目錄化學初三中考必背知識點 初三化學基礎知識整理 化學知識點初三總結文檔 初三化學必背知識點(精華) 化學中考必考知識點總結
初三化學人教版知識點
1、碳的單質
(1)金剛石：天然最硬的物質，不導電，無色透明、正八面體形狀的固體。
(2)石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導電性良好，是自然界最軟的物質之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
(4)C60：一個C60分子由60個碳原子構成。用于材料科學和超導體。
2、碳的化學性質
(1)常溫下很穩定。
(2)可燃性：A 氧氣充足：C+O2===CO2
B 氧氣不足2C+O2===2CO
(3)還原性
例碳與氧化銅的反應。
現象：黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
結論：C+2CuO===2Cu+CO2↑
例：與氧化鐵反應：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和鹽酸
(2)原理橋弊含：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步驟：A 檢查氣密性B 加大理石C 連接裝置D 加鹽酸E 收集氣體。
4、二氧化碳的性質
(1)物理性質：A 無色無味的氣體B 密度比空氣大得多。C 、標況下，1體積水溶解1體積CO2
(2)化學性質。A ：不支持呼吸和燃燒
B:與水反應 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑
C 、與澄清石灰水反應 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)
D 、與碳反應CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性質
(1)物理性質：無色無味，密度比空氣略小的氣體。
(2)化學性質：A 毒性：CO 極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧。
B .可燃性：燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。CO+O2== =CO2
C .還原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑
初三化學知識歸納
一、溶解性
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀敏笑、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。 【補充】
1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二， 氟氯溴碘負一價。金正非負單質零，正負總價和為零。
2、原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。
3、溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫
4、七字沉淀——“一藍一紅褐五白”
●藍色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、卜態AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判斷復分解反應的實質：十對粒子——“一水兩氣七字沉淀”
+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O
③生成沉淀↓：七字沉淀——“一藍一紅褐五白”
-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)
--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)
---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)
6、表中涉及到三種揮發性酸：HNO3、HCl、H2CO3應密封保存; 四種微溶物質：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
二、離子共存及常見離子檢驗
1、 若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存：
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3
(3)生成水
2、 此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色
3+2+2+
常見的.有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍色、MnO4-紫色
初三化學知識
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。
②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。 溶質：被溶解的物質(可以是氣體、液體和固體)。 溶劑：能溶解其它物質的物質(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)
2、能區分溶液中的溶質、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系(溶液質量=溶質質量+溶劑質量)及質量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液) 生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：
飽和溶液轉為不飽和溶液
①增加溶質;②蒸發溶劑;③降低溫度;
不飽和溶液轉為飽和溶液① 增加溶劑;②升高溫度;
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。(結晶 和溶解都屬于物理變化)。(結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶)
三、物質溶解與溫度的關系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。
化學是自然科學的重要組成部分。義務教育階段的化學課程，可以幫助學生理解化學對社會發展的作用，人教版初三化學知識點總結有哪些你知道嗎？一起來看看人教版初三化學知識點總結，歡迎查閱！
人教版初三化學知識點總結
1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳寬者的化學性質
①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色
②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
九年級上化學知識：第二單元我們周圍的空氣
一、基本概念
1.物理性質：
不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
2.化學性質：
物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
3.純凈物：
只由一種物質組成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。
4.混合物：
由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)
5.單質：
由同種元素組成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。
6.化合物：
由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、KClO3、SO2等。
7.氧化物：
由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。
8.化合反應：
由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)
9.分解反應：
由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)
10.氧化反應：
物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
11.催化劑：
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
12.催化作用：
催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：
(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)
2.空氣的成分：
N2：78%;
O2：21% ;
稀有氣體：0.94% ;
CO2：0.03% ;
其它氣體和雜質：0.03%
3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4.氮慎談薯氣的用途
5.稀有氣體的性質和用途
6.空氣的污染：(空氣質量日報、預報)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO、氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。
在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3
碳 C+O2=CO2
鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)
四、氧氣的實驗侍洞室制法
1.藥品：
過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置
4.收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。
本方法收集的氣體較純凈。
5.操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6.檢驗方法：
用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7.驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8.注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
九年級上化學知識：第三單元自然界的水
一、水的組成
1.電解水實驗：
電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。
水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2.一正氧、二負氫
實驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。
負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑
3.水的組成：
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。
從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4.水的性質:
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1.物理性質：
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2.化學性質：
可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。
(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2.分子的特征：
(1)分子很小，質量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。
四、原子
1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。
2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3.分子與原子的比較
五、物質的分類、組成、構成
1.物質由元素組成
2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3.物質的分類：單質、純凈物、化合物、混合物
六、水的凈化
1.水的凈化：
(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀);
(2)過濾;
(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
2.活性炭的凈水作用：
具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3.硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。
七、物質的分類方法
1.過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼”
“二低” “三靠”)
2.蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1.人類擁有的水資源
2.我國的水資源情況及水資源污染：
主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
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進入初三之后科目的變多可能是很多初中生都不太適應，但是初中的每一科都是很重要的，需要各位考生在平時候不要放棄每一科的學習，均衡成績不偏科，在中考的時候才悔或能取得一個優異的學習成績，西面我為大家提供初三化學知識點總結歸納，希望能夠對大家有所幫助。
初三化學知識點-金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應;
③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。
注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵。
2.干冰不是冰是固態二氧化碳;水銀不是銀碧啟伍是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
3.影響物質溶解的因素
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
初三化學知識點-溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
注意：
a、溶液不一定無色，如CuSO4為旁胡藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
初三化學知識點-氧氣的化學性質
1.物理性質： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學性質： 比較 活潑,在反應中作 氧化 劑.
