水法(最好將水換成飽和碳酸氫鈉溶液)
6.驗滿方法絕滲：將燃著的木條靠近集氣瓶口,火焰立刻熄滅就證明收集慢了；若用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集,看到液面完全處于瓶口,并有氣體漏出就證明收集慢了!
7.放置方法：一般實嫌宏明驗室制得的二氧化碳氣體(應該說是制得的所有氣體)都會馬上用掉的,不會放置太久的!若要放置一段時間,只要在將集氣瓶上方的玻璃瓶上加點水,并蓋上就性了!這樣也許能保存10多個小時,太久就不純了!有條件的話,放在專業的密封儲氣罐中是最好的!
碳酸氫鈉、碳酸氫鹽分解：焦炭燃燒、或稿梁醋酸：C+O2
=
CO2
2：碳酸鉀、硝酸等強酸反應：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1：譬如甲烷燃燒得到二氧化碳：石灰石和鹽酸、工業上。
NaHCO3
+
HCl
=NaCl
+CO2
+H2O
Na2CO3
+
2HCl
=2NaCl
+CO2
+H2O
5、煅燒石灰銷敬凳石：CaCO3
=
CaO
+
CO2
4、碳虧旅酸鹽和鹽酸向碳酸鈣中滴加鹽酸（大理石與稀鹽酸制取二氧化碳）反應化學方程式：譬如、有機物燃燒、或硝酸等等、實驗室：2NaHCO3
=
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
6、碳酸鈉、碳酸氫鉀等等和鹽酸：CaCO3
+2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
3
實驗室制法基本就是碳酸鹽陪滑和酸兄沖反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用稀鹽酸，減少揮發；羨亂殲不能用硫酸，因為生成的CaSO4微溶阻止反應繼續）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（硫酸比鹽酸好，沒有揮發導致的雜質）
二氧化碳的實驗室制法。
1、藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是caco3）。
2、條件：常溫。
3、原理：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
注意：
（1）制取co2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑，生成的caso4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）制取co2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出hcl氣體，使收集到的co2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成co2的物質還有na2co3、k2co3等。na2co3+2hcl==na2co3+h2o+co2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，na2co3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據co2能溶于水，密度比空氣大，制得的氣體采用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，含此滾石灰石是塊狀固體及反應在常溫條談余件下進行等情況，可以使用和實驗室制h2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著扒罩的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。完整的過程謝采納
以上就是初中化學制取二氧化碳的全部內容，4、碳酸鹽和鹽酸向碳酸鈣中滴加鹽酸（大理石與稀鹽酸制取二氧化碳）反應化學方程式：譬如、有機物燃燒、或硝酸等等、實驗室：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 6、碳酸鈉、。