3.氧氣的制取
(1)工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬于
物理 變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時,待氣泡 均勻連續 時再收集;
④實驗結束時,先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
以上內容就是我為大家提供的初三化學知識點總結歸納，希望各位化學基礎差的同學能夠在平時的時候加強練習，平時的時候對知識點熟練掌握，在考試的時候才能夠更加得心應手。
末的腳步漸漸來臨，化學的知識點太多，不知如何記，感覺身體被掏空了?別擔心，以下是我分享給大家的初三化學重點知識點歸納，希望可以幫到你!
初三化學重點知識點歸納
第一單元：走進化學世界
1. 化學變化：生成了其它物質的變。
2. 物理變化：沒有生成其它物質的變化。
3. 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。
4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。
5. 常用儀器及使用方法
(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。
(2)測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。
(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。
(4)加熱器皿--酒精燈。
(5)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。
6. 化學實驗基本操作
第二單元：空氣
1. 組成：N2 78%、O2 21%、稀有氣體 0.94%、CO2 0.03%,其它氣體與雜質 0.03%。
2. 空氣中氧氣的測定 原理：壓強差
(1) 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。
(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3) 現象：放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾后，廣口瓶內液面上升約1/5體積。
(4) 結論：O2約占空氣體積的1/5。.
(5) 探究：
①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
②能否用鐵、鎂代替紅磷?
皮滾不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。
③能否用碳、硫代替紅磷?
不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。
3. 氧氣的性質和制備
(1)氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸。
?鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底碼讓。
?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同 物理變化)
實驗室制氧氣原理
a.氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 (根據反應物的狀態和反應條件)
收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。
b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀遲握局制取氧氣并用排水法收集為例)
查—裝—定—點—收—離—熄。
c.催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)。
4. 常見氣體的用途：
(1) 氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2) 氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3) 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。
5. 常見氣體的檢驗方法
(1) 氧氣：帶火星的木條。
(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。
(3) 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
第三單元 物質構成的奧秘
1. 分子
(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)
影響因素(溫度、壓強)。
2. 原子
(1)概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。 (2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
(2)質子數決定元素種類。
(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。
最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。
5. 化合價和化學式
(1)化合價
a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
(2)化學式
①寫法:
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。
②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。
③計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
第四單元：自然界的水
1. 水
(1)水的組成
測定方法和原理(電解水)
結論：水是由氫氧元素組成的，H2(負極)與O2(正極)的體積比為2:1，質量比為1:8。
(2)自來水的凈化過程和凈化原理
沉淀——過濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附(色素和異味)。
區分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實驗室)蒸餾。
2. 物質分類
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。
純凈物：由一種物質組成。
單質：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
第五單元：化學方程式
1.質量守恒定律
(1)概念(反應物和生成物前后質量不變)。
(2)原因(三不變-原子種類、數目、質量反應前后不變)。
(3)化學方程式有關計算。
說明：
①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2.基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
第六單元 碳和碳的氧化物
1.碳的幾種單質
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!
(1)常溫下的穩定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :
C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：
2C+O2點燃2CO
(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
(置換反應) 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用固液不加熱裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性質
(1)物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
(2)化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于檢驗二氧化碳
4)與灼熱的碳反應：
C+CO2高溫2CO(吸熱反應)
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
5.一氧化碳
(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
2)還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)
第七單元燃料及應用
1.燃燒和滅火
(1)燃燒的條件：(缺一不可)
a.可燃物 b.氧氣(或空氣) c.溫度達到著火點
(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
a.消除可燃物 b.隔絕氧氣(或空氣)
c.降溫到著火點以下
(3)影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
a.要有足夠多的空氣
b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
(4)化學反應中的能量變化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放熱反應
2、化石燃料
(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)
甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性
CH4+2O2點燃CO2+2H2O (藍色火焰)
(2)乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇
乙醇 (俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性
C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
優點：
a.減少環境污染
b.節約化石燃料
c.促進農業發展
(3)新能源：氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
第八單元 金屬和金屬材
1.物理性質
(1)金屬的物理性質：
a.常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。
b.大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
c.有良好的導熱性、導電性、延展性
(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質.
鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等
2.金屬的化學性質
(1)大多數金屬可與氧氣的反應
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽
(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
3.常見金屬活動性順序：
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
4.金屬資源的保護和利用
(1)鐵的冶煉
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
(2)鐵的銹蝕
a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)
b.防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等
③制成不銹鋼
初三化學學習方法
1、巧用生活激發學習興趣
要學好一門課，興趣是最好的驅動力。化學如果不結合我們生活案例的話，學起來會非常枯燥無趣，這也是部分孩子無法學好化學的原因之一。
在初中階段，要激發孩子學習化學的興趣，一個是可以通過實驗，但是廣州中考助手最為推薦的辦法則是讓生活的實際現象和化學學習結合起來，這一點，家長是可以先行做出榜樣的。例如家長可以跟孩子泡茶的化學學問，泡茶是茶堿等物質溶解擴散到水中，沒有新的物質生成，所以，泡茶屬于物理反應。這樣，就可以通過日常生活中最常見的泡茶，讓孩子區分理解了物理反應和化學反應的區別(是否有新的物質產生)。
2、先人一步，搶奪時間優勢
初中所學習的化學，相對簡單，為了爭取更多的時間優勢，在現階段孩子是可以提前將課本的知識自學一遍。自學的目標有二：1、將自學過程中不懂的地方標注出來;2、提前將化學用語記住，包括元素名稱、元素符號、物質的化學名稱、俗稱以及簡單的化學式。
如果進行了自學，再聽老師講課的時候，孩子不僅能將知識進行鞏固和加深，更可以有目的地去聽老師講課的內容。
3、重視課本基本概念
近年的中考化學，更側重對基礎知識的考察。
首先，當孩子剛開始接觸化學科目的時候，就要引起孩子對課本中基本概念的重視。例如，在前期所學的原子理論、分子理論等都是初步和基礎的概念，但是它們是以后學好方程式和正確計算的基礎。
對于基本概念，重在理解，家長可以讓孩子多嘗試用所學的基本概念對化學反應現象進行口述分析。
然后，因為中考化學是緊貼我們現實生活的，所以，孩子在學習的過程中，一定要緊記我們所熟悉的重要物質的組成和性質。例如氧氣、水，這是最基本的，在學習中我們要對它們的性質、組成、結構、變化和用途進行全面的記憶和理解。
4、善于將知識進行匯總
化學是一門更強調循環記憶和理解的學科，在學習的過程中，家長可以引導孩子進行階段性總結，例如一個月、兩個月等，更或者是按照章節進行總結。家長需要注意的是，這樣的總結是需要以孩子的思維和語言進行總結的，只有根據屬于孩子的總結產出，才能真正了解孩子對知識理解的程度。
初三化學學習建議
第一 學習化學需要正確認識“記憶”和“理解”的關系。
初三化學的知識點雜而多，需要記憶的東西較多。但需要強調的是，光是記憶是很難學好化學，我們需要在理解反應原理或概念的基礎上，利用一些形象記憶、對比記憶、構建知識網絡框架等方法進行記憶。
第二 善于聽課做筆記，吃透課本。
同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助于加深對主要內容的理解，把課本吃透。每年中考題中新題型、知識遷移性習題不會超過30%，而對于基本功扎實的學生來講，他們就會有能力應用規律去尋找內在的聯系而找出其解題方法，從而取得優異成績。
第三 重視實驗，培養興趣。
初三這一年我們會接觸到很多實驗呦，這對于我們形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。
希望大家重視這門新學科，只要你肯走，往哪都是上坡~
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從地殼中元素的組成多少，可以編成順口溜，這樣比較容易記：養（氧）閨（硅）凱御女（鋁）倒貼（鐵）何該（鈣），哪（鈉）家（鉀）沒（鎂）請（氫）太太（鈦）！就是氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦！
元素符號的認識，也可以編成順口溜：
氫氮氧旦皮氟氦氖氬，碳氯錳鋇硫硅磷！
鉀鈣鈉鎂鋁鋅模孫差鐵，錫鉛銅汞銀鉑金！
還有收集氧氣的實驗：
二氧化錳氯酸鉀，混合均勻把熱加！
高錳酸鉀也制它，試管口要堵棉花！
收集氧氣兩方法，排水向下排氣法！
收滿氧氣瓶正立，先移導管燈再熄！
還有酸堿鹽溶液的問題，以及二氧化碳的相關內容，初來乍到，就說這么多了！
